学年吉林省辽源市高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx

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学年吉林省辽源市高二化学下学期期末学业水平测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＞0,△S＞0

B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023

2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Mg（OH）2（s）

MgCl2（aq）

Mg（s）

B．FeCl2（aq）

FeCl3（aq）

Fe（OH）3（胶体）

C．

D．AgNO3（aq）

[Ag（NH3）2]＋（aq）

Ag（s）

3．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（　　）

A．制取氯气

B．探究漂白性

C．收集氯气

D．尾气吸收

4．下列叙述正确的是（　　）

A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

B．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定

C．同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

5．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

A．①②③B．①④C．②③④D．①②③④

6．有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是（）

A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．CaF2晶体在熔融状态不导电

7．一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是

A．1molX最多能消耗溴水中的2molBr2

B．Y可以发生消去反应

C．Y中有3种不同环境的氢原子

D．用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X

8．能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（）

A．FeCl3溶液、NaOH溶液B．Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液

C．紫色石蕊试液、溴水D．FeCl3溶液、溴水

9．下列说法中正确的是

A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小

B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高

10．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是

A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p5

11．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是

A．风力发电机

B．硅太阳能电池

C．纽扣式银锌电池

D．电解熔融氯化钠

A．AB．BC．CD．D

12．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是

A．四氧化三铁B．硫化亚铁C．氯化铁D．氯化亚铁

13．已知：

HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mol－1D．＋69.4kJ·mol－1

14．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能使

分子失去光学活性的是

A．H2B．CH3COOHC．O2／CuD．NaOH溶液

15．利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物（有机酸阴离子用R－表示），并回收有机酸HR，装置如图所示。

下列说法错误的是

A．在光伏电池中a极为正极B．石墨

（2）极附近溶液的pH降低

C．HR溶液：

c2＜c1D．若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子

16．下列燃料中，不属于化石燃料的是（）

A．水煤气B．石油C．天然气D．煤

17．一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24LNO（标准状况）。

则该铁的氧化物的化学式为（　　）

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5

18．某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是

W试剂

实验现象

X、Y的推断

A．

KI-淀粉溶液

溶液变蓝

Fe3+、

B．

用pH试纸检测

pH=7（常温）

CH3COO-、Na+

C．

硝酸酸化的AgNO3溶液

白色沉淀

、

D．

过量NaOH溶液

无明显现象

Al3+、Mg2+

A．AB．BC．CD．D

19．（6分）分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（）

A．5种B．6种C．7种D．8种

20．（6分）在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是（　　）

A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多

B．苯环受侧链影响.易被氧化

C．侧链受苯环影响.易被氧化

D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。

以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

请回答下列问题：

（1）仪器D的名称_____________。

（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。

（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。

A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－

B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-

C．取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-

D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO－

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）H的分子式是___；D的名称是____

（2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____

（3）E→F的化学方程式是_____

（4）下列说法正确的是___

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物

c．B、C、D均可发生加聚反应

d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2

（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____

①苯环上的一氯取代只有一种②不能与金属钠反应放出H2

（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出

—

的合成路线____。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg（ClO3）2·6H2O：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图。

（1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？

_________________。

（3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c（Fe3+）=___________（已知Ksp[Fe（OH）3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。

（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：

___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：

①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg（ClO3）2·6H2O晶体。

24．（10分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）硼、铟与镓同是ⅢA族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图：

_______________。

B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为_________，B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为_________、______。

（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。

其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：

______________________________________________。

（3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。

该离子中含有化学键的类型有____________________（填序号）。

A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键

（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。

写出该反应的离子方程式：

________________________________________________。

（5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。

已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_____________。

设化合物A的晶胞边长为

pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A．由化学计量数可知△S＞0，2NaCl（s）═2Na（s）+Cl2（g）常温下不能发生，则△H-T△S＞0，即△H＞0，故A错误；

B．温度不变，Kw=c（H+）•c（OH-）不变，加水稀释体积增大，则n（H+）•n（OH-）增大，故B错误；

C．NH3液化分离，平衡正向移动，但正反应速率减小，但提高H2的转化率，故C错误；

D．n（H2）=

=0.5mol，负极上氢离子失去电子，H元素的化合价由0升高为+1价，则转移电子数为0.5mol×2×（1-0）×6.02×1023=6.02×1023，故D正确；

