科粤版九年级化学上册第5章燃料教案.docx

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科粤版九年级化学上册第5章燃料教案

第五章燃料

5.1洁净的燃料――氢气

一、学习目标要求

1．认识氢气的物理性质

2．了解氢气的燃烧过程及产物

3．知道点燃氢气之前必须检纯，初步学习如何检验氢气的纯度。

4．认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。

5、意识到安全操作的重要性

二、教学设计思路（1课时）

重点：

氢气的物理性质及可燃性、氢气的检纯、燃烧反应的热值

难点：

点燃氢气之前必须检纯的原因和方法

教学过程

[引言]今天我们来学习第五章《燃料》.

[演示]“嫦娥一号”发射升空视频

[小结]今天我们学习一种洁净又高能的燃料——氢气。

氢气作为一种洁净的燃料这是它的用途，那么我们必须先学习它的的性质，才能决定它的用途。

下面我们通过几个有趣的实验来学习它的性质。

[演示][实验5-1]用氢气流吹肥皂泡并点燃肥皂泡。

[讨论交流]填表

[阅读]归纳氢气的其他物理性质。

[总结]1.氢气是＿＿色＿＿味、密度最＿＿的＿＿体，极＿＿＿溶于水。

[提问]通过刚才实验，大家知道氢气具有可燃性。

那么氢气燃烧有何现象?

反应生成什么?

（复习“燃烧条件”内容）

[演示][实验5－2]点燃纯净的氢气（使用安全装置）

[总结]现象：

纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成浅蓝色火焰,生成水并放出热量。

2H2十02　　　　2H2O

[提问]点燃的氢气必须是纯净的，点燃不纯的氢气会怎么样了？

[演示][实验5-3]（使用改进装置）

[提问]什么叫爆炸极限?

（复习“爆炸”内容）

[总结]一切可燃气体混有一定比例的空气时,点燃都会发生爆炸,这种体积比范围称为爆炸极限。

[拓展]一切可燃性的气体或粉尘遇到明火都可能发生爆炸。

在燃烧和灭火那节学过，哪些地方特别安全，必须严禁烟火，保持通风，消除静电等等这些措施？

加油站，面粉厂，棉纺厂，汽油仓库，塑料厂……

[讲述]点燃不纯的氢气（与空气混合）会发生爆炸,点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。

[提问]怎样检验氢气的纯度?

[演示][实验5－4]氢气验纯操作（可以让学生动手操作）

[演示]氢气爆炸的二起事件

[讨论交流]总结原因，后果，教训。

[讨论交流]

（1）为什么氢气是理想的高能燃料？

（2）你认为开发和利用氢能源最需攻克的难题是什么？

（3）当今社会，我们需要什么样的能源？

[总结]

1氢气是无色无味最轻的气体,极难溶于水。

2氢气具有可燃性

3使用氢气时，要特别注意安全。

点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度

4氢气是理想的高能燃料

5我们要有安全，环保，能源意识。

……

[作业]课后136页1234题

三、教学反思：

5.2组成燃料的主要元素━━碳

一、学习目标要求

（一）知识与技能：

了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途

（二）过程与方法：

1．明确物质的性质与用途的关系。

2．知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。

（三）情感态度与价值观：

关注社会与环境责任感的培养

二、教学设计思路（2课时）

重点：

了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途

难点：

碳与一些含碳化合物的相互转变关系

教学过程

[引言]大家已经学过氧和氢两种元素,今天再来学习一种元素一一碳,C、H、O这三种元素与人类的关系非常密切,是构成生命的基本元素。

目前已知的1000多万种化合物中,绝大多数都是含碳化合物,碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。

首先,大家来认识一下碳的几种单质。

[板书]5.2组成燃料的主要元素一一碳

[阅读讨论]阅读教材,讨论推断以下各题:

1.金刚石与石墨各有什么物理特性?

（活动与观察,从用途推断特性,再完成以下练习）把下列性质与用途的关系用直线段连起来:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　╲

2.试归纳出物质性质与用途的关系?

3.碳还有哪些单质?

（归纳出几种无定形碳的特性。

从发展的观点看待碳的单质一阅读讨论C60及其兄弟）。

4.组成碳的各种单质都是相同的碳原子,每个碳原子的内部结构都一样（核内有6个质子和6个中子,核外有6个电子）,为什么各种碳单质的物理特性各有不同?

[讲述]这是由于碳原子的排列方式不同引起的。

（指导学生阅读教材“人造金刚石”）

5.碳有什么化学性质?

