科粤版九年级化学上册第5章燃料教案.docx
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科粤版九年级化学上册第5章燃料教案
第五章燃料
5.1洁净的燃料――氢气
一、学习目标要求
1.认识氢气的物理性质
2.了解氢气的燃烧过程及产物
3.知道点燃氢气之前必须检纯,初步学习如何检验氢气的纯度。
4.认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。
5、意识到安全操作的重要性
二、教学设计思路(1课时)
重点:
氢气的物理性质及可燃性、氢气的检纯、燃烧反应的热值
难点:
点燃氢气之前必须检纯的原因和方法
教学过程
[引言]今天我们来学习第五章《燃料》.
[演示]“嫦娥一号”发射升空视频
[小结]今天我们学习一种洁净又高能的燃料——氢气。
氢气作为一种洁净的燃料这是它的用途,那么我们必须先学习它的的性质,才能决定它的用途。
下面我们通过几个有趣的实验来学习它的性质。
[演示][实验5-1]用氢气流吹肥皂泡并点燃肥皂泡。
[讨论交流]填表
[阅读]归纳氢气的其他物理性质。
[总结]1.氢气是__色__味、密度最__的__体,极___溶于水。
[提问]通过刚才实验,大家知道氢气具有可燃性。
那么氢气燃烧有何现象?
反应生成什么?
(复习“燃烧条件”内容)
[演示][实验5-2]点燃纯净的氢气(使用安全装置)
[总结]现象:
纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成浅蓝色火焰,生成水并放出热量。
2H2十02 2H2O
[提问]点燃的氢气必须是纯净的,点燃不纯的氢气会怎么样了?
[演示][实验5-3](使用改进装置)
[提问]什么叫爆炸极限?
(复习“爆炸”内容)
[总结]一切可燃气体混有一定比例的空气时,点燃都会发生爆炸,这种体积比范围称为爆炸极限。
[拓展]一切可燃性的气体或粉尘遇到明火都可能发生爆炸。
在燃烧和灭火那节学过,哪些地方特别安全,必须严禁烟火,保持通风,消除静电等等这些措施?
加油站,面粉厂,棉纺厂,汽油仓库,塑料厂……
[讲述]点燃不纯的氢气(与空气混合)会发生爆炸,点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。
[提问]怎样检验氢气的纯度?
[演示][实验5-4]氢气验纯操作(可以让学生动手操作)
[演示]氢气爆炸的二起事件
[讨论交流]总结原因,后果,教训。
[讨论交流]
(1)为什么氢气是理想的高能燃料?
(2)你认为开发和利用氢能源最需攻克的难题是什么?
(3)当今社会,我们需要什么样的能源?
[总结]
1氢气是无色无味最轻的气体,极难溶于水。
2氢气具有可燃性
3使用氢气时,要特别注意安全。
点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度
4氢气是理想的高能燃料
5我们要有安全,环保,能源意识。
……
[作业]课后136页1234题
三、教学反思:
5.2组成燃料的主要元素━━碳
一、学习目标要求
(一)知识与技能:
了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途
(二)过程与方法:
1.明确物质的性质与用途的关系。
2.知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。
(三)情感态度与价值观:
关注社会与环境责任感的培养
二、教学设计思路(2课时)
重点:
了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途
难点:
碳与一些含碳化合物的相互转变关系
教学过程
[引言]大家已经学过氧和氢两种元素,今天再来学习一种元素一一碳,C、H、O这三种元素与人类的关系非常密切,是构成生命的基本元素。
目前已知的1000多万种化合物中,绝大多数都是含碳化合物,碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。
首先,大家来认识一下碳的几种单质。
[板书]5.2组成燃料的主要元素一一碳
[阅读讨论]阅读教材,讨论推断以下各题:
1.金刚石与石墨各有什么物理特性?
(活动与观察,从用途推断特性,再完成以下练习)把下列性质与用途的关系用直线段连起来:
╲
2.试归纳出物质性质与用途的关系?
3.碳还有哪些单质?
(归纳出几种无定形碳的特性。
从发展的观点看待碳的单质一阅读讨论C60及其兄弟)。
4.组成碳的各种单质都是相同的碳原子,每个碳原子的内部结构都一样(核内有6个质子和6个中子,核外有6个电子),为什么各种碳单质的物理特性各有不同?
[讲述]这是由于碳原子的排列方式不同引起的。
(指导学生阅读教材“人造金刚石”)
5.碳有什么化学性质?
