学年高一化学下册知识点学练考试题36.docx
《学年高一化学下册知识点学练考试题36.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高一化学下册知识点学练考试题36.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年高一化学下册知识点学练考试题36
特色专题训练
（一）
基本概念和基本理论
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：
H2O>HF>H2S ②原子半径：
Na>Mg>F ③酸性：
H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力：
Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点：
SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．全部正确
2．有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）
A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
3．表示下列微粒结构的图示，不正确的是（ ）
A．乙酸的结构简式：
CH3COOH
B．钠离子的结构示意图：
C．氢分子的电子式：
D．氯化氢分子的电子式：
4．已知相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是（ ）
A．电解熔融的NaCl可以制得金属钠和氯气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气的同时放出能量
C．相同状况下，反应2SO2＋O2
2SO3是一个放热反应，则反应2SO3
2SO2＋O2是一个吸热反应
D．凡是需要加热才能产生的化学反应都是吸热反应
5．某原电池总反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑，能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Mg，负极为Al，电解质溶液为NaOH溶液
B．正极为Al，负极为Cu，电解质溶液为NaOH溶液
C．正极为Al，负极为Al，电解质溶液为NaOH溶液
D．正极为Cu，负极为Al，电解质溶液为H2SO4溶液
6．对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是（ ）
A．它在周期表中位于第6周期ⅦA族
B．常温下它的单质是有颜色的固体
C．它的原子半径比84号元素的原子半径大
D．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3＋氧化为单质
7．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池。
该电池的负极反应为（ ）
A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．砹（85号元素）是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水的固体
B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
9．某主族元素R的原子其电子式可用
表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（ ）
A．最高价氧化物分子式为R2O5
B．含氧酸分子式为HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4
D．气态氢化物分子式为RH5
10．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别表示一种元素（选项中的物质都由下表中的元素组成），根据以上信息可推断下列说法正确的是（ ）
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物由e和f组成
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需单质f的来源
D．若某星球上存在
b，地球上此元素主要以
b形式存在，
b比
b少一个质子
11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的2种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来
12．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）
A．XO2有强氧化性B．X为铅元素
C．X3O4可表示为2XO·XO2D．X在第7周期ⅣA族
13．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。
使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均不能与人体中的血红蛋白结合
14．在一密闭容器中充入HI，在一定条件下进行反应2HI（g）
I2（g）＋H2（g）。
达到平衡状态的标志是（ ）
A．HI的消耗速率是I2的生成速率的2倍
B．单位时间内断裂H—I键的条数等于形成H—H和H—I的条数之和
C．HI和H2的消耗速率之比为1∶1
D．v（H2）正＝v（I2）逆
图T1 1
15．如图T1 1所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
16．白磷与氧气可发生如下反应：
P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。
根据图T1 2中的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，正确的是（ ）
图T1 2
A．（6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1
B．（4c＋12b－6a－5d）kJ·mol－1
C．（4c＋12b－4a－5d）kJ·mol－1
D．（4a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1
17．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，X、Y、Z3种物质的物质的量随时间变化的曲线如图T1 3所示，其中a、b、c三点的坐标分别为（1，0.7）、（3，1.4）、（3，0.8）。
下列说法中正确的是（ ）
图T1 3
A．该反应的化学方程式是3X＋Y===2Z
B．3min时，X的转化率为70%
C．达平衡时，c（Y）＝0.7mol·L－1
D．前1min内，v（Z）＝0.3mol·L－1·min－1
18．对于Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g） ΔH＜0的化学反应，下列叙述错误的是（ ）
图T1 4
A．反应过程中能量关系可用图T1 4表示