（指导阅读,依下述小结板书之3讲述。

）

[讲述]碳的燃烧过程

[小结]一、碳的单质

1.碳的单质一一金刚石、石墨、无定形碳（含少量杂质）、富勒烯。

2.碳的各种单质都是碳原子组成的,由于碳原子之间的排列方式不同,各种碳单质的物理特性差异很大。

3.碳的化学性质

①常温下碳的化学性质很稳定。

②碳的燃烧:

氧气充分时完全燃烧　C＋O2　　　　CO2　　　

氧气不足时不完全燃烧　2C+02　　　　2CO　　　　

③高温下碳能与某些氧化物反应，如

C+C02　　　　2CO

[作业]完成课本《检查站》（碳三角）

三、教学反思：

5.2组成燃料的主要元素━━碳

（2）

一、学习目标要求

（一）知识与技能：

认识碳的燃烧及其产物。

了解CO和C02的性质及CO2的用途

（二）过程与方法：

理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系

（三）情感态度与价值观：

了解并关注温室效应,增强环保意识。

二、教学设计思路（2课时）

重点：

CO及C02的性质

难点：

碳与一些含碳化合物的相互转变关系

教学过程

[复习]1.检查上一课时布置的作业（碳三角）。

2.指出下列化合物中C的化合价?

哪些是氧化物?

CH4　　CO　　CaC03　　H2C03　　C02

[引言]大家知道了碳有两种常见的氧化物,它们的分子构成中只相差一个氧原子,性质却有很大差异，这就是量变引起质变的一个例子。

现在我们来学习这两种氧化物。

[板书]二、碳的氧化物

[讨论]阅读课文关于CO的内容、讨论。

[板书]　　　　　　　　可燃性2CO＋O2　　　　2CO2

1．CO的特性　　

2．

毒性（与血红蛋白结合造成体内缺氧）

［练习］在课本上做习题5.1第1题。

［作业］习题5.2

三、教学反思：

5.3二氧化碳的性质和制取

（1）

一、学习目标要求

（一）知识与技能：

了解C02的性质及CO2的用途

（二）过程与方法：

理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系

（三）情感态度与价值观：

了解并关注温室效应,增强环保意识。

二、教学设计思路（2课时）

重点：

C02的性质

难点：

了解并关注温室效应,增强环保意识

教学过程

[探究]问题:

二氧化碳有哪些性质?

（1）先回忆己学知识,看看对C02的性质知道了多少?

（观察一瓶C02,学生自由表达）

（2）做[实验5-5][观察后记录在兰现象,引导学生推导出两个结论:

比空气重（下沉）、不支持燃烧。

介绍气体密度大小比较方法:

相对分子质量越大的其密度就越大,空气的平均相对分子质量为29,

故CO2密度是空气密度的44/29=1.5倍]。

（3）演示[实验5-6]。

（记录现象,推断出C02通人水中能产生酸,增加一个对照实验:

把醋酸滴人含紫色石蕊的水溶液中。

）

（4）做[实验5-7]。

（记录现象,推断:

C02能与石灰水反应生成难溶于水的白色CaC03）。

[归纳板书]

2.C02的性质

（1）无色无味、明显比空气重的气体。

不能燃烧也不支持一般燃料的燃烧。

不支持呼吸作用。

（复习光合作用）。

固态C02（干冰）升华时能吸收大量的热。

（2）C02溶于水能与水发生反应:

碳酸不稳定,遇热会分解。

C02+H20══H2C03

H2CO3　　　　H2O＋CO2↑

（3）CO2与石灰水作用，生成CaC03白色沉淀：

CO2＋CaCO3══CaCO3↓+H2O

［作业］习题5.3

三、教学反思：

5.3二氧化碳的性质和制取

（2）

一、学习目标要求

（一）知识与技能：

了解C02的制法及CO2的用途

（二）过程与方法：

比较学习气体制取的方法

（三）情感态度与价值观：

了解并关注温室效应,增强环保意识。

二、教学设计思路

重点：

C02的实验室制取难点：

了解并关注温室效应,增强环保意识

教学过程

［复习］根据CO、CO2的性质，推断各自的用途或危害。

［讲述］大家知道许多含碳化合物的燃烧都有二氧化碳生成，但这样产生的二氧化碳既不纯净也难以收集。

工业上用高温煅烧石灰石来制取CO2，将来到第八单元就会学到：

石灰石在高温下分解生成CaO和CO2，

CaO又叫生石灰，它溶于水生成石灰水Ca（OH）2。

在实验室内怎样安全方便地制备C02呢?

