化学江苏省常州市中考真题解析版.docx
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化学江苏省常州市中考真题解析版
2017年江苏省常州市中考真题
一、选择题（每题2分，共40分）
1．铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是（ ）
A．合成材料B．金属材料C．复合材料D．非金属材料
【考点】89：
金属材料及其应用．
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：
金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝一锂合金属于金属材料．
故选B．
2．下列食品富含蛋白质的是（ ）
A．米饭B．面包C．牛肉D．蔬菜
【考点】J4：
食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据常见食品中富含的营养素来分析解答．
【解答】解：
A．米饭中主要的营养元素是糖类；
B．面包中主要的营养元素是糖类；
C．牛肉中富含蛋白质；
D．蔬菜中富含维生素．
故选C．
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氧B．石油C．矿泉水D．不锈钢
【考点】A5：
纯净物和混合物的判别．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：
A、液氧由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，属于混合物，故B错；
C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故C错；
D、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故D错．
故选A．
4．下列物质的组成元素相同的是（ ）
A．干冰和冰B．纯碱和烧碱
C．金刚石和石墨D．生石灰和熟石灰
【考点】C8：
物质的元素组成．
【分析】根据物质的组成元素分析解答．
【解答】解：
A、干冰是固态的二氧化碳，组成元素为碳元素和氧元素，冰是固态的水，其组成元素为氢元素和氧元素，二者组成元素不同，错误；
B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，组成元素不同，错误；
C、金刚石和石墨都都是碳的单质，组成元素相同，正确；
D、生石灰是氧化钙，由钙元素和氧元素组成，熟石灰是氢氧化钙，由钙元素、氢元素、氧元素组成，二者组成元素不同，错误．
故选C．
5．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．铁锅生锈B．粮食酿酒C．食物腐败D．白醋挥发
【考点】E3：
化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化；
【解答】解：
A、铁锅生锈，生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故A错；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错；
C、食物腐败变质有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；
D、白醋挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
故选D．
6．在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是（ ）
A．蔗糖B．食盐C．硫酸D．氢氧化钠
【考点】96：
溶液的导电性及其原理分析．
【分析】物质导电一般有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液，据此进行分析判断．
【解答】解：
A、蔗糖溶液是由蔗糖的水溶液，水溶液存在蔗糖分子、水分子，不存在能自由移动离子，不能导电，故选项正确．
B、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项错误．
C、硫酸中存在着大量的能够自由移动的氢离子与硫酸根离子，能够导电，故选项错误．
D、氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，能够导电，故选项错误．
故选A．
7．在空气中最不容易燃烧的是（ ）
A．白磷B．红磷C．镁条D．铁片
【考点】68：
氧气的化学性质．
【分析】根据物质与氧气反应的剧烈程度进行分析，铁在纯氧中能燃烧，在空气中不能燃烧，进行分析判断．
【解答】解：
A、白磷着火点很低，在空气中能够自燃，容易燃烧，故选项错误．
B、红磷能在空气中燃烧，容易燃烧，故选项错误．
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，容易燃烧，故选项错误．
D、铁片在空气中只能烧至红热，不能燃烧，在空气中最不容易燃烧，故选项正确．
故选：
D．
8．合成尿素的化学方程式为：
CO2+2X
CO（NH2）2+H2O，X的化学式为（ ）
A．NH3B．N2H4C．HNO3D．NH3•H2O
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CO2+2X
CO（NH2）2+H2O，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、0、2、0，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3．
故选：
A．
9．下列仪器不能作为反应容器的是（ ）
A．试管B．量筒C．烧杯D．烧瓶
【考点】4Z：
常用仪器的名称和选用．
【分析】A、试管可以作为少量试剂的反应容器；
B、为保证量取结果的正确性，量筒不可作为反应容器使用，只能用来量度液体的体积；
C、烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用，可用作较大量试剂的反应容器；
D、烧瓶可用于加热液体等反应．
【解答】解：
A、试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器，故A不选；
B、量筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，不可做反应容器，故B选
C、烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应，故C不选；
D、烧瓶可用于加热液体等反应，故D不选；
故选B．
10．实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（ ）
A．
取氯化钠
B．
称氯化钠
C．
量取水
D．
溶解
【考点】4E：
一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
【解答】解：
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．
故选：
D．
11．从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（ ）
A．Ag（Fe）B．Cu（CuO）C．CaCO3（CaCl2）D．FeSO4（CuSO4）
【考点】2H：
物质除杂或净化的探究；85：
金属的化学性质；9H：
盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：
A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，银不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能用如图所示方案，故选项错误．
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能用如图所示方案，故选项错误．
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能用如图所示方案，故选项错误．