(指导阅读,依下述小结板书之3讲述。
)
[讲述]碳的燃烧过程
[小结]一、碳的单质
1.碳的单质一一金刚石、石墨、无定形碳(含少量杂质)、富勒烯。
2.碳的各种单质都是碳原子组成的,由于碳原子之间的排列方式不同,各种碳单质的物理特性差异很大。
3.碳的化学性质
①常温下碳的化学性质很稳定。
②碳的燃烧:
氧气充分时完全燃烧 C+O2 CO2
氧气不足时不完全燃烧 2C+02 2CO
③高温下碳能与某些氧化物反应,如
C+C02 2CO
[作业]完成课本《检查站》(碳三角)
三、教学反思:
5.2组成燃料的主要元素━━碳
(2)
一、学习目标要求
(一)知识与技能:
认识碳的燃烧及其产物。
了解CO和C02的性质及CO2的用途
(二)过程与方法:
理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系
(三)情感态度与价值观:
了解并关注温室效应,增强环保意识。
二、教学设计思路(2课时)
重点:
CO及C02的性质
难点:
碳与一些含碳化合物的相互转变关系
教学过程
[复习]1.检查上一课时布置的作业(碳三角)。
2.指出下列化合物中C的化合价?
哪些是氧化物?
CH4 CO CaC03 H2C03 C02
[引言]大家知道了碳有两种常见的氧化物,它们的分子构成中只相差一个氧原子,性质却有很大差异,这就是量变引起质变的一个例子。
现在我们来学习这两种氧化物。
[板书]二、碳的氧化物
[讨论]阅读课文关于CO的内容、讨论。
[板书] 可燃性2CO+O2 2CO2
1.CO的特性
2.
毒性(与血红蛋白结合造成体内缺氧)
[练习]在课本上做习题5.1第1题。
[作业]习题5.2
三、教学反思:
5.3二氧化碳的性质和制取
(1)
一、学习目标要求
(一)知识与技能:
了解C02的性质及CO2的用途
(二)过程与方法:
理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系
(三)情感态度与价值观:
了解并关注温室效应,增强环保意识。
二、教学设计思路(2课时)
重点:
C02的性质
难点:
了解并关注温室效应,增强环保意识
教学过程
[探究]问题:
二氧化碳有哪些性质?
(1)先回忆己学知识,看看对C02的性质知道了多少?
(观察一瓶C02,学生自由表达)
(2)做[实验5-5][观察后记录在兰现象,引导学生推导出两个结论:
比空气重(下沉)、不支持燃烧。
介绍气体密度大小比较方法:
相对分子质量越大的其密度就越大,空气的平均相对分子质量为29,
故CO2密度是空气密度的44/29=1.5倍]。
(3)演示[实验5-6]。
(记录现象,推断出C02通人水中能产生酸,增加一个对照实验:
把醋酸滴人含紫色石蕊的水溶液中。
)
(4)做[实验5-7]。
(记录现象,推断:
C02能与石灰水反应生成难溶于水的白色CaC03)。
[归纳板书]
2.C02的性质
(1)无色无味、明显比空气重的气体。
不能燃烧也不支持一般燃料的燃烧。
不支持呼吸作用。
(复习光合作用)。
固态C02(干冰)升华时能吸收大量的热。
(2)C02溶于水能与水发生反应:
碳酸不稳定,遇热会分解。
C02+H20══H2C03
H2CO3 H2O+CO2↑
(3)CO2与石灰水作用,生成CaC03白色沉淀:
CO2+CaCO3══CaCO3↓+H2O
[作业]习题5.3
三、教学反思:
5.3二氧化碳的性质和制取
(2)
一、学习目标要求
(一)知识与技能:
了解C02的制法及CO2的用途
(二)过程与方法:
比较学习气体制取的方法
(三)情感态度与价值观:
了解并关注温室效应,增强环保意识。
二、教学设计思路
重点:
C02的实验室制取难点:
了解并关注温室效应,增强环保意识
教学过程
[复习]根据CO、CO2的性质,推断各自的用途或危害。
[讲述]大家知道许多含碳化合物的燃烧都有二氧化碳生成,但这样产生的二氧化碳既不纯净也难以收集。
工业上用高温煅烧石灰石来制取CO2,将来到第八单元就会学到:
石灰石在高温下分解生成CaO和CO2,
CaO又叫生石灰,它溶于水生成石灰水Ca(OH)2。
在实验室内怎样安全方便地制备C02呢?
[探究]教师演示[实验5-8],引导学生边观察边思考以下问题:
1.当大理石与稀盐酸接触时,看到什么现象?
