北京市宣武门校区高考押题卷化学试题解析版.docx
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北京市宣武门校区高考押题卷化学试题解析版
2017年高考化学押题卷试题【北京卷】
命题人：
宣武门校区化学组
1.下列制品与材料类别不对应的是[]
A
B
C
D
玻璃
氮化硅陶瓷
不锈钢
玻璃钢
无机非金属材料
有机高分子材料
金属材料
复合材料
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、玻璃属于无机非金属材料，选项A正确；B、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项B错误；C、不锈钢是铁合金，属于金属材料，选项C正确；D、玻璃钢属于复合材料，选项D正确。
答案选B。
2.下列比较不正确的是[]
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HNO3
B.与冷水的反应速率：
K＞Na＞Mg
C.热稳定性：
HF＞HCl＞H2S
D.离子半径：
Cl－＞F－＞Na＋
【答案】A
【解析】A、同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强，故H2SO4＞H3PO4，选项A不正确；B、根据金属与水反应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难，同主族从上到下，越来越易，选项B正确；C、同一周期，从左向右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，逐渐减弱，选项C正确；D、氯离子有三个电子层，半径最大，氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，选项D正确。
答案选A。
点睛：
考查元素周期律、离子半径的比较等知识。
正确掌握元素周期律是解答本题的关键。
3.下列有关化学实验的叙述中，不正确的是[]
A.用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B.制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C.制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
【答案】C
【解析】试题分析：
A、用饱和食盐水替代水跟电石作用，析出的氯化钠覆盖在电石表面，使反应变慢，可以有效控制产生乙炔的速率，A正确；B、加入饱和NaCl溶液，可使胶体聚沉（盐析），B正确；C、应用饱和Na2CO3溶液收集产物，C错误；D、温度低时，苯甲酸会结晶析出，所以应趁热过滤，D正确；答案选C。
考点：
考查实验操作。
4.根据右图，下列判断正确的是
A.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B.烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C.烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
D.向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
【解析】试题分析：
A、在电解质溶液中不存在电子的流动，靠离子的定向移动导电，故A错误；C中在氯化钠这样的中性溶液中，氧气得到电子和水反应生成氢氧根离子，没有氢离子参与反应，故C错误；D中a中铁没参与反应，无亚铁离子生成，加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成，D错误；故选B。
考点：
考查原电池的原理、电极反应式的书写和判断
5.下列实验操作不能达到预期实验目的的是[]
实验目的
实验操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4，振荡
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，可以鉴别，选项A正确；B、铁在常温下与浓硝酸钝化，不能比较二者金属性强弱，选项B不正确；C、钠与水反应比钠与乙醇反应更激烈，可以比较二者羟基氢原子的活泼性，选项C正确；D、通过萃取可以比较碘在水中和四氯化碳中溶解性的不同，选项D正确。
答案选B。
6.已知：
3CH4（g）+2N2（g）
3C（s）+4NH3（g）ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如下图所示：
[]
A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高
B.n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为26%
【答案】B
【解析】试题分析：
A、根据图像，n（CH4）/n（N2）越大，曲线减小的趋势，CH4的转化率越小，错误；B、此反应是吸热反应，当比值不变时，升高温度，根据勒夏特列原理平衡向正反应方向移动，生成NH3的方向移动，因此升高温度NH3的体积分数增大，正确；C、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，即ab相等，错误；D、设开始时投入N2为1mol，则CH4为0.75mol，
3CH4（g）+2N2（g）
3C（s）+4NH3（g）
起始量：
0.7510
变化量：
0.75×22%2×0.75×22%/34×0.75×22%/3
平衡量：
0.5850.890.22
NH3的体积分数为0.22/（0.585+0.89+0.22）×100%="13"%，错误；
考点：
考查化学平衡的计算、化学平衡常数、影响化学平衡的因素等知识。
7.已知：
是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[
]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，
的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是[]
A.曲线b所对应的投料比为3︰1
B.M点对应的平衡常数小于Q点
C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
【答案】C
【解析】试题分析：
A．由图可知，温度一定时曲线b表示
的转化率低，混合气体中
的含量较大，故曲线b表示所对应的投料比为3：
1，故A正确；B．平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，M、N两点平衡常数相等，故B错误；C．由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为3：
1，由图中数据可知，N点平衡时
的转化率为58%，反应前后混合气体的总的物质的量不变，则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为
=0.58，故C项正确；D．开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等，故D错误；故选AC．
考点：
本题考查化学平衡图象、平衡常数影响因素、化学平衡的影响因素、化学平衡计算等，难度中等，确定曲线表示哪种物质的量之比是解题的关键，注意理解外界条件对化学平衡的影响。
8.常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
已知：
I.RCHO+R’CH2CHO
+H2O（R、R’表示烃基或氢）
II.醛与二元醇（如：
乙二醇）可生成环状缩醛：
⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。
A的名称是_______________。
⑵A与
合成B的化学方程式是_____________________。
⑶C为反式结构，由B还原得到。
C的结构式是_______________。
⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。
N由A经反应①～③合成。
a.①的反应试剂和条件是________________。
b.②的反应类型是_____________。
c.③的化学方程式是_________________________________________。
⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是__________________。
（6）已知：
以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：
__________
【答案】
（1）.乙醛
（2）.
+CH3CHO
+H2O（3）.
