11.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。
A.欲除去甲烷中混有的少量乙烯,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液进行洗气
B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸
C.为检验某品牌食盐中是否加碘,将样品溶解后滴加淀粉溶液
D.向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,证明其中含有Si
12.我国成功研制的新型可充电AGDIB电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池总反应为CxPF6+LiyAl
Cx+LiPF6+Liy-1Al,放电过程如图所示,下列说法正确的是（ ）。
A.B极为负极,放电时铝失电子
B.充电时,与外加电源负极相连一端的电极反应式为LiyAl-e-
Li++Liy-1Al
C.充电时,A极的电极反应式为Cx+P
-e-
CxPF6
D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时,若转移1mol电子,石墨电极上可回收7gLi单质
13．常温下，向20.00mL0.2000mol·L－1NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中：
c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）＋c（NH
）
B．b点溶液中：
c（Cl－）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．c点溶液中：
c（NH3·H2O）＋c（NH
）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．d点溶液中：
c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH
）
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26．锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。
（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。
②工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·6H2O
ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4，该反应中还原产物是________（填化学式），每生成1molZnFe2O4转移的电子总数是________。
（2）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：
①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是________________________（任答一条）。
写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③净化Ⅱ中Y的主要成分是________（填化学式）。
（3）利用锌锰电池在800～1000℃时电解TiO2可制得金属钛，装置如图所示。
图中a电极的材料为________，阴极的电极反应式为
________________________________________________________________________。
27．乙酰氯为无色发烟液体，有强烈刺激性气味，易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
常作为有机合成原料，用于生产农药、医药、新型电镀络合剂、羧酸发生氯化反应的催化剂、乙酰化试剂，以及其他多种精细有机合成的中间体。
实验室可用冰醋酸与三氯化磷反应制得乙酰氯。
主要反应：
3CH3COOH＋PCl3―→3CH3COCl＋H3PO3
易发生副反应：
CH3COOH＋PCl3―→CH3COOPCl2＋HCl↑
已知：
物质
沸点/℃
密度/（g·mL－1）
水中溶解性
醋酸中溶解性
醋酸
76
1.05
互溶
——
乙酰氯
51
1.11
水解
互溶
H3PO3
200（分解）
1.65
溶于水
溶
CH3COOPCl2
固体
1.53
水解
分解（产生HCl）
H3PO3和CH3COCl不互溶。
实验装置（夹持装置略）：
实验步骤：
Ⅰ.制备：
将34.3mL冰醋酸加入反应器B中，于室温下在10～15min内滴加13.5mL（约0.20mol）三氯化磷。
加热，保持40～50℃反应0.5h左右，反应停止。
然后升高温度，将上层液体完全蒸出，停止加热。
利用E装置可以回收稀盐酸。
Ⅱ.提纯：
将盛有粗CH3COCl的装置C作为蒸馏器，加入2滴冰醋酸和几粒沸石蒸馏，收集馏分。
（1）装置B、C的名称为________。
（2）制备实验中，保持40～50℃反应的方法最好为________，如何判断反应已经停止________________________________________________________________________。
（3）双球干燥管D装置中盛放的药品为________，双球干燥管的作用是________________________________________________________________________。
（4）粗品提纯时，某学生常用下列装置：
①上述装置中存在的错误之处有________________，________________，________________。
②加入2滴冰醋酸的主要作用是
________________________________________________________________________。
（5）若最终得到产品为29.7mL，则本实验乙酰氯的产率为________。
28．过二硫酸（结构如图）是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
（1）（NH4）2S2O8在水溶液中的电离方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）在Ag＋及加热的条件下，S2O
可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO
，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
观察到的现象是
________________________________________________________________________。
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（4）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：
电解时阳极的电极反应式为
________________________________________________________________________，
阳极材料能否用铜丝代替铂丝？
________（填“能”或“不能”），说明理由：
________________________________________________________________________。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按第一题计分。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题：
（1）写出As的基态原子的电子排布式________________。
（2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为________________，它们的氢化物沸点最高的是________。
将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO
互为等电子体，则该阴离子的化学式是________________。
（3）Fe3＋、Co3＋与N
、CN－等可形成络合离子。
①K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2＋，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为________。
②[CO（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为________，其配离子中含有的化学键类型为________（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为________，其原因是________________________________________________________________________。
（4）砷化镓晶胞结构如图。
晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为___
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