[探究]教师演示[实验5-8],引导学生边观察边思考以下问题:

1.当大理石与稀盐酸接触时,看到什么现象?

2.收集C02的集气瓶为何瓶口向上?

3.能用排水法收集CO2吗?

4.如何检验集气瓶己收集满瓶的C02?

5.长颈漏斗的下管口未浸入溶液中,结果会怎样?

6.该反应的化学方程式是:

CaC03+2HCl==CaC12+H2C03

碳酸不稳定很易分解:

H2C03══H20+C02↑

两式相加便是总的反应式:

CaC03+2HCl══CaC12+H20+CO2↑

[讨论]讨论课文第134页之“讨论与交流”,由学生表达,教师做适当评价归纳。

[练习]在制取C02及O2的实验中,相关性质的比较,请填写下表空格:

反应物及

其状态

反应条件（是否加热或加人催化剂）

其密度比空气

的密度大或小

是否与空气发生反应

O2

C02

[讨论]实验室制取气体的思路和方法:

（师生交流、教师评价、归纳）

1.选择适当的反应。

（该反应可行吗?

有无别的气体同时生成?

反应条件在实验室内能满足吗?

是否安全、方便?

）

2.选择合适的装置。

固体+固体

固体+液体

发　　　反应物状态　液体+液体

生

装　　　　　　　　　其他

置　　

反应条件（是否要加热或加人催化剂）

收　　　　向上排空气法（相对分子质量大于29的）

集　排空气法

装向下排空气法（相对分子质量小于29的）

置　　排水法（难溶于水,又不与水发生反应的,相对分子质量接近29上下的）

3.检验制得的气体是所需要的,已收集满瓶。

[阅读]何谓温室效应,关注温室效应,增强环保意识。

[讨论]自然界中碳元素是如何循环的?

（阅读、讨论、自由表达）

[小结]今天大家探究了C02的实验室制法,关注了温室效应,知道了自然界中碳元素的循环。

[作业]1.完成下列①－⑨各步变化的化学方程式:

2.完成课文第136页的检查站（性质与功用相连）。

3.习题5.1的第5题。

三、教学反思：

5.4古生物的“遗产”━━化石燃料

一、学习目标要求

（一）知识与技能：

1.知道什么是化石燃料,知道化石燃料是人类宝贵的自然资源。

2.了解化石燃料的燃烧对环境的影响,认识使用和开发清洁燃料及绿色能源的重要性。

（二）过程与方法：

认识化石燃料综合利用的重要性,知道煤和石油综合利用的一些主要产品。

（三）情感态度与价值观：

增强环保意识。

二、教学设计思路

重点：

化石燃料对人类的重要性、化石燃料的综合利用、增强环保意识。

难点：

煤和石油的综合利用、化石燃料的燃烧及其污染。

教学过程

[提问]1、你家中以前使用过什么燃料？

现在使用什么燃料？

2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

这些燃料都是从哪里提炼出来？

[视频]“有一天，油价突然跌了。

。

。

。

。

”

[过渡]燃料对于人类生活和社会发展具有十分重大的作用。

当今社会,最主要的能源是化石燃料。

[阅读讨论交流]

1.化石燃料是怎样形成的?

2.为什么说化石燃料是宝贵的、不可再生的?

[讨论]请同学们谈一谈自己对化石燃料（煤、石油、天然气）利用的认识。

[过渡]煤、石油、天然气在地球上的蕴藏量是有限的。

仅仅作燃料，是对资源的一种浪费。

[讲解]化石燃料的综合利用

煤

石油

天然气

综合

利用

煤隔绝空气加强热：

干馏可得：

焦炭、煤焦油、焦炉气。

石油的炼制原理：

加热石油，由于各成分沸点不同，先后被蒸发出来，从而得以分离——物理变化

用途

工业上：

焦炭用于冶炼生铁，煤焦油用于制染料、医药、杀虫剂、消毒剂、合成材料，焦炉气可作气体燃料

以石油为原料所制成的部分产品：

合成洗涤剂、合成纤维、塑料、油漆、医药、炸药、化肥、农药、合成橡胶等

重要化工原料：

制氢气，作燃料。

[思考]天然气为什么被称为“清洁燃料”？

[阅读讨论交流]

1.化石燃料燃烧的危害

2.使用化石燃料的利与弊

[视频]“关爱地球保护环境”

[讨论]怎样解决化石燃料燃烧所带来的问题？

[练习]“中考全接触“

[感悟与收获]在这节课的学习中，你感触最深的是什么？

能不能用一句话来表述。

[作业]习题5.4第6题。

三、教学反思：