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考纲解读

2015考纲解读

考纲内容能力要求考向定位1．

2．（包括气体、无机离子）进行检验和鉴别。

1．

2．

3．（包括气体、无机离子）进行分离、提纯和鉴别本讲重点是①混合物分离、提纯；②分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项；③综合运用化学知识对常见的物质（包括气体、无机离子）进行检验和鉴别。

今后的命题方向：

将元素化合物知识作为实验的载体，以新情境来考查考生对常见的物质进行分离、提纯、检验和鉴别的实验综合运用能力。

【2014高考在线】

（2014·重庆）4．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

【答案】B

【解析】用酒精灯、坩埚、铁三角将茶叶烧成灰，A项正确；用烧杯和玻璃棒将茶叶溶解，不用容量瓶，B项错误；用漏斗、烧杯、玻璃棒过滤，C项正确；用试管、KSCN、滴管检验滤液中的Fe3+，D项正确。

2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，中现象，不能证实中反应发生的是（）

中验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色6．下列叙述正确的是

A．锥形瓶可用作加热的反应器

B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

【答案】A

【解析】锥形瓶可以加热，A项正确；常温下，浓硫酸能使铁钝化，可以将浓硫酸盛放在铁桶中用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH10．下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）Fe3＋（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）NaHCO3（s）—灼烧【答案】

【解析】，错误。

12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

10．下列图示实验正确的是

【答案】

【解析】，A错误；，B；，C错误；，D。

8．下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

【答案】

【解析】，A错误；B错误；用装置分离二氧化锰和氯化锰溶液，C；，D错误。

下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（2014·重庆）9.（15分）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用

量为0.25g/L。

某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。

（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。

（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：

__g/L。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。

【重点知识梳理】

一物质分离、提纯的常用物理方法

1．物质分离、提纯的区别

（1）物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

（2）物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．物质分离、提纯的常用物理方法

试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。

（1）如图1，方法、装置的名称：

过滤。

适用范围：

把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：

①一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁；二低：

滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：

烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

（2）结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。

如图2，方法、装置的名称：

蒸发结晶。

适用范围：

溶解度随温度变化较小的物质。

注意事项：

①玻璃棒的作用：

搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

（3）如图3，方法、装置的名称：

分液。

适用范围：

①萃取：

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：

两种液体互不相溶且易分层。

注意事项：

①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。

（4）如图4，方法、装置的名称：

蒸馏。

适用范围：

沸点相差较大的液体混合物

注意事项：

①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；

②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

（5）如图5，方法、装置的名称：

升华。

适用范围：

某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

【拓展思维】

分液漏斗是萃取、分液操作中必须用到的仪器，在使用前必须检查是否漏液，如何检查分液漏斗是否漏液？

答案　关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180°，然后倒置观察是否漏水。

二物质分离、提纯的化学方法

方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱）氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液分离和提纯物质遵循的原则

（1）不引入新杂质的原则。

如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。

（2）不损耗、不减少被提纯物质的原则。

（3）实验操作要简便易行的原则。

（4）加入试剂的顺序要合理的原则。

用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）。

Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。

Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成【Ag（NH3）2】+NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。

Fe2+能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

有关反应方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++

2Cl－。

Fe3+能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

Cu2+蓝色溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

2．常见阴离子的检验

物质检验方法OH－能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

C1－能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。

Br－能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。

I－①能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。

②I－也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。

SO32－①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

②能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

注：

BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。

S2－能与Pb（NO3）2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。

CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

HCO3－①取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。

或②向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。

PO43－含PO43－的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。

有关反应方程式为：

NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。

特别提醒：

无机物鉴别颜色方面的突破口：

1、红色世界

（1）基态：

Fe2O3（红褐色）、Fe（OH）3（红棕色）、【Fe（SCN）】2+Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。

（2）激发态：

充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。

（3）化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液（pH<5.0）中变红，

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性（CO2、SO2、H2S、HCl）变红，

③酚酞在碱性溶液中呈浅红色（8.2

④甲基橙在酸性溶液（pH<3.1）中呈红色，

⑤甲基红在酸性溶液（pH<4.4）中呈红色，

⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液（pH<2）变红，

⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，

⑧C（NaHSO4）>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界

（1）基态：

浓溴水、甲基橙试剂、Br2（CCl4）呈橙红色。

（2）化学变化：

甲基橙在酸性溶液（3.1

（2）激发态：

钠元素焰色呈黄色Ag3PO4（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、、Na2O2S8、Fe3+）、Au

