S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度
有关。
只要温度不变，质量分数就不变。
4、溶液中的质量关系
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减
5、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）
（2）m（浓）+m（水）=m（稀）
二：
配制一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制：
①步骤：
计算：
计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换
算成体积。
称量（量取）：
用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
溶解：
将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。
装瓶存放：
把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
②仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
③注意：
根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释
②仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、错误分析
⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误
名师点睛☆典例分类
类型一、溶液的配制
【例1】【2016年内蒙古呼和浩特市】小朋要配制50g质量
分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧【2017年海南省】用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。
下列做法不正确的是
A．称量：
用天平称量硝酸钾5gB．量取：
用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：
将硝酸钾倒入量筒中溶解D．转移：
将配好的溶液转移至试剂瓶
【答案】C
【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是
（1）计算
（2）称量（3）溶解（4）装瓶。
溶质和溶剂的计算根据溶质质量分数的计算公式进行分析.
类型二、溶质质量分数的计算
【例2】【2017年四川省德阳市】某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜
溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。
请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】16%
【解析】设氢氧化钠的质量为x，
CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu（OH）2↓
80
98
X9.8g
80/x=98/9.8gx=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g÷50g×100%=16%
答：
略
【点睛】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比.
类型三、溶液稀释问题
【例3】【2017年山东省临沂市】工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________。
（2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。
需要水的质量是___。
【答案】
（1）1:
2
（2）390
【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变.
课时作业☆能力提升
1．【2017年辽宁省沈阳市】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是
A
．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅
拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】A
【解析】被溶解的物质叫溶质。
溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。
。
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌。
固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为100g，溶质质量分数为5％。
B．称取5.0g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18g，放入95mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5％；C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5％；D．二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。
选A。
2．【2017年贵州省遵义市】许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
【答案】C
3．【2017年湖北省荆州市】实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是
A．酒精灯B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯
【答案】A
【解析】配制一定溶
质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：
1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒和胶头滴管量取所需的水。
故选A。
4．【2017年甘肃省天水市】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
【答案】A
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；D、t2℃时，甲物质的溶解度是50
g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，故D错误．故选：
A．
6．【山东省济南市长清区2018届九年级12月抽测】将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是
A．50gB．100gC．150gD．200g
【答案】C
7．【黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级2016-2017第一学期期末】有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO32.38%、NaOH91%此样品1g加到46g质量分数为3.65%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为
A．1.33gB．2.69gC．3.34gD．无法确定
【答案】B
【解析】设生成氯化钠的质量为
，由
，
可知，HCl～NaCl，46g质量分数为3.65%的盐酸中，氯化氢的质量为：
46g×3.65%=1.679g，
HCl～NaCl，
36.5 58.5
1.679g
=2.69g，故选B。
8、【山东聊城市东昌中学2018届九年级化学（上）第一次月考】使一瓶100g10%的KNO3溶液的溶质质量分数加倍，应加入多少KNO3？
【答案】加入硝酸钾的质量为12.5g
【解析】解：
设应加入KNO3质量为x
100g×10%＋x＝﹙100g＋x﹚×20％,x＝12.5g。
答∶加入硝酸钾的质量为12.5g。
9．【2017年湖南省长沙市】将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g
碳酸钠溶液。
请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为_______g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________．
【答案】
（1）8.8；
（2）16%。
10．【2017年湖南省邵阳市】某同学配制50g6%氯
化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下
列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是________。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠_______g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。
A．10mlB．25mlC．5
0mlD．100ml
（4）经检测，该同学配制
的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】
（1）②①⑤③④①
（2）广口瓶3或3.0（3）C凹液面最低处（4）AD
【解析】
（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时，应遵循左物右码的原则；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50g×6%=3g（3）取水的量为47mL，所以应用50mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处（4）配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。
氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。
11．【广东省深圳市2017年初中毕业生学业考试押题】称取30.0g黄铜（铜锌合金）样品，向其中逐渐加入稀HCl，产生气体质量与加入稀HCl质量的关系如图所示。
请计算：
（1）样品中含铜________________________g；
（2）样品中Zn的质量分数为__________________________；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为____________（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】17g43.3%14.6%
（1）样品中铜的质量：
30g-13g=17g，
（2）样品中Zn的质量分数为：
×100%=43.3%；
（3）所以稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=14.6%。
考点18化学与能源
考试说明
1.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。
2.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
3.知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。
4.认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
5.了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
6.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
聚焦考点☆温习理解
考点1燃烧的条件和灭火的原理
1、燃烧
（1）、概念：
可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反
应。
（2）、条件：
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
如右图所示：
A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中
（3）、燃烧与缓慢氧化的比较：
相同点：
都是氧化反应、都放热；
不同点：
前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢
2、灭火的原理和方法
（1）、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的
（2）、灭火的原理：
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
（3）、水基型灭火器：
扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：
扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
（4）、泡沫灭火器的反应原理：
利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO2↑
