23物质检验鉴别验证题的解题方法与技巧.docx

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23物质检验鉴别验证题的解题方法与技巧

高考化学解题技巧与应试策略系列23

策略23　物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧

金点子：

物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。

1．物质的检验：

要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。

常通过该物质的特殊性质予以确定。

2．物质的鉴别：

为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。

常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。

3．物质的验证：

为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。

对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。

经典题：

例题1：

（1996年上海高考）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是（）

A．KOH和Al2（SO4）3B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

方法：

将选项中的物质通过互滴分析。

捷径：

将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。

总结：

有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题，要注意的是也不可以用焰色反应。

例题2：

（1996年上海高考）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

方法：

利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。

捷径：

HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。

选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl—；D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。

故选D。

总结：

Cl—和单质Cl2是两种不同的物质，因而具有不同的性质。

利用它们之间不同的性质才是鉴别它们的方法。

如Cl2有氧化性，Cl—无氧化性，潮湿Cl2具有漂白性，而Cl—无漂白性等。

例题3：

（1993年全国高考）向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是（）

A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+

C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+

方法：

从物质间的反应规律及其现象求解。

捷径：

依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。

因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除A。

而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D。

仅有BC项符合，故选BC。

总结：

向溶液中加入过量的盐酸产生白色沉淀或浑浊常见的阳离子有Ag+，阴离子有SiO32—等，在S2O32—中加入H+有浅黄色浑浊。

（若加少量盐酸，AlO2—、ZnO22—均出现白色沉淀。

）

加入过量氨水有白色沉淀出现的常见阳离子有Al3+、Mg2+。

加入CO32—出现白色沉淀的常见阳离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+等。

例题4：

（1992年三南高考）不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）

①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl

A．只有①组可以B．只有②组可以C．两组均可以D．两组均不可以

方法：

将选项中的物质通过互滴后分组，再对组内物质通过鉴别出来的物质进行鉴别。

捷径：

将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO3。

再将AgNO3滴入剩下的三种溶液（取少量进行实验）中，立即产生白色沉淀者为NaCl；产生土黄色沉淀者为NaOH；无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为NH3·H2O。

而②选项互滴无现象，不能区别。

故选A。

总结：

不用其它试剂,又要用化学方法区别，在这种题设条件下，部分考生显得束手无策。

如能理解组内物质相混合，便能正确获解。

例题5：

（2000年苏、浙、吉高考理科综合）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

方法：

杂质离子仅为Ba2+，以此从Ba2+方面考虑杂质的去除。

捷径：

如果加入钠盐，溶液中将增加了Na+这种杂质，显然选项A、C不符合题意。

选项B加入过量的SO42—，虽除去了杂质Ba2+，但又引入杂质SO42—。

选项D加入过量CO32—除去杂质Ba2+，过量的CO32—又与HNO3反应，生成CO2而放出。

达到提纯的目的。

故选D。

总结：

除去溶液中原有的杂质，要注意不能引入新的杂质。

例题6：

（1992年三南高考）

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是。

（2）试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）:

→→→.

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是。

C瓶溶液的作用是。

（4）装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是。

（5）装置③中所盛溶液是,可验证的产物是。

方法：

根据浓硫酸与木炭粉反应的方程式确定生成物，再根据装置要求确定连接顺序和实验现象。

捷径：

（1）反应的化学方程式为：

2H2SO4（浓）+C

2H2O+2SO2↑+CO2↑

（2）验证反应所产生的产物有CO2、SO2和H2O。

其顺序为：

④→②→①→③。

（3）从实验过程分析得，A瓶溶液的作用是：

验证产物气流中有无SO2。

B瓶溶液的作用是：

将产物气流中SO2全部氧化吸收，以防对验证CO2产生干扰。

C瓶溶液的作用是：

确认产物气流中SO2是否已被B瓶溶液全部吸收。

（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜（或变色硅胶），可验证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是：

