高考化学一轮复习检测化学键附答案.docx

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高考化学一轮复习检测化学键附答案

1．现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式：

HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。

 上述各种说法（　　）

A．①③⑤正确    B．都不正确

C．仅④正确    D．仅①正确

答案　B

解析　水分子内H、O原子间以化学键相结合，而分子间存在氢键，故①叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，如AlCl3为共价化合物，故②叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故③叙述不正确；HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④、⑤叙述均不正确。

2．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（　　）

A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠

B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵

C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

答案　B

解析　Cl2只含有共价键，A错误；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错误；氦气中没有共价键，D错误。

3．下列对化学键的认识正确的是（　　）

A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成

B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合

C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量

D．离子化合物中一定只含离子键

答案　B

解析　A项，HCl溶于水为物理变化，但是H—Cl键断裂，错误；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。

4．下列说法中正确的是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键

答案　C

解析　HF可以形成分子间氢键，所以沸点最高；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3；NaHSO4晶体中阴离子是HSO－4、阳离子是Na＋，阴、阳离子的个数比是1∶1并且熔化时只破坏离子键。

答案选C。

5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）

答案　D

解析　H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，H2O2的电子式为，A错误；缺少碘离子的最外层电子，B错误；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，C错误；D正确。

6．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

答案　B

解析　石蜡在液化与汽化过程中需要破坏范德华力，变为裂化气时发生化学变化，要破坏共价键，选项B正确。

7．化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界，关于化学键下列说法正确的是（　　）

①非金属元素不可能组成离子化合物　②构成分子的粒子一定含有共价键　③共价化合物中可能含有离子键　④离子化合物中可能含有共价键　⑤非极性键只存在于双原子单质分子里　⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

A．①②④⑥ B．②④⑤⑥

C．①③⑤⑥ D．只有④

答案　D

解析　①项，离子化合物一般是由金属元素和非金属元素（或金属与原子团）组成，但有些非金属元素间也能组成离子化合物，如铵盐NH4Cl、（NH4）2SO4等；②项，稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键；③项，共价化合物中只含共价键（可以是极性键，也可以是非极性键），一定不含离子键；④离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；⑤项，非极性键不仅存在于双原子单质分子里，在多原子单质分子（如O3）、化合物（如H2O2、Na2O2）中也存在非极性键；⑥项，不同元素组成的双原子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键（如H2O2）。

8．科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，下列有关N（NO2）3分子的说法正确的是（　　）

A．该物质是只含共价键的共价化合物

B．该物质中既含共价键也含离子键

C．该物质是离子化合物

D．该物质的组成微粒是阴阳离子

答案　A

解析　根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物。

所以A选项正确。

9．下列说法正确的是（　　）

A．NH4NO3中不含共价键

B．稀有气体分子中不含化学键

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

答案　B

解析　A项，NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，错误；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键，正确；C项，干冰升华时，CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3，错误。

10．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（　　）

A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B．AD2的电子式为 

C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D．B2的结构式为N≡N

答案　C

解析　根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。

CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。

11．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是（　　）

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

答案　B

解析　由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ（NO）不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。

12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。

下列判断正确的是（　　）

A．最高价含氧酸酸性：

X

B．X、Y、Z可形成离子化合物

C．W可形成双原子分子

D．M与W形成的化合物含极性共价键

答案　A

解析　X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2＝17，应为NH3，故Y为N元素、M为H元素；而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。

[题组二　高考小题]

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（　　）

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：

XW

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

答案　D

解析　首先推断元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X是C元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y是O元素；W－的最外层为8电子结构，W是F或Cl元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na元素，结合原子序数依次增大，W只能是Cl元素。

X与Y能形成CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A错误；根据同周期从左到右原子半径减小规律，原子半径大小：

C>O，Na>Cl，B错误；化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O和NaClO3，NaClO3既存在离子键，也存在共价键，C错误；Y单质臭氧、W单质氯气、两元素之间形成的某些化合物如ClO2可作水的消毒剂，D正确。

14．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

答案　C

解析　A项，根据图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此正反应是放热反应，A错误；B项，根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中的CO没有断裂成C和O，B错误；C项，CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的，因此是极性键，C正确；D项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程，D错误。

15．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　）

A．分子式为C3H6N3O3

B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应

答案　C

解析　依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知：

它的分子式为C3H3N3O3，是仅有极性键（不同种元素原子间形成的共价键）形成的共价化合物，故A项、B项错误，C项正确；该反应是非电解质之间的反应，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，所以不是中和反应，D项错误。

[题组三　模拟小题]

16．[2017•衡水调研]韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

则关于“暖冰”的判断正确的是（　　）

A．“暖冰”中存在离子键

B．“暖冰”中水分子的O—H键是非极性键

C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

答案　D

解析　A项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；B项，“暖冰”中水分子的O—H键是不同元素形成的极性键，错误；C项，“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热，错误；D项，水凝固形成20℃时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。

17．[2017•长沙模拟]下列电子式，正确的是（　　）

答案　C

解析　氯化铵的电子式为，故A错误；溴化铵的电子式为，故B错误；过氧化钠的电子式为，故C正确；氯化钙的电子式为，故D错误。

18．某分子的球棍模型如图所示。

已知分子中所有原