故答案为D。

2．B

【解析】

【分析】

A.MgCl2溶液电解不能产生金属Mg；

B.FeCl2与氯气反应产生氯化铁，氯化铁饱和溶液滴入沸水中产生氢氧化铁胶体；

C.酸性：

苯酚>HCO3-；

D.蔗糖是非还原性糖。

【详解】

A.用惰性电极电解MgCl2溶液，产生Mg（OH）2、H2、Cl2，不能产生金属Mg，A错误；

B.FeCl2具有还原性，与氯气在溶液中发生氧化还原反应产生氯化铁，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中产生氢氧化铁胶体，B正确；

C.由于苯酚的酸性比NaHCO3强，所以向苯酚钠溶液中加入NaHCO3溶液，不能发生反应产生苯酚，C错误；

D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水，直至开始产生的沉淀恰好溶解为止，得到的溶液为银氨溶液，但由于蔗糖分子中无醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能发生银镜反应，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了化学实验方案的涉及的知识，涉及常见元素的单质及化合物的性质的综合利用，明确物质的性质与反应状态的关系及反应条件、物质性质强弱即可解答。

3．B

【解析】

A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。

故选B。

4．B

【解析】分析：

A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；

B、根据影响气体体积的因素分析；

一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；

C、根据阿伏加德罗定律的适用范围以及物质的组成解答；

D、气体的分子数只与气体的物质的量有关系。

详解：

A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，A错误；

B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，B正确；

C、同温度、同压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，不能适用于液体或固体，且气体的分子组成不一定相同，因此所含的粒子数目也不一定相同，C错误；

D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数也可能相等，D错误。

答案选B。

5．A

【解析】

【分析】

一般情况下，弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝等既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应。

【详解】

①.NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，①符合题意；

②.Al2O3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，②符合题意；

③.Al（OH）3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，③符合题意；

④.Al既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但金属铝是单质，不是化合物，④不符合题意，综上所述，符合题意的是①②③，答案选A。

【点睛】

本题考查元素化合物的性质，明确元素化合物的性质及物质之间的反应是解题的关键，试题难度不大，注意Al虽然既能和稀盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应，但Al是金属单质而不是化合物，为易错点。

6．D

【解析】

分析：

A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个进行分析；B、利用均摊法确定每个晶胞中含有的钙离子、氟离子个数；C、每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键；D、CaF2晶体是离子化合物。

详解：

在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，A选项正确；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，Ca2+位于立方体的8个顶角和6个面，所以Ca2+的数目是：

8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+，B选项正确；每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：

2，C选项正确；CaF2是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离出Ca2+和F-离子，能够导电，D说法不正确，D选项错误；正确选项D。

点睛：

晶体中微粒的排列具有周期性，晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，利用“均摊法”可以计算一个晶胞中的粒子数，从而确定晶体的化学式。

中学中常见考题里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：

（1）每个顶点上的粒子被8个晶胞共用，每个粒子只有1/8属于该晶胞，如本题中的Ca2+离子；

（2）每条棱上的粒子被4个晶胞共用，每个粒子只有1/4属于该晶胞；

（3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用，每个粒子只有1/2属于该晶胞。

如本题中的Ca2+；

（4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞。

7．D

【解析】

【详解】

A．X含有酚羟基，羟基的邻位、对位含有H，可与溴水发生取代反应，则1molX最多能消耗溴水中的3molBr2，故A错误；

B．与Cl原子相连碳原子的邻位碳原子不含H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C．Y的苯环上含有3种氢原子，侧链含有1种氢原子，Y中有4种不同环境的氢原子，故C错误；

D．X含有酚羟基，Z没有酚羟基，可用氯化铁检验Z中是否混有X，故D正确；

答案选D。

8．C

【解析】

【详解】

A.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，无法用FeCl3溶液、NaOH溶液鉴别，A错误；

B.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液，上层均为无色油状液体，无法鉴别，B错误；

C.紫色石蕊试液可鉴别乙酸溶液；溴水与乙醇相互溶解，无分层；与己烷，上层为无色油状液体；与己烯溴水褪色；与苯酚生成白色沉淀，可鉴别，C正确；

D.乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均为相互溶解，现象相同，不能鉴别，D错误；

答案为C。

9．A

【解析】分析：

A、根据离子半径大小的原因分析解答；

B、根据稳定原子得失电子的能力都很难分析解答；

C、由元素被还原时元素的化合价变化分析解答；

D、根据分子稳定与否的原因分析解答。

详解：

A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小，故A正确；

B．失去电子难的原子获得电子的能力不一定强，故B错误；

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，也可能被氧化，故C错误；

D．共价键的键能越大，含有该分子的物质的稳定性就越强，故D错误。

故答案为A。

10．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、最外层电子排布式为3s23p3的是P，属于主族元素，故错误；