B．若将该反应设计成原电池则锌为负极
C．ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
请将选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
总分
答案
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
二、填空题（本题共4小题，共30分）
19．（6分）请在CH4、H2S、NH
、H2O、OH－、HCl、Na、Mg2＋8种微粒中，选择符合下列要求的微粒填空：
（1）上述微粒中与K＋质子数不同，电子数相同的有__________________________。
（2）上述微粒中与NH3质子数相同，电子数也相同的有____________。
（3）上述微粒中电子数大于质子数的有____________。
20．（12分）奥运五环代表着世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民，五环连在一起代表着五大洲的人们能够友好相处。
图T1 5
（1）如图T1 5所示五环代表A、B、C、D、E5种常见的物质，而且A、B、C、D、E这5种物质含有同一种元素，两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化。
其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质；B是一种常见的氧化物；C由两种元素组成，原子个数比为1∶3；D难溶于水，这种物质的生成是明矾净水的主要原因。
①试推测A为______________，C为______________（写化学式）。
②由B生成A需要用________法才能达到目的，该过程的能量转化为_______________。
③C可用来作净水剂，请解释其原因___________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若5种化合物由5种短周期元素组成，每种化合物仅含有2种元素，两圆圈交叉是指两种物质含有相同的元素。
A是沼气的主要成分；B分子中含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，是化学中常用的绿色氧化剂；E为四核10电子分子，其水溶液呈碱性；C是工业制玻璃的主要原料之一，在当代信息技术中有广泛应用；D中所含的2种元素的原子个数之比为3∶4。
①写出下列物质的化学式：
A________，B________，D________，E________。
②B被称为绿色氧化剂，其原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
21．（7分）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。
试回答下列问题：
（1）我国是世界上少数以煤为燃料的国家，下列关于煤用燃料的论点正确的是________（填选项）。
A．煤是重要的化工原料，把煤用燃料烧掉太可惜，应该综合利用
B.煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开发成本低，用煤作燃料合算
C．煤燃烧时产生大量的二氧化硫和烟尘，造成严重的环境污染
D.通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高燃烧的热利用率
（2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，雾化器的作用是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取。
写出乙醇燃烧的化学方程式：
_______________________________________________________，
与汽油相比较，乙醇作燃料的优点有哪些？
______________________________________
________________________________________________________________________。
22．（5分）已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－196.0kJ·mol－1；
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g） ΔH＝－113.0kJ·mol－1；
2SO3（l）
2SO3（g） ΔH＝20.0kJ·mol－1。
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式为__________________________________________________________________________。
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应，回答下列问题：
①下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为________。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入氩气，使得反应速率________________
（填“变大”“变小”或“不变”）。
三、实验探究题（本题共1小题，共8分）
23．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图T1 6甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
图T1 6
（1）定性分析：
图甲可通过观察__________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是________________________。
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：
________________________________________。
（2）定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为____________，实验中需要测量的数据是____________
____________________________________________________________。
四、推断题（本题共1小题，共8分）
24．某元素的同位素
X，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素中有20个中子，求：
（1）Z和A的值：
Z＝________；A＝________。
（2）X元素在周期表中的位置：
________________。
（3）把X的单质放入水中有何现象？
写出反应的化学方程式。
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
参考答案
特色专题训练
（一）
