热化学中和热燃烧热.docx

热化学中和热燃烧热.docx

《热化学中和热燃烧热.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《热化学中和热燃烧热.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

热化学中和热燃烧热

热化学方程式盖斯定律燃烧热中和热

例1．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A．A的能量一定高于C

20090318

B．B的能量一定高于D

C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

例2．关于吸热反应的说法正确的是（）

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

例3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）

A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H2

B．S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H2

C．C（s）+

O2（g）==CO（g）；△H1C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H1

H2（g）+

Cl2（g）==HCl（g）；△H2

例4．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；△H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）；△H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

A．△H1＞△H2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

例5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）

①C（s）+O2（g）====CO2（g）;ΔH1C（s）+

O2（g）====CO（g）;ΔH2

②S（s）+O2（g）====SO2（g）;ΔH3S（g）+O2（g）====SO2（g）;ΔH4

③H2（g）+

2O2（g）====H2O（l）;ΔH52H2（g）+O2（g）====2H2O（l）;ΔH6

④CaCO3（s）====CaO（s）+CO2（g）;ΔH7CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）;ΔH8

A．①B．④C．②③④D．①②③

例6．已知反应：

①101kPa时，2C（s）+O2（g）====2CO（g）；ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中，H+（aq）+OH-====（aq）H2O（l）；ΔH=-57.3kJ·mol-1

下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1

B．①的反应热为221kJ·mol-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

例7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）

A．C（s）+

O2（g）====CO（g）;ΔH=-393.5kJ·mol-1

B．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）;ΔH=+571.6kJ·mol-1

C．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）;ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．

C6H12O6（s）+3O2（g）====3CO2（g）+3H2O（l）;ΔH=-1400kJ·mol-1

例8．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4bkJ·mol—1l

B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2bkJ·mol—1

C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2bkJ·mol—1

D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝bkJ·mol—1

例9．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。

化学键

C－H

C＝C

C－C

H－H

键能（kJ·mol—1）

414.4

615.3

347.4

435.3

试计算该反应的反应热

例10．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1molH2的能量变化是。

例11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种

反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49．0kJ·mol－1

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－192．9kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192．9kJ·mol－1

例12．白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

例13已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+

ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞-452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

盖斯定律

1、已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

；

2、甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

已知：

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝―566.0kJ/mol

则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍

3、已知：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2

的热化学方程式：

。

4、已知①2CH4（g）+3O2（g）＝2CO（g）+4H2O（l）△H1=－1214.6KJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2=－566kJ/mol

则反应CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）的△H=。

5、已知CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ·mol－1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：

________________________________。

6.已知：

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=—632.8kJ/mol

SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol

H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为。

7、已知

则

8、①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

9.采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知：

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH＝＋180.6kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

则反应C（s）＋2NO（g）===CO2（g）＋N2（g）ΔH＝________kJ·mol－1。

10.氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

已知：

NH4+（aq）+1.5O2（g）===NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=－273kJ·mol-1

NH4+（aq）+2O2（g）===NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=－346kJ·mol-1

NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为。

11.已知：

2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：

2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO（g）；△H=kJ·mol-1。

12.已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）

2CO2（g）+4H2O（g）∆H1=－1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）∆H2=－566.0kJ/mol

CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是。

13.已知II的灼烧过程中同时发生反应：

MnO2（s）+C（s）===MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol-1

MnO2（s）+CO（g）===MnO（s）+CO2（g）△