盐类的水解 难溶物的电离平衡 电化学.docx

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盐类的水解难溶物的电离平衡电化学

盐类的水解

一.盐类的水解

1.实质，盐电离，弱酸的阴离子结合H+,弱碱的阳离子结合OH-，生成弱电解质，破坏了电离平衡，水的电离程度增大，c（H+）≠c（OH-），溶液呈现酸性或者碱性

2.特点，程度微弱，属于可逆反应，，是的逆反应。

3.水解的规律，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

4.水解方程式的书写

一般盐类的水解程度小，如果产物易分解（如氨水，碳酸）也不写成分解产物的形式

Eg：

氯化铵的水解离子方程式：

多元弱酸盐的水解分布进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式

Eg：

碳酸钠的水解离子方程式：

多元弱碱盐的水解方程式一步写完

Eg：

氯化铁的水解离子方程式：

若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写要用等号，气体，沉淀符号

Eg：

碳酸氢钠与氯化铝混合溶液：

常见能发生水解相互促进的离子组合有：

铝离子和碳酸根，碳酸氢很，硫离子，硫氢根，偏铝酸根，以及铁离子与碳酸根，碳酸氢根

二.影响水解的主要因素

1.内因，酸或者碱越弱，其对应的弱酸根离子和弱碱阳离子

2.外因，改变温度，浓度，外加酸碱水解平衡的移动水解程度水解产生离子的浓度

三.盐类水解反应的运用

1，除油污，用热纯碱溶液清洗的原因？

2，配制盐溶液，配制氯化铁溶液时，为抑制铁离子水解，因加入

3，作净水剂，铝盐净水原理用

4，制备物质，用氯化钛制备氧化钛的反应可表示为

制备硫化铝不能在溶液中进行的原因

问题：

配制硫酸亚铁时，为何要加入硫酸，并加入少量铁屑？

四.1.离子浓度的定量关系电荷守恒式物料守恒式

2.溶液中离子浓度的大小关系

多元弱酸溶液多元弱酸的正盐溶液

不同溶液中同一离子浓度的大小关系比较混合溶液中各离子浓度的大小比较

练习：

一、选择题

1．下列说法不正确的是（　　）

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．水解反应NH

＋H2O

NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．盐类水解反应的逆反应是中和反应

2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－下列说法正确的是（　　）

A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）增大

B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　）

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

4．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（　　）

A．NaHCO3溶液中：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO

）＋c（HCO

）

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c（OH－）>c（H＋）＋c（CH3COO－）

C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：

c（Cl－）>c（H＋）>c（NH

）>c（OH－）

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

5．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）

A．NH4Cl　　　　　（NH4）2SO4　CH3COONa

B．（NH4）2SO4　　　NH4Cl　　　CH3COONa

C．（NH4）2SO4　　　NH4Cl　　　NaOH

D．CH3COOH　　　NH4Cl　　　（NH4）2SO4

6．（2013·三门峡模拟）有一种酸式盐NaHB，它的水溶液呈弱碱性。

则以下说法：

①相同物质的量浓度的NaOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；

②H2B不是强酸；

③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；

④该盐溶液的电离方程式一般写成：

NaHBNa＋＋HB－，HB－H＋＋B2－

其中错误选项的组合是（　　）

A．①②　　　　　　　　B．③④

C．②③D．①④

7．现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。

下列有关推断正确的是（　　）

A．若该溶液中HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c（Na＋）>c（A－）>c（HA）>c（H＋）>c（OH－）

B．若该溶液中A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c（A－）>c（HA）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

8．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。

下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）

9．（2011·全国高考卷）室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c2＝c1，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）　

10．已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列三种溶液的pH：

溶质

NaHCO3

Na2CO3

NaCN

pH

9.7

11.6

11.1

下列说法中正确的是（　　）

A．阳离子的物质的量浓度之和：

Na2CO3>NaCN>NaHCO3

B．相同条件下的酸性：

H2CO3>HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度，

减小

2、非选择题

11．（10分）现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：

A．Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。

（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是________（填编号）。

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。

（3）将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：

___________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO

）＋c（HCO

）＝________mol/L（设反应前后溶液体积不变）。

12．（14分）（2013·山东省实验中学一诊）根据下列化合物：

①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因

________________________________________________________________________，

其溶液中离子浓度大小顺序为____________。

（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH－）＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H＋）＝________。

（3）已知纯水中存在如下平衡：

H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1]

D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________（填“＜”、“＞”或“＝”）n。

（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：

________。

难溶电解质的溶解平衡

一、沉淀溶解平衡与溶度积

1.沉淀溶解平衡

一定温度下，难溶电解质AmBn（s）难溶于水，但在水溶液中仍有部分和

－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时和的沉淀与固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.

AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：

难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.

特征：

（1）逆:

;

（2）等:

和速率相等;（3）动:

平衡;（4）定：

一定（不变）；（5）变：

改变、等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。

2.溶度积常数Ksp（或溶度积）

难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。

各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为，用符号表示。

即：

AmBn（s）

mAn+（aq）＋nBm－（aq）　　　　Ksp=

例如：

常温下沉淀溶解平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）＋Cl－（aq），

Ksp（AgCl）=　　

常温下沉淀溶解平衡：

Ag2CrO4（s）

2Ag+（aq）＋CrO42-（aq），

Ksp（Ag2CrO4）=

3.溶度积KSP的性质

（1）溶度积KSP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变的大小。

（2）溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。

相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。

如：

Ksp（AgCl）=1.8×10-10;Ksp（AgBr）=5.0×10-13;Ksp（AgI）=8.3×10-17.

因为:

Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI）,所以溶解度:

AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI）。

不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。

例1：

Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12,Ksp（AgCl）＝1.8×10－10　　请比较他们溶解度的大小。

二、沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的溶解与生成

利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及