C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小
17.甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
下列推断错误的是
A．若丙为CO2，则甲可以是焦炭
B．若丁为O2，则甲可以是N2
C．若丁为Fe，则甲可以是Cl2
D．若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液
18.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeC13溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
19.已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：
2：
3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：
2：
1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为
A．1：
2 B．1：
3 C．2：
1 D．3：
1
20.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：
2NO2（g）
N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时
A．都增大 B．都减小
C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大
实验题
21.（11分）已知离子反应：
Fe3＋＋3SCN－
Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。
某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：
①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。
②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。
③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。
气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。
④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。
⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。
（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。
（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：
Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应得到的氧化产物是____________（填化学式）。
（4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意___________________________________________________.
三．填空题
22.（12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度（℃）
500
800
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）
K1
2．5
0．15
②H2（g）+CO2（g）
H2O （g）+CO（g）
K2
1．0
2．50
③3H2（g）+ CO2（g）
CH3OH（g）+H2O （g）
K3
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。
则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）判断反应③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v（正） v（逆） （填“>”“=”或“<”）
（4）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为：
。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0．1 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
四．推断题
23.（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。
下面是一种合成该有机物的路线：
已知：
请回答：
（1）反应①是加聚反应，B的结构简式是 。
B中的官能团的名称为
（2）反应②的反应方程式是 ；反应类型是 。
（3）E的分子式为C7H8O，E的名称是 ，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是 。
① 能与浓溴水反应产生白色沉淀 ②核磁共振氢谱有4种峰
（4）
能发生银镜反应，该反应的化学方程式是 。
（5）A的结构简式是 ，关于A的性质下列说法正确的是 （填字母）。
a．存在顺反异构
b．是通过加聚反应生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应
五．实验题
24.（10分）.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：
苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中，加热溶
解，
得到白色晶体和无色溶液
-----------------
②
取少量滤液于试管中，
生成白色沉淀
滤液含Cl—
③
干燥白色晶体，
熔点为122.4℃
白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：
称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数为 （保留二位有效数字）。
2014-2015学年河北省邢台市高三上学期第四次月考化学试卷（解析版）
1.B
【解析】
试题分析：
A、氯气为单质既不是电解质也不是非电解质；C、石灰石为盐是电解质；D、盐酸是混合物，不是纯净物；答案选B。
考点：
物质的分类
2.C
【解析】
试题分析：
A、新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分不相同，A错误；B、“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉不能混合使用，混合使用会产生有毒气体氯气Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，B错误；C、静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体，C正确；D、铝热反应中可得到铁，工业上不可以利用该反应来大量生产铁，这样成本太高，D错误；答案选C。
考点：
化学生活常识
3.A
【解析】
试题分析：
A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅，发生反应2NO2
N2O4 ，不是氧化还原反应；B、镁条在二氧化碳气体中燃烧，置换出单质碳，是氧化还原反应；C、人工固氮指合成氨，氮元素从0价单质变为化合物，是氧化还原反应；D、久置的浓硝酸显黄色是因为硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸的原故，硝酸分解是氧化还原反应；答案选A。
考点：
氧化还原反应
4.D
【解析】
试题分析：
A、溴离子应用中括号括起来，并标出8个电子，A错误；B、硫化氢是共价化合物，不标电荷，B错误；C、氮气两氮原子间形成三对共用电子对，C错误；D、取代基有成单电子，D正确；答案选D。
考点：
化学用语 、电子式
5.A
【解析】
试题分析：
A、苹果酸中的羧基和羟基都能发生酯化反应，A正确；B、羧基与氢氧化钠能发生中和反应，醇羟基不与氢氧化钠发生中和反应，所以1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B错误；C、羧基和醇羟基都能与金属钠反应生成氢气，所以1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2 ，C错误；D、