2.收集C02的集气瓶为何瓶口向上?
3.能用排水法收集CO2吗?
4.如何检验集气瓶己收集满瓶的C02?
5.长颈漏斗的下管口未浸入溶液中,结果会怎样?
6.该反应的化学方程式是:
CaC03+2HCl==CaC12+H2C03
碳酸不稳定很易分解:
H2C03══H20+C02↑
两式相加便是总的反应式:
CaC03+2HCl══CaC12+H20+CO2↑
[讨论]讨论课文第134页之“讨论与交流”,由学生表达,教师做适当评价归纳。
[练习]在制取C02及O2的实验中,相关性质的比较,请填写下表空格:
反应物及
其状态
反应条件(是否加热或加人催化剂)
其密度比空气
的密度大或小
是否与空气发生反应
O2
C02
[讨论]实验室制取气体的思路和方法:
(师生交流、教师评价、归纳)
1.选择适当的反应。
(该反应可行吗?
有无别的气体同时生成?
反应条件在实验室内能满足吗?
是否安全、方便?
)
2.选择合适的装置。
固体+固体
固体+液体
发 反应物状态 液体+液体
生
装 其他
置
反应条件(是否要加热或加人催化剂)
收 向上排空气法(相对分子质量大于29的)
集 排空气法
装向下排空气法(相对分子质量小于29的)
置 排水法(难溶于水,又不与水发生反应的,相对分子质量接近29上下的)
3.检验制得的气体是所需要的,已收集满瓶。
[阅读]何谓温室效应,关注温室效应,增强环保意识。
[讨论]自然界中碳元素是如何循环的?
(阅读、讨论、自由表达)
[小结]今天大家探究了C02的实验室制法,关注了温室效应,知道了自然界中碳元素的循环。
[作业]1.完成下列①-⑨各步变化的化学方程式:
2.完成课文第136页的检查站(性质与功用相连)。
3.习题5.1的第5题。
三、教学反思:
5.4古生物的“遗产”━━化石燃料
一、学习目标要求
(一)知识与技能:
1.知道什么是化石燃料,知道化石燃料是人类宝贵的自然资源。
2.了解化石燃料的燃烧对环境的影响,认识使用和开发清洁燃料及绿色能源的重要性。
(二)过程与方法:
认识化石燃料综合利用的重要性,知道煤和石油综合利用的一些主要产品。
(三)情感态度与价值观:
增强环保意识。
二、教学设计思路
重点:
化石燃料对人类的重要性、化石燃料的综合利用、增强环保意识。
难点:
煤和石油的综合利用、化石燃料的燃烧及其污染。
教学过程
[提问]1、你家中以前使用过什么燃料?
现在使用什么燃料?
2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料?
这些燃料都是从哪里提炼出来?
[视频]“有一天,油价突然跌了。
。
。
。
。
”
[过渡]燃料对于人类生活和社会发展具有十分重大的作用。
当今社会,最主要的能源是化石燃料。
[阅读讨论交流]
1.化石燃料是怎样形成的?
2.为什么说化石燃料是宝贵的、不可再生的?
[讨论]请同学们谈一谈自己对化石燃料(煤、石油、天然气)利用的认识。
[过渡]煤、石油、天然气在地球上的蕴藏量是有限的。
仅仅作燃料,是对资源的一种浪费。
[讲解]化石燃料的综合利用
煤
石油
天然气
综合
利用
煤隔绝空气加强热:
干馏可得:
焦炭、煤焦油、焦炉气。
石油的炼制原理:
加热石油,由于各成分沸点不同,先后被蒸发出来,从而得以分离——物理变化
用途
工业上:
焦炭用于冶炼生铁,煤焦油用于制染料、医药、杀虫剂、消毒剂、合成材料,焦炉气可作气体燃料
以石油为原料所制成的部分产品:
合成洗涤剂、合成纤维、塑料、油漆、医药、炸药、化肥、农药、合成橡胶等
重要化工原料:
制氢气,作燃料。
[思考]天然气为什么被称为“清洁燃料”?
[阅读讨论交流]
1.化石燃料燃烧的危害
2.使用化石燃料的利与弊
[视频]“关爱地球保护环境”
[讨论]怎样解决化石燃料燃烧所带来的问题?
[练习]“中考全接触“
[感悟与收获]在这节课的学习中,你感触最深的是什么?
能不能用一句话来表述。
[作业]习题5.4第6题。
三、教学反思: