化学计量在实验中的应用复习要点.docx

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化学计量在实验中的应用复习要点

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化学计量在实验中的应用复习要点作者:

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20０9-4-24

（一）物质的量及其单位－摩尔

1．物质的量

　“物质的量”像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。

再具体一点说，物质的量是以“摩尔”作为单位来衡量一个粒子集体所含粒子数目多少的物理量，物质的量的符号为n。

2.摩尔

　　摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何粒子所含的粒子数与0.０1２kg一种碳原子（　1２Ｃ）所含碳原子数相等,并规定用摩尔作为物质的量的单位.摩尔简称摩,符号为mol.0.0１2ｋg12C中所含12C的数目为6.02×１023个。

3．阿伏加德罗常数

０.012kg12Ｃ含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，　阿伏加德罗常数的符号为NA

（二）摩尔质量和气体摩尔体积

1.摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的符号为M,常用的单位为g／mｏl或kｇ/mｏl。

　２．摩尔质量与相对原子质量的关系

（1）原子、简单离子的摩尔质量当以ｇ/ｍｏｌ为单位时,在数值上等于相对原子质量。

如M（Na）=23g/ｍｏl,M（Nａ+）=２3g／ｍｏｌ。

（2）多原子组成的单质或化合物的摩尔质量当以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量。

如M（N2）=28ｇ/mｏｌ,M（H２SO4）=　９8ｇ／moｌ。

　　　（3）原子团的摩尔质量以g/ｍoｌ为单位时,　在数值上等于其式量（各原子的相对原子质量总和）。

如M（NH4＋）=1８g/mol，　Ｍ（MnO4－）=　1１９g／mol。

3.气体摩尔体积及其应用

　（１）分析影响体积大小的因素

①决定物质体积大小的因素为：

物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子间距离的大小。

②决定气体体积大小的因素为:

气体分子间平均距离比分子直径大得多,因此,当气体的物质的量（或粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。

　③影响气体分子间平均距离的大小的因素：

温度和压强.温度越高体积越大;压强越大体积越小。

当温度和压强一定时,气体分子间平均距离的大小几乎是一个定值,故粒子数一定时,其体积是一定的。

（2）气体摩尔体积（Ｖm）

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.气体摩尔体积的符号为Vm，Ｖｍ=V/n,Vｍ常用的单位有L/ｍol和m3/ｍol，在标准状况下,　Ｖｍ＝22．4L/mｏｌ，可以说22.4L/ｍol是在特定条件下的气体摩尔体积。

　4.阿伏加德罗定律及其推论

（1）在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律。

（2）阿伏加德罗定律和重要推论见下表。

相同条件

　结论

公式

语言叙述

T．Ｐ相同

n1/ｎ２=Ｖ１/V2

在同温同压下，气体的体积与物质的量成正比

T.Ｖ相同

Ｐ1/P2＝　n1/n２

　温度与体积相同的气体,压强与物质的量成正比

n．P相同

　V１/V2=T1/T２

物质的量与压强相同的气体，其体积与热力学温度成正比

n.Ｔ相同

P1/Ｐ2＝　V２/Ｖ1

物质的量与温度相同的气体，其压强与体积成反比

（三）物质的量浓度

　　1.物质的量浓度

（1）概念:

以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）表达式:

C（B）=n（B）/V　　单位：

ｍol／L

2．物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系

Ｃ（B）＝（１０００ml×pg／ml×w）/Mg/ｍｏｌ

3．溶液的稀释

　溶质质量不变:

ｍ（浓）×w（浓）＝m（稀）×w（稀）

　溶质的物质的量不变:

c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）

4.一定物质的量浓度的配制

（１）主要仪器：

量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

（2）方法和步骤:

计算（固体溶质的质量或液体溶质的体积）。

称量（称固体溶质的质量或液体溶质的体积）

　　　溶解或稀释

转移（将溶解或稀释的溶液用玻璃棒小心的转入容量瓶中）

　洗涤

　振荡定容、摇匀、装瓶（贴标签）

　　（３）误差分析

　由c=n/Ｖ可知,误差来源的根本原因是:

物质的量或溶液体积产生误差，若ｎ偏大或V偏小，则ｃ偏大，若ｎ偏小或V偏大，则c偏小。

　①若称量物错放在托盘天平的右盘上，ｎ可能偏小从而使c偏小。

因为称量时m（左）=m（右）+ｍ（游）。

　　②转移过程中有少量溶液或洗涤液撒在容量瓶外则n偏小而使c偏小。

　③未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶,配出的溶液浓度偏低，因为溶质少了。

　④量筒量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度,ｎ偏大而使c偏大。

　⑤除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒,则ｎ偏大而使c偏大,因为量筒在标定刻度时,没有把附在器壁上的残留液汁算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。

　　⑥定容时仰视刻度,则V偏大，使ｃ偏小。

　⑦定容时俯视刻度，则V偏小,使c偏大。

　⑧若容量瓶使用前有少量蒸馏水,则无影响。

　　⑨若容量瓶使用前用标准液润洗，则ｎ偏大而使c偏大。

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