（4）.稀NaOH加热（5）.加成（还原）反应（6）.2CH3（CH2）3OH+O2
2CH3（CH2）2CHO+2H2O（7）.CH3COOCH=CH2（8）.
【解析】
（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氢谱有两种峰，因此A只能是乙醛；
（2）A为乙醛，B为
，反应的方程式为
+CH3CHO
+H2O；（3）C为反式结构，说明C中含有碳碳双键．又因为C由B还原得到，B中含有醛基，因此C中含有羟基，故C的结构简式是
；（4）根据PVB的结构简式并结合信息Ⅱ可推出N的结构简式是CH3（CH2）2CHO，又因为E能使Br2的CCl4溶液褪色，所以E是2分子乙醛在氢氧化钠溶液中并加热的条件下生成的，即E的结构简式是CH3CH=CHCHO，然后E通过氢气加成得到F，所以F的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH；F经过催化氧化得到N，方程式为2CH3（CH2）3OH+O2
2CH3（CH2）2CHO+2H2O；（5）由C和D的结构简式可知M是乙酸，由PVB和N的结构简式可知PVA的结构简式是聚乙烯醇，因此PVAC的单体是乙酸乙烯酯，结构简式是CH3COOCH=CH2；（6）以溴乙烷在干醚和镁的作用下转化为
，
在酸性条件下与环氧乙烷反应而得1﹣丁醇，合成路线如下：
。
9.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_______（填字母序号）。
A．铝B．石墨C．银D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为_________________________________________。
（3）实验过程中，SO42-___________________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有_________________________。
II．用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和______________________________________________________________。
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少___________g。
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为___________________________。
【答案】
（1）.A
（2）.2H++ 2e- =H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）（3）.从右向左（4）.滤纸上有红褐色斑点．．．．．产生（答出“红褐色斑点．．．．．”或“红褐色．．．沉淀．．”即可给分）（5）.增大（6）.4OH--4e-=2H2O+O2↑（7）.0.282（8）.FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
【解析】
（1）铝与CuSO4溶液反应,且比Zn活泼;
（2）N极为阴极,发生得电子反应,溶液中只有H+得电子;（3）
向负极（左）移动,滤纸上阴极有OH-生成、阳极有Fe2+生成,两离子生成白色Fe（OH）2沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;（4）X极是阴极,H+得电子,所以pH增大;（5）两极均有气体产生,可知阳极生成的气体只能是氧气;（6）X极收集n（H2）="0.03"mol,得0.06mol电子,Y极收集n（O2）="0.007"5mol,OH-失去0.03mol电子,所以参加反应的n（Fe）=
="0.005"mol;（7）第一步,标化合价看化合价变化:
铁的化合价降低3价;第二步,依据得失电子写2
+6e-
Fe2O3;第三步,依据电荷守恒,结合电解质溶液显碱性配平得电极反应:
2
+6e-+5H2O
Fe2O3+10OH-。
10.为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式________。
（2）如将CO2与H2以1:
3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______（填序号）。
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。
在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v（H2）＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有______。
（3）如将CO2与H2以1:
4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝―890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（l）ΔH2＝－285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是________。
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度（S）/g
溶度积（Ksp）
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
（说明：
Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定__________。
【答案】
（1）.2KHCO3
K2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）.B（3）.v（H2）＝0.24mol/（L·min）（4）.80%（5）.降低温度（或加压或增大H2的量等）（6）.CO2（g）+4H2（g）
CH3OH（g）+2H2O（l）ΔH1＝+318.7kJ/mol（7）.Ba（OH）2（8）.BaCO3的质量
【解析】略
11.某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。
继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）已知I2＋I－
I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
操作
实验现象
a
取2~3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。
CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色。
b
取2~3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。
CCl4层呈紫红色，水层几近无色。
①实验b的目的是___________________________________________。
②根据实验a中，水层中含有的粒子有__________________________。
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是__________________________________。
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为________。
（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。
已知1molCl2可氧化0．2molI2，该反应的化学方程式是__________________________________。
（3）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为________________。
（4）已知氧气和氯气性质相似，写出氧气通入酸性KI溶液中的离子方程式______________。
【答案】
（1）.对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－
I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。
（2）.I2、I－、I3－、Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）（3）.由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－
I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。
（4）.取2~3mLKI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色。
【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。
或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。
】（5）.I2＋5Cl2＋6H2O
10HCl+2HIO3（6）.溶液先变蓝后褪色（7）.O2+4H++4I-=I2+2H2O
【解析】试题分析：
（1）①实验b的目的是对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－
I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。
②根据实验a中，取2~3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。
因为KI＋Cl2
2KCl＋I2，水层中，含有含有Cl－、K+，水层显浅黄色，说明存在I2＋I－
I3－，对可逆反应I2、I－、I3－均存在；
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－
I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充检验I－或I2的实验，所以答案是取2~3mLKI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色。
（或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。
或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。
）
（2）已知1molCl2可氧化．2molI2，知Cl2和I2的系数比是5:
1，根据氧化还原反应特点，化合价升降总数相等，判断出I2变为+5价，配平得I2＋5Cl2＋6H2O
10HCl+2HIO3；
（3）向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为溶液先变蓝，I2＋5Cl2＋6H2O
10HCl+2HIO3所以后褪色；
考点：
考查探究实验和实验方案的设计。
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