虹口区高三化学二模化学试题及答案.docx
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虹口区高三化学二模化学试题及答案
2018年高三化学学科练习题
（考试时间120分钟，满分150分）2018.4
考生注意：
1．答题前，请务必在答题纸的规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）
1.自然界中只能以化合态形式存在的非金属元素是
A.AlB.SC.BrD.C
2.氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是
A.
B.
C.
D.
3.异丁烷、乙醇、硫酸氢钾、液氮均可用作制冷剂，下列关于它们的相关表示正确的是
A.异丁烷的结构简式：
（CH3）3CH
B.乙醇的比例模型：
C.熔融KHSO4的电离方程式：
KHSO4→K++H++SO42－
D.氮原子核外电子的轨道表示式：
4.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是
A.MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑B.Al2O3+3C
2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.HgS+O2
Hg+SO2
5.氨水、氯水中均含有多种微粒，关于它们所含微粒种类的比较正确的是
A.氨水所含微粒种类一定少于氯水B.氨水所含微粒种类一定等于氯水
C.氨水所含微粒种类一定多于氯水D.不同浓度，可能有不同结果
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）
6.下列试剂少量保存时需要加入水的是
A.金属钾B.液溴C.硫磺D.甲苯
7.有机物命名中常使用多套数字编号：
“甲、乙、丙…”，“1、2、3…”，“一、二、三…”，其中“1、2、3…”指的是
A.碳原子数目B.碳链位置或某种官能团位置的编号
C.某种基团或官能团的数目D.原子间共用电子对的数目
8.下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是
A.C10H22O的醇B.C10H20O的醛C.C10H20O2的羧酸D.C10H22的烃
9.科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。
下列说法一定正确的是
A.该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体
B.该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60
C.该物质形成的晶体是分子晶体
D.该物质的熔点高、硬度大
10.常温下，一定能大量共存的离子组是
A.澄清透明溶液中：
K+、Cu2+、Na+、Cl—
B.0.5mol/LNaAlO2溶液中：
K＋、Na＋、SO42—、Fe3+
C.
＝0.1mol/L的溶液中：
Na+、K+、HCO3—、NO3—
D.使甲基橙呈红色的溶液中：
I—、Cl—、NO3—、Na+
11.下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。
关于这些装置的连接，下列说法正确的是
A.制备收集C2H4：
连接a→d→fB.制备收集NO2，连接a→c→f
C.制备收集H2S，连接b→c→eD.制备收集NH3，连接b→d→e
12.下列现象可以用勒夏特列原理解释的是
A.高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎
B.工业上在制盐酸的合成塔内往往输入过量氢气
C.人们食用了酸性食品或碱性食品后，血液pH值仍稳定在7.4±0.05
D.在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变，但质量未变
13.已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ
②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ，下列说法正确的是
A.2molC2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ
B.2molC6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ
C.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多
D.C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应
14.某原电池反应的离子方程式为：
Zn+2H+→Zn2++H2↑，关于此原电池下列说法正确的是
A.HNO3可作电解质溶液
B.在电解质溶液中电子从正极流向负极
C.锌极质量不变
D.该原电池的正极材料可以为铁
15.某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。
最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42—离子B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl—离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
16.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.15.6gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.4NA
B.将1mol的Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为NA
C.标准状况下，11.2L氧气与臭氧混合气体中所含分子数为0.5NA
D.在氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl—的数目肯定为3NA
17.向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A.醋酸的电离度、电离常数：
b点＞a点
B.由水电离出的c（OH—）：
b点＞c点
C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：
c（CH3COO—）=c（Na+）
D.从b点到c点，混合溶液中一直存在：
c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
答案涂写在答题纸上。
）
18.次氯酸钠（NaClO）固体在一定条件下发生分解反应，可能形成的产物是
A.NaCl和O2B.NaClO3和O2C.NaClO3和Cl2D.NaClO3和NaCl
19.氮化钠（Na3N）和氢化钙（CaH2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。
下列与之相关的分析正确的是
A.离子半径的大小：
Na+＞N3—
B.构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键
C.它们与水发生的反应均属于氧化还原反应
D.将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐
20.浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中不直接使用98%浓硫酸的是
A.实验室制溴乙烷B.实验室制氯化氢
C.乙酸乙酯水解D.实验室制二氧化硫
21.同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是
A.Ca2＋+2OH－+NH4＋+HCO3－→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.NH4＋+CO32－+Ca2＋+OH－→CaCO3↓+NH3·H2O
C.HCO3－+Ca2＋+OH－→CaCO3↓+H2O
D.2HCO3－+Ca2＋+2OH－→CaCO3↓+2H2O+CO32－
22.将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体，该混合气体的平均式量可能为
A.32B.48C.64D.72
第II卷（共84分）
四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
氰酸（化学式：
HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：
HOCN+2H2O→X。
23.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
24.X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/LX溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：
______________________。
25.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a.共用电子对偏向：
H-N＞H-Cb.氧化性：
NO2＞CO2
c.酸性：
HNO3＞H2CO3d.沸点：
NH3＞CH4
26.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。
请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：
_______________、______________。
五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
