4．（2019·山东新泰市第一中学高三月考）下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是
A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅
C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．恒温、恒压条件下，在2NO2
N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅
5．（2019·山东新泰市第一中学高三月考）下列图示与对应的叙述正确的是
A．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变
B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－
C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞
D．图丁表示反应2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a
6．（2019·四川省宜宾市叙州区第一中学高三月考）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
7．（2019·山东济南外国语学校高考模拟）常压下羰基化法精炼镍的原理为:
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是（）
A．该反应达到平衡时，v分解[Ni（CO）4]=4v消耗（CO）
B．第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度
C．第二阶段,230℃时Ni（CO）4分解率较高
D．其他条件不变，增加c（CO）,平衡向正向移动,反应的平衡常数不变
8．（2019·山东高三期末）在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：
2NO2
N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：
①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。
其中不变的是
A．②④B．③④C．③⑤D．①③
9．（2019·浙江高考模拟）可逆反应①X（g）+2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）
Ng）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是
A．反应①的正反应是放热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:
11
C．达平衡（I）时，X的转化率为20％
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数不相等
10．（2019·天津市新华中学高考模拟）Bodensteins研究反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w （HI）与反应时间t的关系如下表：
容器编号
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
Ⅰ
0.5mol I2、0.5mol H2
w（HI）/%
0
50
68
76
80
80
Ⅱ
x mol HI
w（HI）/%
100
91
84
81
80
80
研究发现上述反应中：
v正=ka•w（H2）•w（I2），v逆=kb•w2（HI），其中ka、kb为常数。
下列说法不正确的是（ ）
A．温度为T时，该反应
=64
B．容器I中在前20 min的平均速率v（HI）=0.025 mol•L-1•min-1
C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D．无论x为何值，两容器中达平衡时w（HI）%均相同
11．（2019·安庆市第二中学高三开学考试）800℃时，在2L密闭容器中发生反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），该反应体系中n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.022
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
下列有关说法不正确的是
A．用氧气表示0～3s内该反应的平均速率ν（O2）＝0.0025mol·L－1·s－1
B．容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态
C．增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动
D．该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA
12．（2019·黑龙江大庆实验中学高三开学考试）根据下列图示所得出的结论正确的是（）
图1
图2
图3
图4
A.由图1可知反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快
B.若图2为1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸
C.由图3知反应3A（g）＋2B（g）⇄2C（g）的ΔH>0，且a＝1.5
D.若图4表示常温下用0.1000mo1/LNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲线，则c（CH3COOH）=0.1000mo1/L
13．（2019·山东高考模拟）氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。
回答下列问题：
（1）已知：
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=－200.9kJ·mol－1
NO（g）+1/2O2（g）=NO2（g）△H=－58.2kJ·mol－1
写出NO与臭氧（O3）反应生成NO2的热化学方程式______________________。
（2）温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H＜0
实验测得：
v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）·c（O2），v逆=v（NO2）消耗=k逆c2（NO2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。
①温度为T1时，k正/k逆=___________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m___________n（填“＞”、“＜“或“=”）。
②若容器Ⅱ中达到平衡时c（NO2）/c（NO）=1，则NO的转化率为___________，x=___________。
③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆（填“>”、“<”或“=”），理由是___________。
④T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO（g）和O2（g），达到平衡时NO2（g）的体积分数Φ（NO2）随n（NO）/n（O2）的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当n（NO）/n（O2）=2.3时，达到平衡时Φ（NO2）可能是D、E、F三点中的___________。
14．（2019·北京高三期末）为探究不同条件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。
实验1：
研究不同投料比对产率的影响
（1）理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比（物质的量之比）为2∶1。
实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是_______。
实验2：
研究吸水剂对反应的影响
（2）硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。
但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________。
实验3：
研究不同催化剂的催化效果
曲线
催化剂
纵坐标
①
脂肪酶I号
辛酸转化率
②
脂肪酶II号
辛酸转化率
③
脂肪酶I号
甘油二酯含量
④
脂肪酶II号
甘油二酯含量
（3）其他条件相同时，不同脂肪酶（I号、II号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________（填字母序号）。
A．12h，I号B．24h，I号
C．12h，II号D．24h，II号
实验4：
研究温度对反应速率和产率的影响
（4）选定脂肪酶做催化剂，继续实验。
①综合上图，选择6h时比较适宜的反应温度是________。
②在6h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________。
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