考点2易燃物与易爆物的安全知识
1、爆炸
概念
发生条件
防范措施
燃烧
可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点
可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下
爆炸
可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
剧烈燃烧；有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应
与空气或氧接触
【归纳总结】可燃物燃烧的剧烈程度不同的原因：
①和氧气的接触面积、氧气的浓度有关，和氧气的接触面积越大，氧气的浓度越大，燃烧越充分、越剧烈；②与可
燃物本身的性质有关。
2.认识与燃烧和爆炸有关的图标
考点3化学反应中的能量变化
1.化学反应中的能量变化
（1）放出热量：
如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）
C＋O2
CO
（2）吸收热量：
CO2+C
2CO
2.人类生活对化学能的利用：
（1）生活燃料的利用：
如取暖、做饭等。
（2）利用燃料燃烧产生的能量：
如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等。
（3）利用爆炸产生的能量：
如开山炸石、拆除违章建筑等。
（4）利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。
3、使燃料充分燃烧的条件：
燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。
4、燃料不充分燃烧的后果：
产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气
考点4化石燃料
1.化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是不可再生能源，属于混合物。
2.煤和石油
煤
石油
形成
古代植物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的
古代动植物的遗骸在地壳中经过复杂变化形成的
元素组成
主要含C，少量H、N、O、S
主要含C、H，少量S、O、N
类型
混合物
混合物
状态
黑色固体，有光泽
黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点
【温馨提示】为了使煤得到充分利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成很多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，此过程是化学变化。
石油的炼制是根据石油各成分的沸点不同，通过分馏使之分离，此过程是物理变化。
3、天然气
（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷（CH4）
①甲烷的物理性质：
无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
②甲烷的化学性质：
可燃性：
CH4＋2O2
CO2＋2H2O（发出蓝色火焰）
注意：
（1）点燃甲烷前要检验纯度
（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）。
考点5使用燃料对环境的影响
1、煤的燃烧。
（1）污染物：
煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。
溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
（2）酸雨的危害：
破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
（3）防止酸雨的措施：
使用脱硫煤、使用清洁能源等
2、汽车用燃料的燃烧。
（1）燃烧污染物：
汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
（2）减少汽车尾气对空气污染的措施：
改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油
；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路
考点6能源的利用与开发
1、乙醇
①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。
②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精
③可燃性：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。
⑤乙醇汽油是混合物，其优点：
节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产
2、氢气
①最清洁、最理想的燃料：
A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
②有可燃性2H2+O2
2H2O
③有还原性H2+CuO
Cu+H2O用于冶炼金属
④电解水可得到氢气2H2O
2H2↑+O2↑，但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因：
制取氢气成本太高且贮存困难
4、可燃冰
：
埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重
4.正在推广或使用的新能源：
太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
名师点睛☆典例分类
类型一、燃烧条件及其灭火
【例1】【2017年广州市】下列说法不正确的是
A．燃烧都放出热量B．红磷常温下在空气中能自然
C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭D．木材燃烧必须达到木材着火点
【答案】B
【解析】A．燃烧都放出热量，正确；B．红磷的着火点是240oC，常温下在空气中不能自燃，错误；C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭，正确；D
．木材燃烧必须达到木材着火点，正确。
故选B。
【点睛】燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：
①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；三者满足一个就能灭火
类型二、燃料及能量变化
【例2】 【2017年天津市】下列叙述中正确的是
A．化学反应过程中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】C
【点睛】本题考查燃料及其燃烧过程中能量的变化，化石燃料包括煤、石油、天然气等属于不可再生能源，化石燃料燃烧释放的能量，是目前能量的主要来源．
类型三、新能源的利用与开发
【例3】【2017年山东省枣庄市】2017年5月18日，我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功。
下列关于“可燃冰”说法正确的是
A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体
B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”
C．通常状况下，天然气和水就能结合成
D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源
【答案】B
【解析】A．“可燃冰”外形像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳气体，错误；B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”，正确；C．“可燃冰”不是天然气和水结合成的，错误；D．“可燃冰”储量巨大，属于不可再生能源，错误。
故选B。
【点睛】目前人类使用的材料大多为化石燃料即煤、石油、天然气，已引起重视的清洁能源为乙醇、氢能．正在推广或使用的新能源：
太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
类型三、使用燃料对环境的影响
【例3】【2017年天津市】能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（l）下列说法中正确的是________（填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。
我们把pH______5.6（填“>”“=”或
“<”）的降雨称为酸雨。
某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。
（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。
该反应的化学方程式为________。
（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：
8CH3OH＋xO2
mCO2＋2CO+16H2O。
当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为__
_____g。
【答案】
（1）C；
（2）<；CO2；（3）CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O；（4）3.3
8CH3OH＋11O2一定条件下6CO2＋2CO+16H2O
264 288
y3.6g
y=3.3g
【点睛】目前人类使用的材料大多为化石燃料即煤、石油、天然气，在使用化石燃料的过程中会对环境造成影响，如酸雨、温室效应等.
课时作业☆能力提升
1．【2017年湖南省邵阳市】右图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．蔗糖D．食盐
【答案】B
2．【2017年湖南省邵阳市】下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是
A．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭
B．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
C．煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火
D．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃
物的着火点
【答案】B
【解析】燃烧需要同时具备的三个条件：
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。
A．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭，原因是隔绝氧气；B．着火点是物质固有的性质，不能改变；C．煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火，防止发生爆炸；D．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点。
选B
3．【2017年湖南省长沙市】遇到火灾时，正确处理火险有利于保护生命财产安全，下列处理方式中错误的是（）
A．如果是室内着火，立即打开所有门窗B．用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
C．发现火灾立即拨打119火警电话D．炒菜时油锅着火，立即
盖上锅盖
【答案】A
4．【2017年四川省自贡市】目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰,下列有关说法错误的是（）
A．酒精的燃烧是为了升高温度
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
D．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
【答案】D
【解析】A、燃烧需要同时满足三个条件：
一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。
酒精燃烧放出热量，能提高机制炭的温度，使其更易达到着火点，正确；B、灭火的原理就是破坏燃烧的条件，炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，正确；C、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，使其充分燃烧，正确；D、物质的着火点是固定是，不能改变，错误。
故选D。
5．【2017年北京市】下列做法中，不符
合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是
A．人走关灯、少开空调B．使用一次性餐具
C．自带水杯出行D．对垃圾进行分类
【答案】B
【解析】此题考查绿色化学概念，绿色化学指的是低碳环保，B使用一次性餐具不利于环保，易造成环境污染，不符合答案，其它都符合绿色生活理念；故选B
6．【2017年
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