制备碘的方法之一是从碘酸盐开始，共分为两步。
27.第一步的反应为：
NaIO3+3NaHSO3→NaI+3NaHSO4，此反应中氧化剂为_______，被氧化的元素为________。
28.第二步的反应共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、NaHSO4和H2O六种物质，请完成并配平方程式：
_____________________________→______________________________。
29.第二步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当有1.5mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为________mol。
30.要使碘的产率最高，全程投入的NaIO3与NaHSO3的总物质的量之比为_________。
六、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
T/℃
K
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：
6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示。
31.一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。
下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a.c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b.单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
c.容器中气体密度不再改变d.容器中气体压强不再改变
32.温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________。
33.一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。
计算H2的平均反应速率：
____________________________________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。
34.工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是__________（选填编号）。
a.使用高效催化剂b.增大体系压强
c.及时除去生成的H2Od.增加原料气中CO2的比例
七、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）
钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似。
在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。
已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌。
工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯。
废催化剂
酸溶I
酸溶II
盐酸
王水
还原
甲醛
溶液I
操作I
稀释
调节pH
金属钯
气体I
气体II
残渣
碳酸氢钠
水
35.气体I的化学式为__________，酸溶I的目的是__________________________________。
36.王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为__________。
残渣与王水发生的反应有：
a.Pd+HCl+HNO3→……
b.____________________________________________（写出化学方程式并配平）。
37.若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：
NaOH、_______、________、________。
38.写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式：
___________________________。
使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_________________________________________。
39.操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。
40.有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是______________________________________________________。
八、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）
某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数ω（Zn）
，设计如下实验方案。
【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：
镀锌铁皮
盐酸
水
操作I
称量质量
操作II
溶解镀层
操作III
洗涤
操作IV
操作V
称量质量
计算
ω（Zn）
41.操作II中镀层反应完的标志是_____________________________________。
操作IV的名称是___________。
42.操作III中，检验铁片已洗净的方法是___________________________________________。
43.若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：
镀锌铁皮的表面积S、__________。
【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如下：
[已知：
锌易溶于强碱溶液：
Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn（OH）4+H2↑]
44.配制250mL6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm3）______mL，用规格为_______mL量筒量取。
45.
为精确测定H2体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至_____________________________________________________为止。
若省略此步骤，测得的体积数据将_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
46.已知镀锌铁皮的质量为mg，加入烧碱溶液的体积为V1mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V2mL，针筒抽出气体的体积为V3mL。
选择合理数据，计算ω（Zn）=___________________________。
九、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
聚溴代苯乙烯作为一种高分子型溴系阻燃添加剂，具有优异的阻燃性能，被广泛应用于各种塑料的阻燃处理。
47.用苯合成对溴苯乙烯的路线如下：
①
②
③
④
写出①的反应类型：
_________________；④的反应试剂和反应条件_________________。
48.A的结构简式为______________________。
49.以苯乙烯为原料制取对溴苯乙烯的合理且最简单的反应步骤应为______（选填序号）。
a.1步b.2步c.3步d.4步
写出第一步化学方程式：
___________________________________________________。
50.某新型阻燃剂的主要成分中除了溴代苯乙烯外，还含有甲基丙烯酸缩水甘油酯GMA（结构如右所示），其同分异构体不可能具有的性质是_________（选填序号）。
a.能与卤化氢发生取代反应
b.能与三氯化铁发生显色反应
c.能与银氨溶液发生银镜反应
d.能与醇或者酸发生酯化反应
十、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）
3-羟基丁酸可以用于合成一种生物降解塑料PHB。
在合成PHB的众多途径中，有一种副产品少、污染小、原子利用率高的路线，同时，3-羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物E：
B
△
KMnO4/H+
C
H2/Ni
（C4H6O2）n
PHB
（C4H6O2）n
E
①
②
③
④
⑤
⑥
A
+
CH≡CH
3-羟基丁酸
已知：
i.共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：
ii.
iii.步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基
51.PHB______（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E______（填“互为”或“不互为”）同分异构体。
52.由i推测，下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________（填序号）；
a．
b．
c．
d．
53.写出反应类型：
②_____________，③_____________。
54.写出结构简式：
A_____________，C_____________。
55.