由于产物气流通过①、③时会带出水气,所以②必须在①、③之前。

（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2（二氧化碳）。

总结：

验证反应所产生的气体产物时，要注意先验证水，因只要通过水溶液，便会有水蒸气带出。

再验证SO2，并通过KMnO4除去SO2。

最后验证CO2。

其顺序不能颠倒。

例题7：

（2002年全国高考）根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

。

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加人的试剂是_____________，作用是_______________________。

B中加入的试剂是_____________，作用是_______________________。

C中加入的试剂是_____________，作用是除尽________________气体。

D中加入的试剂是_____________，作用是_______________________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是______________________________。

方法：

根据浓硫酸与木炭粉反应的方程式确定生成物，再根据装置图和实验要求，确定各装置所盛试剂和作用。

捷径：

（1）因装置较多、空间较大，故在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁观察不到明显的现象。

此时可以改用，在反应前先用小火加热烧瓶，如B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，则证明装置不漏气。

（2）浓硫酸和木炭粉反应的方程式为：

2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2↑+CO2↑

（3）从实验要求分析，要检验反应的全部产物，加入试剂的名称及其作用分别为：

A：

无水硫酸铜。

检验H2OB：

品红溶液。

检验SO2

C：

酸性KMnO4溶液。

除尽SO2D：

澄清石灰水。

检验CO2

（4）为了说明没有SO2进入D瓶，C中应观察到的现象是：

酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）。

总结：

有关浓硫酸与木炭粉的反应，巳多次出现在高考试题中，且常考常新。

此类试题要求考生准确把握反应原理和实验要求，分清所提供的各种装置的特点和应答的要求。

金钥匙：

例题1：

下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）

A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4

C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4

方法：

首先考虑有无有颜色的溶液，然后将组内溶液两两混合，观察现象。

捷径：

A中溶液均无色，两两混合之：

①

②

③

Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2

④⑥

⑤

①、⑤现象相同，②、③、④、⑥均无明显现象，无法区分。

同理，B组无法区分，C组可以区分。

D中FeCl3溶液为黄色（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH；再用NaOH可区分出MgCl2、K2SO4。

所以答案为C、D。

总结：

四种溶液两两混合有C42=6种可能。

如果涉及多种可能、多个数据的使用等问题时，引入数学中的排列、组合等知识，可以不遗漏、不重复地讨论所有的可能结论。

例题2：

只需用水就能鉴别的是（）

A．HCl、Na2CO3、NaHCO3（三种溶液）B．BaCl2、BaSO4、Ba（OH）2（三种固体）

C．CuSO4、CaCO3、AgCl（三种固体）D．C2H5OH、C6H6、CCl4（三种液体）

方法：

从加水后的现象不同予以区别。

捷径：

A选项均为溶液，不需用水，但也不能鉴别。

B选项，加水后BaCl2、Ba（OH）2能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。

C选项，加水后只有CuSO4溶于水显蓝色，另两种不溶于水的CaCO3、AgCl不能鉴别。

D选项，加水后C2H5OH溶于水，溶液不分层，而C6H6不溶于水，位于水的上方，CCl4不溶于水，位于水的下方，可以用水鉴别。

得答案为D。

总结：

如果物质溶于水中热量变化不一样，也可用水鉴别（如NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体）。

例题3：

下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）

A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI

C．Na2S、HCl、FeCl3、NaClD．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

方法：

首先考虑有无有颜色的溶液，然后将组内溶液两两混合，观察现象。

捷径：

A选项，四种溶液皆无色透明，无明显特征，且两两混合时NaCl与Na2CO3呈现的现象相同，不用试剂无法区别。

B选项，利用两两组合法：

在两两组合时，四种溶液的混合现象各不相同，能够区别开来。

HCl

Na2CO3

Cl2

NaI

HCl

—

↑

—

—

Na2CO3

↑

—

↑

—

Cl2

—

↑

—

橙黄色

NaI

—