D、应先将两者加水溶解后，再加入足量的铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用如图所示方案，故选项正确．
故选：
D．
12．化学与社会、科技、生产和生活等密切相关，下列做法不合理的是（ ）
A．少开私家车，以减轻雾霾
B．多用熟石灰吸收CO2，以防止温室效应
C．在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈
D．开发新能源，以减少对化石燃料的依赖
【考点】8G：
金属锈蚀的条件及其防护；65：
防治空气污染的措施；6S：
二氧化碳对环境的影响．
【分析】A．根据造成雾霾的主要原因来分析；
B．根据防止温室效应的有效方法来分析；
C．根据铁的防锈方法来分析；
D．根据开发新能源的意义来分析．
【解答】解：
A．机动车辆排放的烟尘与尾气是造成雾霾天气的主要原因之一，所以少开私家车，可以减轻雾霾，故正确；
B．虽然熟石灰能吸收二氧化碳，但是多用熟石灰吸收CO2，并不能有效防止温室效应，而是要开发新能源来替代化石燃料等，故错误；
C．在钢铁表面镀锌隔绝了氧气与水，可以防止钢铁生锈，故正确；
D．开发新能源，以减少对化石燃料的使用，既能减轻温室效应，有利于环境的保护，故正确．
故选B．
13．下列叙述正确的是（ ）
A．爆炸一定是化学变化
B．中和反应一定有盐生成
C．碱性的溶液一定是碱溶液
D．仅含有一种元素的物质一定是单质
【考点】97：
中和反应及其应用；A6：
单质和化合物的概念；E3：
化学变化和物理变化的判别．
【分析】A、根据爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸，进行分析判断．
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断．
D、根据单质的概念，进行分析判断．
【解答】解：
A、爆炸不一定是化学变化，也可能是物理性质，如车胎爆炸，故选项说法错误．
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，中和反应一定有盐生成，故选项说法正确．
C、碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液属于盐，显碱性，故选项说法错误．
D、仅含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误．
故选：
B．
14．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．S→SO3B．CO2→O2C．Fe3O4→FeD．Ca（OH）2→NaOH
【考点】AF：
物质的相互转化和制备；6Q：
二氧化碳的化学性质；95：
碱的化学性质．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成一步反应三氧化硫，故选项正确．
B、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，转化能一步实现，故选项错误．
C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误．
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步实现，故选项错误．
故选：
A．
15．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索．下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小．
A．①②B．①③C．②③D．①②③
【考点】B4：
原子的定义与构成．
【分析】根据原子的结构和特点分析解答．
【解答】解：
道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小．
故选D．
16．某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合．下列叙述正确的是（ ）
A．反应物中共有两种原子B．反应前后分子不可分
C．图示反应不是置换反应D．图示反应表示甲烷完全燃烧
【考点】B3：
微粒观点及模型图的应用；FA：
反应类型的判定．
【分析】根据物质的微观模型示意图，分析物质的类别；根据微粒的变化，分析原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型．
【解答】解：
A、由物质的微观模型示意图可知，反应物中共有三种原子，故A错误．
B、根据反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，在化学反应中分子可分，原子不可分．故B错误．
C、图示中的生成物是两种化合物，反应物是一种化合物与一种单质，该反应不符合置换反应的特征．故C正确．
D、根据反应的微观示意图，若为甲烷燃烧，则生成水和二氧化碳，而图示生成物中的一个分子由5个原子构成，另一个分子有两个原子构成，不是水和二氧化碳，故D不正确．
故选C．
17．聚乳酸[（C3H4O2）m]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O．下列叙述错误的是（ ）
A．聚乳酸是一种有机高分子化合物
B．聚乳酸降解发生的反应是分解反应
C．聚乳酸中碳元素的质量分数为50%
D．聚乳酸不会产生“白色污染”
【考点】D1：
化学式的书写及意义；AA：
有机物的特征、分类及聚合物的特性；DA：
元素的质量分数计算；FA：
反应类型的判定．
【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；
B．根据化学反应的特点来分析；
C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D．根据可降解塑料的特点来分析．
【解答】解：
A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，聚乳酸的相对分子质量为（12×3+1×4+16×2）×m=72m，属于有机高分子化合物，故正确；
B．聚乳酸的降解需要有氧气参加，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故错误；
C．聚乳酸中碳元素的质量分数为
=50%，故正确；
D．聚乳酸[（C3H4O2）m]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O，不会对环境造成白色污染，故正确．
故选B．
18．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（ ）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2
【考点】85：
金属的化学性质．
【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：
锌＞铁＞铜进行分析．
【解答】解：
在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：
锌＞铁＞铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以
A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确；
B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确；
C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确；
D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误．
故选：
D．
19．如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
【考点】93：
酸的化学性质．
【分析】给定物质存在明显的颜色的变化，所以要抓住颜色特征进行突破．黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子．据此解答．
【解答】解：
（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确；
（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；