与苹果酸是同一种物质，不互为同分异构体，D错误；答案选A。
考点：
化学用语、结构与性质关系
6.A
【解析】
试题分析：
4.48g Fe的物质的量为0.08mol，则Fe2+全部转化成Fe3+，失去0.08mol电子，由电子守恒可知，0.050L× 0.4mo1•L-1＝0.02mol NO3- 得到0.08mol电子，氮元素化合价降4价，则生成的氮氧化物为N2O，答案选A。
考点：
氧化还原反应的计算
7.C
【解析】
试题分析：
该有机物结构对称，其一元取代物有
共四种，答案选C。
考点：
同分异构体
8.C
【解析】
试题分析：
A．醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－+H2O+CO2↑；错误； B．不符合物质化学式的书写及量的关系，应该是：
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH
－ = Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，错误；C.符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，正确；D．反应原理错误，因该是：
Cu+4H++2NO3一=Cu2++2NO2↑+2H2O，错误。
考点：
考查离子方程式书写的正误判断的知识。
9.B
【解析】
试题分析：
A、通电使CuC12发生电解，电离不需通电，A错误；B、a端相连电极上铜离子放电生成铜单质发生还原是阴极，a端是直流电源的负极，B正确；C、阴极上发生的反应：
Cu2++2e- == Cu，阳极上发生的反应：
2Cl--2e-＝Cl2 ↑,C错误；D、通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，D错误；答案选B。
考点：
电解原理
10.D
【解析】
试题分析：
由pH＝6的蒸馏水可知温度高于25℃，A正确；该温度下水的离子积常数KW＝1.0×10-12 ，pH为2的溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 /1.0×10-2＝1.0×10－10mol·L－1，B正确；NaHSO4晶体电离生成H+抑制水的电离，C正确；该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性，D错误；答案选D。
考点：
pH值及计算
11.B
【解析】
试题分析：
Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，可知Y元素为Al；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，可知Z元素为Li或Si，又X、Y、Z、W原子序数依次递增，Z元素为Si；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，可知W原子的最外层电子数为14-3-4＝7, W元素为Cl；X与Z位于同一主族，X元素为C；A、气态氢化物的稳定性：
Z 7如偏铝酸盐，D错误；答案选B。
考点：
元素周期表元素周期律
12.C
【解析】
试题分析：
C装置中长颈漏斗中导管液柱应下降或有气泡溢出为气密，否则漏气，答案选C。
考点：
化学实验操作 气密性检查
13.D
【解析】
试题分析：
由电池反应4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2可知Li发生氧化反应作负极，SOCl2发生还原反应作正极，SOCl2是氧化剂不是还原剂；电子从负极经外电路流向正极，每生成1mol SO2 ，同时生成1mol S，化合价从+4价降为0价，转移4mol电子。
答案选D。
考点：
原电池原理
14.C
【解析】
试题分析：
A、c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解NH4+的物质的量浓度比NH4Cl中大所以，c[（NH4）2SO4]>c（NH4HSO4） > c（NH4Cl），A错误；B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），B错误；C、由质子守恒可知1.0 mol/L Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3），C正确；D、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中由电荷守恒可知：
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），D错误；答案选C。
考点：
盐的水解、物质的浓度
15．C
【解析】
试题分析：
①无色溶液中：
Al3+与HCO3－会发生双水解反应而不能大量共存；②使pH=11的溶液为碱性溶液，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－可以大量共存；③加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－可以大量共存；④使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液：
Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－可以大量共存；⑤酸性溶液中：
Fe2+与NO3－发生氧化还原反应，I－与NO3－发生氧化还原反应不能大量共存；答案选C。
考点：
离子共存
16.D
【解析】
试题分析：
保持温度不变将容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，A气体的浓度为0.25mol/L，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则平衡向逆反应方向移动，扩大容积，减小了压强，平衡左移，正反应是一个体积减小的反应，x+y>n，A错误；B错误；平衡左移，B的转化率减小，C的体积分数减小，C错误；D正确；答案选D。
考点：
化学平衡
17.B
【解析】
试题分析：
由甲、乙、丙、丁四种物质转化关系可知A、若丙为CO2，甲是焦炭，则乙是CO，丁是O2 ，符合转化关系，A正确；B、若丁为O2，则甲是N2 ，则丙是NO2 ，乙是NO，NO2与N2不能反应生成NO，B错误；C、若丁为Fe，甲是Cl2 ，则乙为FeCl3，丙为FeCl2，符合转化关系，C正确；D、若丁为CO2，甲是NaOH溶液，则乙为Na2CO3 ，丙为NaHCO3 ，符合转化关系，D正确；答案选B。
考点：
元素化合物知识应用
18.A
【解析】
试题分析：
①Cu与浓HNO3溶液反应生成NO2与稀HNO3溶液反应生成NO ；②Cu与FeC13溶液反应只生成氯化铜和氯化亚铁； ③Zn与稀H2SO4溶液反应生成氢气和硫酸锌与浓H2SO4发生钝化；④Fe与HC1溶液反应只生成氢气和氯化亚铁；答案选A。
考点：
氧化还原反应
19.B
【解析】
试题分析：
设原溶液中Cl-、Br-、I-的离子数分别为1mol、2mol、3mol，测反应后变为3mol、2mol、1mol，即Cl-增加2mol，I-减少2mol，需通入Cl2 1mol，所以通入Cl2的分子数与原溶液中 I- 离子数之比为1mol：
3mol=1：
3，答案选B。
考点：
氧化还原反应计算
20.A
【解析】
试题分析：
某恒温恒容的容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，压强增大，平衡向右移动，容器内N2O4的体积分数比原平衡增大，答案选A。
考点：
化学平衡
21.（11分）、
（1）BaCO3 （2分）; BaSO4 （2分）
（2）NO2、CO2、N2（3分）
（3）SO42、、N2（2分） （4）加入氧化剂不能过量（2分）
【解析】
试题分析：
由②产生大量的红棕色气体混合物A可知A中含有NO2 ，硝酸被还原，SCN-被氧化，由③气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分可知C为N2 ，由④可知B为碳酸钡，D为二氧化碳；由⑤可知硫元素被氧化为硫酸根，E为硫酸钡沉淀；所以
（1）B的化学式为BaCO3 ；E的化学式为BaSO4 ；
（2）混合气体A的成分是NO2、CO2、N2的混合物；（3）实验②中反应得到的氧化产物是SO42、、N2 ；（4）若用SCN－间接检验Fe2＋时，氧化剂过量，会把SCN－氧化而出现错误结果。
考点：
化学实验 无机推断
22.（1
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