山东省潍坊市寿光世纪学校届九年级化学模拟考试试题二.docx

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山东省潍坊市寿光世纪学校届九年级化学模拟考试试题二

2018年初中学业水平模拟考试

（二）化学试题

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷为100分，考试时间为90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题纸上。

3．考生务必用黑色中性笔或签字笔（铅笔）将答案填（涂）在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：

1O:

16C:

12S:

32N:

14Cl:

35.5Fe:

56Cu:

Na:

第Ⅰ卷（选择题40分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1．宣纸

是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。

下列关于宣纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是（）

A．挑选原料B．加碱腌煮C．竹帘捞纸D．剪裁纸张

2．使用下列交通工具出行，环境污染最大的是（）

A．氢能源车B．共享单车C．电动汽车D．柴油汽车

3．欲配制10.0%的NaCl溶液50g，操作如下图所示，图中有错误的是（）

A．①⑤B．①②⑤C．①②D．②④⑤

4．下列对课本中相关实验的分析不正确的是（）

A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成

B．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律

C．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙

D．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气

5．某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：

金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。

为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（）

A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁

6．分类是研究物质的常用方法。

右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象

表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）

A．蛋白质B．干冰C．氯酸钾D．汽水

7．某同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下：

参照上图，下列说法正确的是

（）

A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量

B．牙膏是中性物质

C．酱油显碱性，可使酚酞变红色

D．胃酸过多的人宜多吃葡萄

8．从下列图片中不能获取的信息是（）

A．微粒之间有间隔B．原子是由原子核和电子构成的

C．水分子在不断运动D．构成物质的粒子有分子、原子和离子

9．下列说法中，正确的是（）

A．含有氮元素的物质一定能做氮肥

B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素

D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32-

10．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是（）

A．在CO还原Fe2O3实验中，先通入CO一段时间，后用酒精灯加热

B．实验室制取CO2时，先检查装置的气密性，后装入药品

C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH

试纸上

D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断

搅拌

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

11．化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）

A．纯碱与酸反应，用纯碱消耗面粉发酵生成的酸

B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体

C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极

D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

12．下列实验不能达到实验目的的是（　　）

A．实验①为检查装置气密性

B．实验②为证明不同催化剂对过氧化氢的分解影响

C．实验③为验

证不同物质的着火点不同

D．实验④为收集氧气

13．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）

①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水。

A．CaOB．CO2C．NaOHD．H2SO4

14．在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是（）

A．Na+、Fe3+、NO3

-、Cl-B．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-

C．Ag+、H+、Cl-、NO3-D．H+、Na+、NO3-、SO42-

15．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。

下列说法错误的是（）

A．反应①是太阳能转化为化学能

B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”

C．反应③可用来制取氮肥

D．反应④获得产品后剩余液中，溶质只有NaHCO3

16．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：

把空气吹入饱和碳酸钾溶

液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想的技术流程如下图：

则下列有关说法中，错误的是（　　）

A．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O═2KHCO3

B．分解池发生的主要反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O

C．由分解池分解后所得溶液X，可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3

D．合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2CH4O（甲醇）+H2O

17．小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液。

下列图像中能正确表示其变化过程的是（　　）

BCD

18．下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。

下列说法正确的是（　　）

A．t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是甲

B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多

C．温度由t2℃降到t1℃时，三种物质的溶解度都变小

D．将三种饱和溶液分别从t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：

乙＞甲= 丙

19．要除去下列4种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：

CaCO3（Na2CO3）乙：

NaOH（Na2CO3）

丙：

NaCl（NaHCO3）丁：

炭粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：

①加适量盐酸，搅拌，过滤 ②加适量水，搅拌，过滤

③加适量盐酸，蒸发 ④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。

下列组合正确的是（）

A．甲----②，乙----④B．乙----③，丙----①

C．丙----①，丁----②D．丁----②，丙----③

20．有

A、B、C、D四种溶液：

HCl、Na2CO3、AgNO3、CaCl2，将它们两两混合时产生

现象如右表，根据实验现象确定A、B、C、D溶液成分正确的是（）

A．Na2CO3、HCl、CaCl2、AgNO3

现象

A+B

有气体生成

A+C

有沉淀生成

C+D

有沉淀生成

B+D

不反应

B．HCl、Na2CO3、CaCl2、AgNO3

C．HCl、Na2CO3、AgNO3、CaCl2

D．Na2CO3、HCl、AgNO3、CaCl2

第Ⅱ卷（非选择题60分）

三、填空题（本题包括3小题共27分）

21．（11分）化学就在我们身边，根据有关信息回答下列问题。

（1）每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

蛋白质/g

脂肪/g

糖类/g

矿物质/mg

维生素B/mg

维生素C/mg

总能量/千焦

钙

铁

磷

120

0.2

----

2142

中2142千焦能量全部来自糖吗？

（填“是”或“不是”）。

葡萄

糖完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含元素（填元素符号）。

②营养成分表中的“钙”是指（填“元素”或“单质”），幼儿及青少年摄入量不足，会导致骨骼疏松，易得。

铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是。

③下列物质，富含糖类的是（填序号）。

A．面粉B．橄榄油C．鸡蛋D．白砂糖E．牛奶

（2）汽水是常见的饮料，常用塑料瓶盛装，打开瓶盖汽水会自动喷出。

①汽水瓶的材质属于（填“金属”或“合成”）材料。

②打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出的原因是。

（3）①燃料电池是一种将化学反应产生的能源直接转化成电能的装置，下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是。

