届高三化学一轮强化训练《元素周期律》能力提升试题卷 Word版含答案.docx

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届高三化学一轮强化训练《元素周期律》能力提升试题卷Word版含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《元素周期律》能力提升试题卷

第I卷选择题

一、选择题

1、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置．下列叙述不正确的是（　　）

A．X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料

B．Y与W形成的阴离子可能有YW32﹣或Y2W42﹣

C．化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂

D．CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体

2、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。

下列叙述正确的是（）

A．原子序数：

A>C>B>DB．单质熔点：

D>B，A>C

C．原子半径：

D>B>C>AD．简单离子半径：

D>B>C>A

3、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（）

A．原子半径A＜B＜C＜D

B．2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子

C．常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7

D．简单气态氢化物稳定性C＞D

4、第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．

则下列说法正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：

M＞N

B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：

2

D．Z和R组成的化合物是弱电解质

5、以下表述不符合元素周期律的是（）

A．酸性：

H3PO4＞HNO3＞HClO4

B．热稳定性：

HF＞H2O＞NH3

C．离子半径：

F－＞Na＋＞Mg2＋

D．还原性：

HI＞HBr＞HCl

6、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述不正确的是（　　）

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：

r（Z）>r（R）>r（X）>r（Y）

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

7、某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断（　　）

A.R一定是第4周期元素

B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D.R气态氢化物化学式为H2R

8、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3价

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第2周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族

A.①②B.①③C.②④D.③④

9、下列有关叙述中正确的是（　　）

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化

C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28

10、下列叙述中正确的是（　　）

A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B.具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质

C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

11、下列粒子半径之比小于1的是（　　）

A.r（Na+）/r（Na）B.r（Cl-）/r（Cl）

C.r（Na）/r（Mg）D.r（Ca）/r（Mg）

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。

下列叙述正确的是（）

A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物B．原子半径：

W>Z>Y>X

C．气态氢化物稳定性：

HmZ>HnWD．W位于第3周期第ⅦA族

第II卷非选择题

二、非选择题

13、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。

已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是：

。

（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。

（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。

14、用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是，B元素是，C元素是（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是；电子式是。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是。

15、配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。

如N就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（缺电子）通过配位键形成的。

据此,回答下列问题:

（1）下列粒子中可能存在配位键的是　　　　　。

A.CO2B.H3O+

C.CH4D.H2SO4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性,试写出其电离方程式:

.

（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:

甲:

、乙:

H—O—O—H,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓硫酸反应生成（C2H5）2SO4和水;

b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）　。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:

　。

15、一项科学研究成果表明,铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuM

n2O4。

①Mn2+基态的电子排布式可表示为　　　　。

②N的空间构型是　　　　（用文字描述）。

（2）在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理,CO分子的结构式为　　　　。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为　　　　。

③1molCO2中含有的σ键数目为　　　　。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-。

不考虑空间构型,[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为　　　　。

16、小明同学上网查阅了如下资料:

中心原子杂化类型的判断方法:

（1）公式:

n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）

说明:

配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数看为0;当电荷数为正值时,公式中取“-”号,当电荷数为负值时,公式中取“+”号。

（2）根据n值判断杂化类型:

当n=2时为sp杂化;n=3时为sp2杂化;n=4时为sp3杂化。

请你运用该方法计算下列微

粒的n值,并判断中心原子的杂化类型。

①NH3:

n=　　　　　,　　　　　杂化;

②N:

n=　　　　　,　　　　　杂化;

③N:

n=　　　　　,　　　　　杂化;

④SO2:

n=　　　　　,　　　　　杂化。

参考答案

1.【答案】C

【解析】短周期元素的X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置，令Y最外层电子数为a，则Z、W的最外层电子数分别为a+1、a+2，令X、Q最外层电子数为b，则：

a+a+1+a+2+2b=18﹣1，即3a+2b=14，讨论得a=2、b=4或a=4、b=1，当a=2、b=4时，W最外层电子数为4，与X、Q同主族，不符合题意，故只能为a=4、b=1，结合原子序数可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O、Q为Na，

A．X与Z组成的化合物N2H4可作为火箭发射的高能燃料，故A正确；

B．Y与W形成的阴离子可能有CO32﹣或C2O42﹣，故B正确；

C．化合物Na2O2与H2O反应时，Na2O2起氧化剂、还原剂作用，故C错误；

D．CaH2、CaC2分别与水反应可产生氢气、乙炔，故D正确，

故选C．

2.【答案】C

【解析】A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数D＜B，C＞B，C＞D且三者处于第三周期。

A．如果A处于第二周期，C处于第三周期；原子序数D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序数：

C＞B＞D＞A，故A错误；B．同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：

B＞D；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，C＞A，故B错误；C．同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：

D＞B＞C，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以C＞A，则原子半径：

D＞B＞C＞A，故C正确；D．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B的核外电子排布相同，C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电子层，原子序数：

