高一下学期期末复习资料易错点.docx
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高一下学期期末复习资料易错点
高一下学期期末复习资料
专题一易错点辨析
一、下列说法正确的是（必修一第四章“非金属”）
1．SiO2是制造太阳能电池的常用材料
2．向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出
3．木炭粉与浓硝酸反应表现出了强氧化性、酸性
4．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟
5．锌片与稀硝酸反应可制得氢气
6．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
7．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
8．新制氯水经光照一段时间pH增大
9．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
10．氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
11、硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
12、光导纤维属于硅酸盐产品
13、稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
14、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
15、实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
16、工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，每生成1molN2有3mol电子转移
17、稀氨水中通入少量CO2：
2NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32-+H2O
18、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
19、浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
20、金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅
21、玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅
22、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
23、将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准，能有效防止大气污染
24、向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量，能有效防止大气污染
25．将Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成
26．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
27．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
28、铵盐化学性质都不稳定，受热分解，都可以产生氨
8．（4分）实验：
证明Na2SiO3具有防火性能。
取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察到的现象如下表：
编号
实验
现象
①
放入蒸馏水
木条燃烧
②
放入Na2SiO3饱和溶液
木条不燃烧
设计实验①的目的是。
9．（6分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式
为。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有。
A．氧化性 B．还原性C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。
若想使剩余的铜片溶解，可再加入（填选项的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3C．NaHCO3D．Na2CO3
二、下列说法正确的是（元素周期表和元素周期律）
1、CO2分子中含有离子键
2、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，R的最高价氧化物为RO3
3．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
4．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
5．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是
6．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
7．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
8．质量数相同的原子，其化学性质一定相同
9．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
10．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少，说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强
11．a原子电子层数比b原子的电子层数多，说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强
12．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成的H2多，说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强
13．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强
14．金属铯的熔点比金属钠高
15．碳酸铯难溶于水
16．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y一定是金属元素，Y可能与X同主族
17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
18．随着元素原子序数的递增，每周期元素的原子最外层电子总是从1到8重复出现
19.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，锗酸（H4GeO4）是难溶于水的弱酸
20、下列物质中，含有非极性共价键的是
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4
21．氧化性强弱：
F2＜Cl2
22．酸性强弱：
H3PO4＜H2SO4
23．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
24．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
25．ⅦA族元素均有最高正价，且都是+7价
26．N、O、F原子半径依次增大
27．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数
28、已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，其氢化物比HBr稳定
29．13553I是碘的一种同素异形体
11.（12分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：
，理由是 ；
（２）Y是，Z是,W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式。
29．（12分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
元素代号
A
B
D
E
G
H
J
L
常见化合价
-1
-2
+4、-4
+6、+4、-2
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径（pm）
64
66
77
104
110
143
160
186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）；
（2）A与L所形成的是化合物（填：
“离子”或“共价”）；
（3）DB2的结构式为；
（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式；
（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为。
18.（7分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是。
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型。
（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为。
（4）Y与Z的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（5）写出X与NaOH反应的化学方程式:
______________________.
20．（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
甲
有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
乙
最外层电子数是次外层电子数的2倍
丙
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
丁
与乙元素同族
（1）写出甲元素在周期表中的位置；
（2）写出丙元素形成气态氢化物的结构式：
（3）元素丁与元素乙相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）；
a．最高正价氧化物对应水化物酸性丁强于乙
b．乙的氢化物比丁的氢化物稳定
c．一定条件下丁和乙的单质都能与氧气反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，甲、乙、丙三种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他二种的是（写化学式），理由是
三、下列说法正确的是（化学反应与能量）
1、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应属于氧化还原反应同时又是吸热反应
2、锌锰干电池是一种常用的二次电池
3、在N2＋3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。
则NH3的平均反应速率是0.8mol/（L·s）
4、以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－
5、氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
6、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快
7、红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层，属于原电池反应
8、Cu－Zn（硫酸为电解质溶液）原电池，电子由铜片通过导线流向锌片
9、二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程
10、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
11、最早使用的充电电池是锌锰电池
12、太阳能电池的主要材料是高纯度的硅
13、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
14、白炽灯工作时，化学能主要转化为光能
15、对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），增大容器容积能增大正反应速率
16、锌锰电池、铅蓄电池、镍镉电池不易造成环境污染
17、各种物质都储存有化学能
18、物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量
19、炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈，因为KClO3起了催化剂作用
20、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快，硫酸铜起了催化剂作用
21、对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，改用300mL1mol/L盐酸能使反应速率加快
22、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
23、2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率能达到100%
24、反应条件是加热的反应都是吸热反应
25、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着热能的变化
26、放热的化学反应不需要加热就能发生
27、用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
四、下列说法正确的是
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得氯、溴、碘
2．工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应
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