002化学反应的方向限度与速率 测试.docx
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002化学反应的方向限度与速率测试
一、单项选择题（每小题3分，共51分）
1、下列叙述中，正确的是（）
A、反应
在一定温度下能自发进行，则该反应的
B、所有自发进行的化学反应都是放热反应
C、高温、高压下石墨转化为金刚石是自发的化学反应
D、
判据适用于任何条件下的反应
2、在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间用氢气表示的平均反应速率为0.45mol·L—1·s—1，则t是（）
A、0.44sB、1sC、1.33sD、2s
3、在恒温下密闭容器内发生反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列现象中能说明该反应已达到平衡的是（）
A、反应容器内的压强不随时间改变
B、反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:
1:
1:
1
C、P的生成速率和S的生成速率相等
D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
4、如图所示为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A、2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0
B、4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C、H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0
D、C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0
5、在一定条件下发生反应：
2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vD=0.2mol/（L·min），下列说法中正确的是（）
A、A和B的转化率均是20%
B、x=4
C、平衡时A的物质的量为2.8mol
D、平衡时气体压强比原来减小
6、在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（）
A、该反应的化学方程式为A+3B⇌2C
B、在t1s时，v（A）正=0
C、（t1+l0）s时再充入0.4molA和0.25molB，反应物A的转化率增大
D、若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡
7、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（）
A、加入一种反应物B、升高温度C、对平衡体系增加压强D、使用催化剂
8、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）ΔH1<0
x（g）+3y（g）⇌2z（g）ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）
A、等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B、等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C、等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D、等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
9、据报道，在300℃、70MPa条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
下列叙述中错误的是（）
A、使用催化剂可大大提高生产效率
B、反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C、充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D、从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）
A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B、当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C、化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D、根据化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
11、向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：
CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中，a点大于b点的是（）
、正反应速率；
、逆反应速率；
、HCOOH（g）的浓度；
、对应温度时的平衡常数。
A、
B、
C、
D、
12、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），该反应达到平衡时，平衡混合气中A的体积分数为（）
A、50%B、60%C、70%D、无法计算
13、可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示。
下列说法中正确的是（）
A、若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度
B、若a+b=c，则t0时只升高了温度
C、若a+b≠c，则t0时只增大了气体的压强
D、若a+b≠c，则t0时只加入了催化剂
14、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是（）
A、由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B、由图2可知，该反应m+n＜p
C、图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D、图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
15、已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.20kJ·mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
物质
物质的量（mol）
时间（h）
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
n5
H2
4.50
4.20
3.60
n4
n6
NH3
0
0.20
n2
1.00
1.00
下列说法正确的是（ ）
A、反应3h内，反应速率秒v（N2）为0.17mol•L-1•h-1
B、此温度下，该反应的平衡常数为0.037
C、反应进行到1小时时放出的热量为9.22kJ
D、4h时，若再加入1molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍
16、已知反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=QkJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2，在恒温、恒容条件下，测得平衡时CO的转化率如下表。
序号
温度/℃
容器体积
CO转化率
平衡压强/Pa
200
V1
50%
p1
200
V2
70%
p2
350
V3
50%
p3
下列说法中正确的是（）
A、反应速率：
>
>
B、平衡时体系压强：
p1:
p2=5:
4
C、若容器体积V1>V3，则Q<0
D、若实验
中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%
17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
，ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（）
A、当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B、降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C、将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D、达到平衡时，SO2的转化率为90%
二、非选择题（49分）
18、（12分）在一定条件下，可逆反应A+B⇌mC变化如图所示。
已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况，请回答：
（1）、温度T1______T2（填“大于”、“等于”或“小于”），正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）、如果A、B、C均为气体，则m______2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）、当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强______
（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______移动（填“向正反应方
向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4）、当温度和压强不变时，若向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡移
动。
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
19、（10分）已知2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）ΔH=-akJ•mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量bkJ。
请回答下列问题：
（1）、比较：
a______b（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）、此反应的平衡常数表达式为；若将反应温度升高到700℃，该
反应的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）、能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母）。
a、v（C）=2v（B2）b、容器内气体压强保持不变
c、v逆（A2）=2v正（B2）d、容器内的气体密度保持不变
（4）、能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是______（填字母）。
a、及时分离C气体b、适当升高温度
c、增大B2的浓度d、选择高效的催化剂
20、（10分）已知：
Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）K1
Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）K2
H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）K3
又已知不同温度下K1、K2值如下：
温度/℃
K1
K2
500
1.00
3.15
700
1.47
2.26
900
2.40
1.60
（1）、若500℃时进行反应
，CO2起始浓度为2mol·L—1，2分钟后建立平衡，则CO2转
化率为，用CO表示的速率为。
（2）、900℃进行反应
，其平衡常数K3为（求具体数值），焓变ΔH0
（填“>”、“=”或“<”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS0（填“>”、
“=”或“<”）。
（3）、下列图像符合反应
的是（填序号）（图中v是反应速率，
为混合物中H2的体积分数）。
21、（10分）节能减排是当下环境保护的重点。
（1）、将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH<0
800℃下，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0。
H2O
CO
CO2
H2
n/mol
0.20
0.20
0
0
、从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的化学反应速率v（CO2）
=；平衡时，容器中CO的转化率为。
、下图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。
则
t2时刻发生改变的条件可能是（写出一条即可）。
（2）、汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应
⇌
降低其浓度。
、某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。
请在表中的空格处填写“>”、“<”或“=”。
容器编号
c（CO）/mol·L—1
c（O2）/mol·L—1
c（CO2）/mol·L—1
v（正）和v（逆）比较
v（正）=v（逆）
v（正）v（逆）
、相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为
和
。
若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为
，则最终尾气中CO的浓度为
（请保留两位有效数字）。
22、（10分）化学反原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）、某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0。
在1L密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验
、
、
中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=；与
实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的、（填字
母编号）。
a、增大压强b、减小压强c、升高温度d、降低温度e、使用催化剂
（2）、800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是恒容绝热容器，三容器各自建立化学平衡。
、达到平衡时，平衡常数K甲K乙K丙（填“>”、“<”或“=”，下同）。
、达到平衡时N2的浓度
，
。
、对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是。
A、乙容器中气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C、向甲容器中充入氨气，正反应速率瞬时减小，逆反应速率瞬时增大
D、丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态
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