（3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；
（4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确．
故选C．
20．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（ ）
阶段/物质
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
40
40
0
0
反应中
M1
M2
M3
10.8
反应后
23
M4
30
27
A．m1=30.8B．m2=24C．m3=13.6D．m4=34
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律可得出m4的值，然后根据反应中各物质的质量比进行分析解答即可．
【解答】解：
A、由质量守恒定律，m4=40+40﹣23﹣30﹣27=0，由反应前与反应中甲丁的质量关系，则（40﹣23）g：
27g=（40﹣m1）g：
10.8g，解得m1=33.2，故选项说法错误．
B、由反应前与反应中乙、丁的质量关系，则40g：
27g=（40﹣m2）g：
10.8g，解得m2=24，故选项说法正确．
C、由反应前与反应中丙丁的质量关系，则30g：
27g=m3：
10.8g，解得m3=12，故选项说法错误．
D、由质量守恒定律，m4=40+40﹣23﹣30﹣27=0，故选项说法错误．
故选：
B．
二、填空题（4小题，共20分）
21．某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素
（1）用化学符号表示下列微粒．
①磷原子：
P ；②铁离子：
Fe3+ ；
（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和 氮 元素．
（3）人体缺碘和碘过量均会导致 甲状腺肿大 疾病．
【考点】DF：
化学符号及其周围数字的意义；J1：
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】
（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
②离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（2）根据蛋白质的元素组成，进行分析解答．
（3）根据碘的生理功能和缺乏症等进行分析解答．
【解答】解：
（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故磷原子可表示为：
P．
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子可表示为：
Fe3+．
（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和氮元素．
（3）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏和碘过量均会患甲状腺肿大．
故答案为：
（1）①P；②Fe3+；
（2）氮；（3）甲状腺肿大．
22．用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气②氮气③烧碱④浓硫酸⑤熟石灰⑥乙醇汽油
（1）可用作食品保护气的是 ② ．
（2）可用作汽车燃料的是 ⑥ ．
（3）可用于干燥二氧化碳的是 ④ ．
（4）可用于改良酸性土壤的是 ⑤ ．
【考点】94：
常见碱的特性和用途；4S：
气体的干燥（除水）；6K：
常见气体的用途；H3：
常用燃料的使用与其对环境的影响．
【分析】可以根据物质的性质以及所学的化学知识进行分析、判断，从而得到正确的结果．
【解答】解：
（1）氮气在常温下化学性质稳定，可用作食品保护气；
（2）乙醇汽油具有可燃性，可用作汽车燃料；
（3）烧碱和浓硫酸都具有吸水性，可用作干燥剂，但烧碱与二氧化碳反应，故选浓硫酸；
（4）熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；
答案：
（1）②；
（2）⑥；（3）④；（4）⑤．
23．如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．实验如下：
用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL．
（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式 2Cu+O2
2CuO ．
（2）
实验时，铜粉过量的目的是 除去空气中所有的氧气 ； 不能 （填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验．
（3）实验测得空气中氧气的含量为 20% ．
【考点】62：
空气组成的测定；G5：
书写化学方程式、．
【分析】
（1）根据铜粉与氧气反应生成氧化铜解答；
（2）根据实验时，铜粉过量的目的是除去空气中所有的氧气解答；根据木炭燃烧生成二氧化碳气体解答；
（3）根据反应消耗氧气的体积为30ml﹣14ml=16ml，从而计算出空气中氧气的体积分数解答．
【解答】解：
（1）该实验的原理是：
铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2Cu+O2
2CuO．
（2）实验时，为了完全除去空气中的氧气，铜粉必须是过量的，否则得出的结果不准确，铜粉与氧气反应生成固体氧化铜，而木条与氧气反应生成二氧化碳气体，瓶内气压基本不变，无法测量氧气的含量，故不能用木炭代替铜粉进行相同实验．
（3）原装置内气体气体为30ml+50ml=80ml；待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL．则反应消耗氧气的体积为30ml﹣14ml=16ml；实验测得空气中氧气的含量为：
×100%=20%
答案：
（1）2Cu+O2
2CuO．
（2）除去空气中所有的氧气；不能；
（3）20%
24．如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线．
（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）= 31.6g ；⑤是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：
w1 ＜ （填“＞”“=”或“＜”）w2．
（3）小明发现：
升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是 b （填序号）
a．①、②均为不饱和溶液
b．②→③的过程中溶质质量分数变大
c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：
加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→ 降温结晶 →过滤→洗涤→干燥→KNO3．
【考点】7N：
固体溶解度曲线及其作用；4H：
结晶的原理、方法及其应用；7I：
饱和溶液和不饱和溶液；7T：
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：
（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；20℃时的溶液⑤中含100水和20g+30g+30g=80g的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液⑤是饱和溶液；
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即该温度下100g水中溶解硝酸钾的最大量大于溶解氯化钠的最大量，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：
w1＜w2；
（3）a、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液①，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g，故
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