（填序号）

A．O2——CH4燃料电池B．O2——C2H5OH燃料电池

C．O2——H2燃料电池D．O2——CO燃料电池

②煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。

我们把

pH5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。

某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X，则X的化学式为。

22.（8分）模型是联系宏观与微观的桥梁。

（1）图1是元素周期表中的一部分，图2是溴原子的结

构示意图。

据图回答问题：

①图2中n的值为，溴元素与图1中（填字母）化学性质相似。

②写出溴和A形成化合物的化学式。

（2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”是______（填标号）。

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关。

③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：

。

（3）下图是某化学反应的微观示意图：

已知：

“

”代表A分子，“

”代表B分子，“

”代表C分子）

写出该反应的化学方程式。

23．（8分）氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图1是以空气和

其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。

请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式。

（3）在反应中有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。

其中元素的化合价升高的反应是氧化反应，在步骤④中，发生氧化反应的物质是

。

（4）在图1中所发生的化学反应，属于化合反应的有_______个。

（5）右图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，据图回答问题：

①硝酸铵要防潮防晒的原因。

②施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_________________________________

③图2标签所标注的“含氮量≥40%”是否合理（选填“是”或“否”）。

四、实验探究（本题包括3小题共25分）

24．（7分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图1装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号

②

④

实验温度/℃

试剂

稀氨水

稀醋酸

稀氨水

稀醋酸

出现铁锈

所需时间

1天

未见锈蚀

5分钟

1天

未见锈蚀

1分钟

（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。

（2

）实验②和④可探究_________因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱

性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。

（3）根据表中实验现象得出的结论是（写出1点即

可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有（写出1点即可），

请设计实验方案。

25．（12分）小英、小明在学完酸的化学性质后，做了如下图1的①--⑤个实验，

据图1回答下列问题：

（1）反应后试管②③中一定含有的阳离子分别是、（填离子符号）。

（2）实验④在反应时没有明显的实验现象。

如何才能确定实验④反应的发生

。

（3）写出实验⑤发生反应的化学方程式。

从粒子的角度分析，此化学反应能发生的原因。

实验结束后，小英依次将试管④⑤的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中（如上图2），观察到废液缸先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

通过废液缸中出现现象，

经过讨论确定，试管④⑤中废液含有的溶质分别是：

试管④、试管⑤。

（4）小英将废液缸中物质进行过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

欲探究无色滤液中溶质的成分。

小英分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是。

【提出问题】过滤出的无色滤液中含有什么溶质？

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。

小明认为猜想一定不正确。

【进行实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

小英取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液

无明显现象

猜想2不成立

小英取少量滤液于试管中，滴加少量

溶液

有沉淀生成

猜想成立

【表达与交流】两位同学确认了最终废液中溶质的成分。

你认为处理该废液的方法是

。

26．（6分）某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。

为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：

①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。

②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。

根据实验绘制如右图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。

根据提供的有关数据进行下列计算和分析：

（1）根据图像可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为。

（2）步骤①与CuSO4反应的F

e的质量为。

（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和______（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。

（4）由上面实验的数据分析得出：

Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因

。

五、计算题（本题包括1小题共8分）

27．（8分）工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。

在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

（1）请你

根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值）。

（2）计算出22g该样品中各成分的质量。

2018年初中学业水平模拟考试

（二）

化学试题参考答案

一、二选择（共40分，每题2分）

三、（除标明2分外，其余每空1分，共27分）

21．（11分）

（1）①不是C②元素佝偻病铁③AD

（2）①合成②汽水中的气体的溶解度随压强减小而减小

（3）C

22.（8分）

（1）①7C②MgBr2

（2）①BC；②分子种类③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（或其他合理答案）

（3）A+3B==2C（2分）（系数不最简不得分）

23.（8分）

（1）物理

（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）

（3）NO（4）3

（5）①硝酸铵易溶于水（或硝酸铵受热易分解）

②2NH4NO3+Ca（OH）2===Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O③否

四、（除标明2分外，其余每空1分，共25分）

24.（7分）

（1）氧化铁（Fe2O3）；

（2）温度；①②或③④

（3相同的条件下，酸性试剂使铁制品容易生锈（相同的条件下，温度越高铁制品越容易生锈）

（4）酸的浓度；相同条件下，取两份不同浓度的醋酸分别在25摄氏度下观察铁钉的生锈时间（2分）（其它答案合理也可，但是提出的影响因素要与方案一致）

25.（12分）

（1）Fe2+Fe3+

（2先向Ca（OH）2溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H+、CO32-结合生成水和CO2

CaCl2HCl；NaClNa2CO3

（4）因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。

【作出猜想】

③【进行实验】氯化钙；④

【表达与交流】向最终废液中加入氯化钙溶液（或加入酸溶液）至中性后再倒掉废液。

26．（6分）

（1）2.8

（2）5.6g（2分）（3）＜因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应（硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应（2分）

五、计算

27.（8分）

（1）1处画对得1分，2处画对得2分，共3分

（2）解：

设22g样品中Na2CO3质量为X

Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3----------------------------1分

　106　36.5

　X　73g×10％--------------------------------------2分

106：

36.5=X：

73g×10%

X=21.2g--------------------------------------------3分

22g样品中NaCl的质量为：

22g一21.2g=0.8g----------

-------4分

样品各成分质量：

纯碱Na2CO321.2g，NaCl0.8g----------------5分（此步没有不得分）

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