C＞B＞D＞A，所以离子半径：

C＞A＞D＞B，故D错误；故选C。

3.【答案】C

【解析】根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素；

A、同一周期，从左到右半径在减小，则B＞C＞D；同主族，由上到下半径增大，则C＞A，故A错误；

B、2.32g四氧化三铁的物质的量为2.32g/232g/mol=0.01mol，由反应8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe可知参加反应的铝的物质的量为0.01mol×8/3铝化合价由0价升高为+3价，所以转移电子0.01mol×8/3×3=0.08mol，故B错误；

C、常温下，B、D形成的化合物是AlCl3，强酸弱碱盐，水溶液pH＜7，故C正确；

D、简单气态氢化物稳定性与元素的非金属性一致，C

故答案选C。

4.【答案】C

【解析】同周期元素，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，原子半径越小.在第三周期中，随原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以可以判断R-X的元素的种类。

A、M是Si元素，N是P元素，Si的非金属性小于P，所以气态氢化物的稳定性：

M

2，正确；D、R是Cl元素，与Al形成的化合物是AlCl3，属于强电解质，错误，答案选C。

5.【答案】A

【解析】A、Cl的非金属性大于N大于P，所以最高价氧化物水化物的酸性顺序是H3PO4

F>O>N，所以气态氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3，正确；C、F、Na、Mg的离子的电子层结构相同，则离子半径四核电荷数的增加而减小，所以离子半径：

F－＞Na＋＞Mg2＋，正确；D、因为Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，所以相应阴离子的还原性逐渐减弱，所以还原性：

HI＞HBr＞HCl，正确，答案选A。

6.【答案】D

【解析】根据元素的结构和性质可知，X、Y、Z、R分别是C、O、Na、Cl。

A正确，分别是CO和CO2；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以B正确；碳和氧形成的是极性键，钠和氧形成的是离子键，C正确；D不正确，由于Cl有＋1价、＋3价、＋5价、＋7价，所以NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4。

7.【答案】D

【解析】根据题意,主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,所以R为第ⅥA族元素,但不一定是第4周期,其气态氢化物化学式为H2R,与其同族元素气态氢化物相比,其上面比它稳定,下面的不如它稳定,故选项A、B、C错误,D正确。

8.【答案】C

【解析】15号元素是磷,其最高化合价为+5价,故①错;第2周期第ⅣA族元素是碳,其核电荷数为6,碳元素有12C、13C、14C多种核素,其中子数有6、7、8等,③错,故选项C正确。

9.【答案】B

【解析】元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化,与相对原子质量无关,A错误,B正确。

4种离子的结构示意图为

从离子结构分析知,离子半径大小顺序为r（K+）>r（Mg2+）>r（Al3+）>r（H+）,对比它们的氧化性,根据学过的金属活动性顺序表,它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱,反过来它们离子的氧化性逐渐增强;I-、Br-、Cl-、F-半径逐渐减小,还原性应由强到弱,故C错误。

某元素最高价氧化物化学式为R2O5,则R为+5价,负价应为-3价,其形成气态氢化物为RH3。

根据已知,

×100%=8.8%,M（R）=31,D错误。

10.【答案】C

【解析】A中核外电子排布相同的粒子性质不一定相同,如Na+与Ne。

B中电子数相同的微粒化学性质也不一定相同,如H2O与Ne都具有10个电子,但其化学性质不同。

D中阴离子的核外电子排布一定与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,而不是上一周期。

11.【答案】A

【解析】粒子半径之比小于1,说明分子比分母小,同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,A正确,B错误;同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,C错误;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,D错误。

12.【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，X是锂元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是铝元素，Z、W与Y同周期且互不相邻，Z、W分别是磷、氯元素，A、X是锂元素，锂与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O，故A错误；B、根据同周期左到右原子半径减小的规律：

原子半径：

Y>Z>W>X，故B错误；C、根据元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：

HnW>HmZ，故C错误；D、W是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，故D正确。

故答案选D

13.【答案】

（1）CaC2+2H2O===Ca（OH）2+C2H2↑

（2）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（3）N2+O22NO（4）Si；（5）金刚石

14.【答案】

（1）K　Cl　S　

（2）HCl　（3）F2

（4）H2S　H∶

∶H　（5）H2O2（或PH3）　（6）C2H6

14.【答案】

（1）BD

（2）H3BO3+H2O

H++[B（OH）4]-

（3）①

+H2

C2H5OC2H5+H2O

②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）

15.【答案】

（1）①1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）　②平面

三角形

（2）①C≡O　②sp3　③2×6.0

2×1023个（或2NA个）

（3）

16.【答案】①（5+3）=4　sp3

②（5+0+1）=3　sp2

③（5+4-1）=4　sp3

④（6+0）=3　sp2