（1）基态：

工业盐酸（含有3、黄色世界6.0）中呈橙色。

4.4）中呈橙色，甲基红在酸性溶液（4.44.4）溶液中呈黄色，

②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

4、绿色世界

（1）基态：

F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）

（2）激发态：

铜元素的焰色呈绿色

（3）化学变化：

Fe（OH）2（白色）——灰绿色——Fe（OH）3（红棕色）

5、青色世界

（1）基态：

铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2

（2）化学变化：

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，

②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，

③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，

④H2S通入Pb（NO3）2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、蓝色世界

（1）基态：

CuSO4（溶液）、CuSO4•5H2O（晶体）、液氧、臭氧

（2）化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，

②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，

③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝，

④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，

⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，

⑥淀粉遇I2（aq）变蓝，

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

7、紫色世界

（1）基态：

KMnO4（H+）、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色

（2）激发态：

充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

（3）化学变化：

①I2升华生紫烟，

②NH4I受热生紫烟，

③紫色石蕊在（5.0

1.（2011·江苏卷）下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

（2011·安徽卷）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性（2011·广东卷）下列实验现象预测正确的是

A、实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4

B、实验II：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：

继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

1．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓（NH4）2SO4溶液盐析、过滤、洗涤【答案】D

【解析】BaSO4和BaCO3都不溶于水，通过水溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；CO2会和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B选项错误；乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，C选项错误；蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中发生盐析反应而析出，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质重新溶于水，D选项正确。

2．下列仪器常用于物质分离的是（　　）

A．①③⑤B．②③⑤

C．②④⑤D．①②⑥

【答案】　B

【解析】漏斗可用于过滤操作；分液漏斗用于萃取分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏，这三种仪器都可用于物质的分离。

3．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（　　）

A．酒精和水B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳D．汽油和植物油

【答案】C

【解析】互不相溶且密度悬殊的液体方可用分液漏斗分离。

酒精与水互溶，碘易溶于CCl4中，汽油可溶解植物油，故选C。

4．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是（　　）

A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发

C．萃取、分液D．萃取、分液、蒸馏

【答案】D

【解析】碘在水中溶解度小，易溶于CCl4中，故可利用萃取、分液、蒸馏的方法。

5．以下实验装置一般能用于分离物质的是（　　）

A．①②B．②③

C．①③D．①②③

【答案】　D

【解析】①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。

6．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（　　）

A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤

B．分离水和汽油的混合物——蒸馏

C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发

D．从溴水中提取溴——分液

【答案】A

【解析】沙子不溶于饱和食盐水，只需过滤即可分离。

7．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

【答案】D

【解析】A中亚硫酸盐加入稀盐酸也会产生无色气体，B中BaCl2溶液加AgNO3也会产生白色沉淀，C中无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，一定显酸性。

8．下列实验方案设计中，可行的是（　　）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

9．下列括号中的分离方法运用得当的是（　　）

A．植物油和自来水（蒸馏）

B．水溶液中的食盐和碘（分液）

C．CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）

D．自来水中的杂质（萃取）

【答案】C

【解析】A可用分液的方法分离，B可用萃取的方法分离，D可用蒸馏的方法分离。

10．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（　　）

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

【答案】D

【解析】分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。

．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）

A．铁粉中混有铝粉：

加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：

加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：

加入过量NaOH溶液

D．氯气中混有少量氯化氢气体：

将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

【答案】C

【解析】Na2CO3固体中混有NaHCO3，应该用加热的方法除去。

2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

【答案】D

【解析】A是蒸馏操作装置，B是渗析操作装置，C是过滤操作装置，都是常用的物质分离方法。

D选项是溶液配制的操作，不属于混合物的分离方法。

3．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（　　）

A．HNO3　　　B．KOHC．BaCl2D．NaClO

【答案】A

【解析】本题考查物质的鉴别。

HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。

4．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：

Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、HCO，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是（　　）

实验步骤实验现象

（1）取少量该溶液，加铜片和浓H2SO4加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

（2）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀产生（3）取

（2）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3（4）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解A.一定含有NO、SO和Cl－

B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋

C．一定含有NO、SO，可能含有HCO

D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO

5．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为（　　）

A．B．C．D．

16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

7．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A．除去CO2中混有的HCl：

用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：

加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：

加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：

加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

8．某