（1）理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：
_________。
（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为_________________________。
i.能发生银镜反应ii.分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
56.写出化学方程式：
反应④_____________________________；
反应⑤________________________________。
十一、根据题意完成相关计算（共16分）
往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L（已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol。
57.若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。
（1）混合气体中NO的体积分数为_________。
（2）所用氧气在标准状况下的体积为_________L。
58.向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的（NH4）2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77g铝铵矾晶体[化学式：
NH4Al（SO4）2·12H2O，式量：
453]。
（1）原铝箔中金属铝的质量为_________，氧化膜的物质的量为_________。
（2）计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）。
59.另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成。
取27.8g沉淀，平均分为两份。
第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末。
第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体。
往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体。
通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式。
虹口区参考答案及评分标准
一．选择题（每小题2分，共10分）
1.C2.B3.A4.B5.A
二．选择题（每小题3分，共36分）
6.B7.B8.A9.C10.A11.D12.C13.D14.D15.B16.C17.D
三．选择题（每小题4分，共20分）
18.AD19.BD20.AC21.BC22.C
II卷说明：
除标明外，II卷每空1分
四、（共8分）
23.第二周期IVA族；4；
24.
；HCO3—+H2O
H2CO3+OH—；
25.ac（2分）；26.H-O-C≡N；H-N=C=O
五、（共8分）
27.NaIO3；
（或：
+4价的S）；
28.NaIO3+5NaI+6NaHSO4→6Na2SO4+3I2+3H2O（2分）；
29.5:
1；3；
30.2:
5（2分，用电子得失守恒做最简捷）
六、（共8分）
31.ad（2分）；
32.变小；变小；
33.
，t-达到平衡所需的时间（单位：
s，可自定）（2分）；
34.bc（2分）
七、（共12分）
35.H2；除去铁、锌等杂质；
36.1:
3；C+4HNO3→CO2↑+4NO2↑+2H2O；
37.NaNO3、NaNO2、Na2CO3；
38.HCO3-+H+→H2O+CO2↑；酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化；
39.过滤；HCOO-（甲酸根离子）；
40.除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗（必须涉及炭的除去）
八、（共12分）
41.生成氢气的速率突然减慢（合理即可）；烘干（或放在石棉网上用酒精灯烘干）；
42.取最后一次洗涤液（1分），加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净（1分）
（或测定最后一次洗涤液的pH值，接近中性亦可）；
43.金属锌的密度；44.83（2分），100；
45.储液瓶中导管内外液面相平，偏小；
46.
（2分）
九、（共8分）
47.取代；氢氧化钠醇溶液、加热（2分）；48.
49.c；
（2分，或另一种加成产物，HX不能为X2）；
50.b
十、（共12分）
51.无，不互为；52.bd（2分）；
53.氧化；加成（或还原）；
54.CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2；CH3COCH2COOH；
55.2-丁炔；OHC-CH2-O-CH2-CHO
56.④nCH3CH（OH）CH2COOH
+nH2O；
⑤CH3CH（OH）CH2COOH
CH3CH=CHCOOH+H2O
十一、（共16分）
57.
（1）0.4（2分）；
（2）1.344L（2分）；
58.
（1）2.16g（2分）；0.005mol（2分）；
（2）0.395（4分）（算出硫酸质量得2分）
过程：
m（Al2O3）=0.005×102=0.51（g），m[（NH4）2SO4]=0.09÷2×132=5.94（g），
w（H2SO4）=
=0.395
（方法二：
考虑水守恒，最终晶体中的水来自于混酸中原有的水加上硫酸、硝酸中的氢形成的水再减去氢气带走的氢对应的水。
）
59.NH4Al（OH）2CO3或NH4AlO（OH）HCO3（任写一种均可）（2分）
[说明：
沉淀中含Al3+、NH4+、CO32—各0.1mol。
由电荷守恒与质量守恒可知，缺少的阴离子为OH—，而非SO42—]
NH4Al（SO4）2+4NH4HCO3→NH4Al（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑+H2O
或NH4Al（SO4）2+4NH4HC
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