江苏省徐州市徐州宿迁连云港淮安四市高三化学.docx
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江苏省徐州市徐州宿迁连云港淮安四市高三化学
2017届苏北四市（淮安、宿迁、连云港、徐州）高三上学期摸底（期中）考试化学
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64第
卷选择题（共40分）
单项选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意
1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。
下列活动会导致“酸雨”危害加剧
的是
A．种草植树，建设“海绵”城市B．推广使用电动车
C．普及燃煤供暖，减少石油依赖D．开发太阳能照明
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为1的氢原子：
B．氯原子的结构示意图：
C．N2的电子式：
D．乙醇的结构简式：
C2H5OH
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒
B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物
C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
D．晶体硅的熔点高、
硬度大，可用于制作半导体材料
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用稀硝
酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O
B．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：
HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．电解饱和NaCl溶液：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
7．下列说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
8．真空碳热还
原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g）△H1＝1344.1kJ·mol－1
②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g）△H2＝1169.2kJ·mol－1
③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g）△H3＝QkJ·mol－1
下列有关说法正确的是
A．反应①中化学能转化为热能
B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量
D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①③B．①②C．②④D．③④
10．下列图示与对
应的叙述相符的是
A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示向0.1mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关
F的说法正确的是
A．所有碳原子可以共平面
B．分子中有1个手性碳原子F
C．能与Na2CO3溶液反应D．能发生加成、取代、消去反应
12．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：
Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
B．加入过量NaOH溶液：
SO42－、Na+、AlO2－、OH－
C．加入过量氨水：
NH4+、SO42－、Na+、AlO2－
D．加入过量NaNO3溶液：
NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加热相同时间后，碱溶液中酯层完全消失，而酸中有
剩余
说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于H2SO4溶液中
B
向10mL0.2mol·L−1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L−1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L−1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
C
室温下，实验测得：
0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH约为11.6；0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为9.7
CO32
－结合H＋的能力比HCO3－的强
D
用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应，Zn粉产生气体的速率快
Zn粉的活泼性大于Zn粒
14．室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：
c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：
c（Na+）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（HCO3－）
D．0.2mol·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合的溶液中：
2[c（H+）-c（OH－）]＝3c（C2O42－）-c（H2C2O4）+c（HC2O4－）
15．80℃时，NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c（NO2）/mol·L－1
0.10
0.20
0.20
c（SO2）/mol·L－1
0.10
0.10
0.20
A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同
第
卷非选择题（共80分）
16．（12分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和▲；滤渣的主要成分是
▲。
（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为▲。
（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中
c（SO42－）∶c（Na＋）＝▲。
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]＝1×10－39。
“提纯”过程中，当c（Fe3+）<10－6mol·L－1时，溶液中c（OH－）>▲mol·L－1。
（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为▲。
17．（15分）化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。
化合物G的一种合成路线如下：
（1）化合物A中含氧官能团的名称为▲和▲。
（2）化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为▲；由F→G的反应类型为▲。
（3）一定条件下F可转化为H（），写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式▲。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能与盐酸反应；
③分子中只含有3种不同化学环境的氢。
（4）已知：
18．（12分）FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1mol·L－1FeCl3溶液的体积为▲mL。
（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是▲。
（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为
Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。
塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处
5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L−1Na2S2O3
标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。
测定过程中有关物质的转化关系
如下：
①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果▲（填：
“偏高”、
“偏低”、“无影响”）。
②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L−1表示），写出计算过程。
19．（15分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。
过程如下：
已知：
①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
②相关物质的溶解度曲线如图。
（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3
溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的
作用是▲。
②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：
一是抑制Fe2+和NH4+的水解；二是▲。
③操作I是为了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过
滤。
那么过滤时适宜的温度为▲。
④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是▲。
（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。
已知酸性条件下
MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：
▲。
（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。
请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，▲，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。
20．（14分）氢能是发展中的新能源。
回答下列问题：
（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。
已知：
H2（g）+X（l）＝Y（l） ΔH1O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l） ΔH2
其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是▲。
（2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为▲。
（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：
Fe+2H2O+2OH－
FeO42－+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。
若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：
Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。
①a为▲极（填“正”或“负”），
铁电极的电极反应式为▲。
②电解一段时间后，c（OH－）升高的区域在
▲
（填“阴极室”或“阳极室”）。
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，
M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。
M点：
▲；N点：
▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
（1）写出Mn原子基态核外电子排布式▲。
（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用
CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。
①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为▲mol。
②H
2O2分子中O原子的杂化方式为▲。
与CS2
互为等电子体的分子为▲。
③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程
式：
▲。
（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如
图2，该晶胞中S2－的配位数为▲。
B．[实验化学]
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。
已知：
100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g。
实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。
实验步骤如下：
步骤1：
在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。
在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计，另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。
将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5小时。
步骤2：
将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。
用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。
步骤3：
将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。
（1）实验装置中冷凝管由▲处（填“a”或“b”）通入冷凝水。
（2）步骤1油浴加热的优点有▲。
（3）步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出
的理由是▲，用少量冷水洗涤的目的是▲
。
（4）步骤2和3均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先拆下连接
泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，其目的是▲。
（5）步骤3中若溶液颜色过深，可用▲进行脱色处理。
高三年级摸底考试化学试题参考答案和评分标准
说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：
共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C2．D3．C4．B5．D6．A7．A8．B9．A10．B
不定项选择题：
共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．BC12．B13．AC14．AD15．D
16．（12分，每空2分）
（1）抑制Al3+水解（或为后续反应提供H+）SiO2
（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
（3）1∶2
（4）1×10—11
（5）NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3
17．共15分。
每空2分，第（4）题5分。
（1）羟基酯基
（2）
取代反应
（3）
或
（4）
18．（12分）
（1）100mL（2分）
（2）KSCN溶液（2分）
（3）①偏高（2分）
②2Cu2+～I2～2S2O32－
20.00mL中：
n（Cu2+）＝n（S2O32－）＝0.002mol
铜元素的含量为＝6.4g·L−1（6分）
19．共15分。
第（3）题5分，其余每空2分。
（1）①除油污②防止Fe2+被氧化③60℃左右
④取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净
（2）5Fe2++MnO4－+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
（3）向滤液中滴加过量的NaOH溶液（1分），过滤（1分），充分洗涤固体（1分），向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解（1分），再加入足量的铁粉（1分）
20．共14分。
每空2分。
（1）ΔH＝ΔH1+ΔH2且ΔH1＜0，ΔH2＜0
（2）NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑
（3）①负Fe-6e－+8OH－＝FeO42－+4H2O
②阴极室
③M点：
c（OH－）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢
N点：
c（OH－）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低
21．[选做题]。
共12分。
每空2分。
A．
（1）[Ar]3d54s2
（2）①8mol
②sp3CO2③
IF5+3H2O＝HIO3+5HF
（3）4
B．
（1）a
（2）受热均匀，便于控制温度
（3）对氨基苯磺酸在低温时溶解度小，用玻璃棒搅拌可加快降温，促使晶体析出
洗去表面的杂质，减少固体的损失（4）防倒吸（5）活性炭
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