B、最外层电子排布式为4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等过渡元素，故正确；

C、最外层电子排布式为4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，属于主族元素，故错误；

D、最外层电子排布式为3s23p5的是Cl，属于主族元素，故错误。

故选B。

11．D

【解析】

【详解】

A.该装置将风能转化为电能，A错误；

B.该装置将太阳能转化为电能，B错误；

C.该装置将化学能转化为电能，C错误；

D.该装置将电能转化为化学能，D正确；

故合理选项为D。

12．D

【解析】

【详解】

A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；

B.铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；

C.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；

D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。

答案选D。

13．C

【解析】

【分析】

【详解】

由题中信息可知，①HCN（aq）与OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（l）ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，根据盖斯定律，①-②可得HCN（aq）=CN-（aq）+H+（aq），则HCN在水溶液中电离的ΔH=－12.1kJ·mol－1-（－57.3kJ·mol－1）=＋45.2kJ·mol－1，故选C。

14．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、H2在一定条件下与醛基发生加成反应生成—CH2OH，失去光学活性，错误；

B、CH3COOH与醇羟基发生酯化反应，不失去光学活性，正确；

C、—CH2OH在铜作催化剂、加热的条件下与氧气反应生成醛基，失去光学活性，错误；

D、卤代烃与氢氧化钠溶液发生水解反应生成—CH2OH，失去光学活性，错误。

15．B

【解析】

【详解】

A.根据电子移动的方向，可知在光伏电池中a极为正极，b为负极，故A正确；

B.石墨

（2）为电解池的阴极，H+得电子变成氢气，使c（H+）降低，pH升高，故B错误；

C.石墨

（1）为电解池的阳极，OH-失电子变成氧气，使得c（H+）升高，透过阳膜进入浓缩室；石墨

（2）为电解池的阴极，H+得电子变成氢气，R-透过阴膜进入浓缩室，使得浓缩室中HR浓度增大，所以HR溶液：

c2＜c1，故C正确；

D.根据阳极：

4OH-—4e-=O2↑+2H2O；阴极：

4H++4e-=2H2↑，所以若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子，故D正确；

所以本题答案：

B。

【点睛】

解题突破口：

电子移动的方向判断电池的正负极，结合电解原理放电离子的变化确定c2＜c1；根据电子守恒进行判断转移的电子数。

16．A

【解析】

【详解】

天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源。

水煤气是氢气和一氧化碳的混合气，不属于化石能源；

答案选A。

17．C

【解析】

【详解】

铁的氧化物FexOy与足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，标准状况下，2.24LNO的物质的量为0.1mol，700mL4mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物质的量为2.8mol，由N原子个数守恒可得3n（Fe3+）+n（NO）=n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，设FexOy中铁元素化合价为a，由得失电子数目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=

，由化合价代数和为零可得

x=2y，则x：

y=3:

4，答案选C。

【点睛】

注意应用原子个数守恒计算铁的氧化物中铁的物质的量，再用得失电子数目守恒计算铁的氧化物中铁的化合价，根据化合价代数和为零计算x和y的比值确定化学式是解答关键。

18．A

【解析】

【详解】

A．Fe3+能够氧化碘离子使KI-淀粉溶液变蓝，且与K+、Cl-、SO42-能够共存，故A推断成立；

B．K+、Cl-、Na+能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7，故B推断不成立；

C．原溶液中含有K+、Cl-离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C推断不成立；

D．加入过量的NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D推断不成立。

故选A。

【点睛】

本题是有条件的离子共存与离子检验问题，首先要注意到原溶液中的Cl-与X、Y离子是共存的，再根据添加W试剂后的实验现象，判断可能存在的反应，推测存在的离子微粒，涉及离子的水解如选项B，溶液是中性的，如果存在CH3COO-溶液因水解显碱性，易错点是选项A，不能因为Fe3+的溶液是棕黄色而排除A选项，因为题设中没有强调是无色溶液。

19．A

【解析】

【详解】

分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物含有醛基、羧基，碳链为C-C-C-COOH或

，若为C-C-C-COOH，则醛基有3个位置：

，若为

，醛基有2个位置：

，同分异构体数目为5；

答案为A。

20．C

【解析】

【详解】

在苯的同系物中，侧链容易被氧化生成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响，与碳原子多少无关，C正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10