1．A [解析]非金属性F>O>S，则氢化物稳定性为HF>H2O>H2S，①错；非金属性Cl>S>P，最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，③错；SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CCl4、SO2均为分子晶体，常温下CCl4为液体，SO2为气体，晶体的熔点SiO2>NaCl>CCl4>SO2，正确。
2．D 3.D 4.C 5.A
6．C [解析]已知86号元素为稀有气体元素氡，则85号元素位于其左边且相邻，为第6周期ⅦA族元素，A项正确；根据卤族元素单质的性质递变规律可知该元素单质可能为黑色，B项正确；该元素非金属较弱，故其阴离子具有较强的还原性，D项正确。
7．C [解析]在酸性介质中氢离子可以稳定存在，故负极反应为氢气失电子生成氢离子。
8．D 9.D
10．C [解析]宇宙飞船上的CO2应该由Na2O2（或K2O）吸收，并生成氧气，A项错误，C项正确；人工生态环境应该有O2和N2，而不是H2，B项错误；
He和
He的质子数相同，中子数不同，D项错误。
11．C [解析]氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强。
12．D [解析]X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，则X是铅元素。
XO2能与浓盐酸反应生成氯气，故氧化性比氯气强，具有强氧化性是正确的；由于铅是ⅣA族元素，有＋2价，＋4价两种化合价，仿照四氧化三铁的化学式可将Pb3O4写为2PbO·PbO2，C正确；Pb是第6周期的元素。
13．D [解析]CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体CO2、N2，D项中均能与人体中的血红蛋白结合。
14．D [解析]A、B选项中说的是同一反应方向的反应速率；C选项“折合”成用同一种物质表示的不同反应方向的反应速率，应是二倍关系，不相等；D选项“折合”成用同一种物质表示的不同反应方向的反应速率，两速率相等，即v正＝v逆，可以作为判断已达平衡状态的标志。
15．D [解析]若杠杆为导体则构成原电池，铁作负极失电子而溶解，反应为Fe－2e－===Fe2＋，溶液中Cu2＋在正极（铜极）得电子生成铜，质量增大，A下降，A端低，B端高；若杠杆为绝缘体，则铁球和CuSO4溶液发生置换反应生成Cu覆于铁球表面，使铁球一端质量增加，B下降，A端高，B端低。
16．A [解析]化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，旧键断裂吸收能量，新键形成要放出能量。
放热时，ΔH为负值，吸热时，ΔH为正值，根据方程式P4＋5O2
P4O10，断裂磷磷键和氧氧键吸收能量（6a＋5d）kJ，形成磷氧单键和磷氧双键共放出能量（4c＋12b）kJ，故该反应的反应热ΔH为（6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1。
17．C [解析]由题图可知，达到平衡时，X的物质的量变化2.0mol－1.4mol＝0.6mol，Y的物质的量变化1.6mol－1.4mol＝0.2mol，Z的物质的量变化0.8mol－0.4mol＝0.4mol，所以X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，又因为该反应为可逆反应，所以正确的化学方程式应为3X＋Y2Z，A错误；3min时，X的转化率为
×100%＝30%，B错误；达平衡时，c（Y）＝0.7mol·L－1，C正确；前1min内，Z的物质的量变化0.7mol－0.4mol＝0.3mol，其反应速率为0.15mol·L－1·min－1，D错误。
18．D [解析]反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，A项正确；热化学方程式中，反应热与物质的物质的量成正比，B项正确；反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计成原电池时，Zn为负极，C项正确；若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标准状况下为11.2L，D项错误。
19．
（1）H2S、HCl
（2）CH4、H2O （3）OH－
20．
（1）①Al AlCl3 ②电解 电能转化为化学能 ③氯化铝溶于水，电离出的铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮的杂质形成沉淀
（2）①CH4 H2O2 Si3N4 NH3 ②其还原产物只有水生成，不引入新杂质、不产生污染
[解析]
（1）①由题意可知，A应是铝；B应是氧化铝；C为氯化铝；D是氢氧化铝；E是偏铝酸盐。
②由B到A是氧化铝到铝的过程，需要电解。
（2）A为CH4；由于B是18电子分子，同时具有强氧化性，是绿色氧化剂，可知为H2O2；C为SiO2；D为Si3N4；E为四核10电子分子，其水溶液呈碱性，故E为氨气。
21．
（1）ACD
（2）使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
（3）CH3CH2OH＋3O2点燃,Ｆ2CO2＋3H2O 污染小、是可再生能源、原料来源广泛
22．NO2（g）＋SO2（g）
SO3（l）＋NO（g） ΔH＝－51.5kJ·mol－1
①ab ②6∶5 ③变小
[解析]将题中的热化学方程式依次编号为①②③，由（①－②－③）÷2得SO2（g）＋NO2（g）
SO3（l）＋NO（g） ΔH＝－51.5kJ·mol－1。
①因为反应前后体积是变化的，所以当压强不再变化时，可以说明已经达到平衡。
颜色的深浅与其浓度大小有关，所以当颜色不再变化时，也可以说明已经达到平衡状态。
三氧化硫是液体，c不正确。
消耗1molSO3的同时必然生成1molNO2，d不能说明。
② SO2（g）＋NO2（g）
SO3（l）＋NO（g）
起始量（mol）2100
转化量（mol）0.50.50.50.5
平衡量（mol）1.50.50.50.5
反应前后容器内压强比为
＝
。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入氩气，则容器的体积必然增大，即物质的浓度会减小，反应速率则降低。
23．
（1）溶液中气泡产生的速率 排除氯离子的干扰 2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）分液漏斗 收集40mL气体所需的时间
[解析]本实验的原理为相同浓度、体积的过氧化氢溶液在不同的催化剂作用下，对收集相同体积的气体所用时间进行比较。
24．
（1）40 20
（2）第4周期ⅡA族
（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成
Ca＋2H2O===Ca（OH）2＋H2↑
[解析]根据XCl2与AgNO3反应的数量关系计算X的相对原子质量，即质量数A。
XCl2＋2AgNO3===X（NO3）2＋2AgCl
（A＋71）g2mol
1．11g1mol·L－1×0.02L
＝
得A＝40，质子数Z＝A－N＝40－20＝20，X为钙元素。
升级会员 