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1、北京市宣武门校区高考押题卷化学试题解析版2017年高考化学押题卷试题【北京卷】命题人：宣武门校区 化学组1. 下列制品与材料类别不对应的是 ABCD玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、玻璃属于无机非金属材料，选项A正确；B、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项B错误；C、不锈钢是铁合金，属于金属材料，选项C正确；D、玻璃钢属于复合材料，选项D正确。答案选B。2. 下列比较不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H2SO4HNO3B. 与冷水的反应速率：KNaMgC. 热稳定性：HF

2、HClH2SD. 离子半径：ClFNa【答案】A【解析】A、同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强，故H2SO4H3PO4，选项A不正确；B、根据金属与水反应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难，同主族从上到下，越来越易，选项B正确；C、同一周期，从左向右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，逐渐减弱，选项C正确；D、氯离子有三个电子层，半径最大，氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，选项D正确。答案选A。点睛：考查元素周期律、离子半径的比较等知识。正确掌握元素周期律是解答本题的关键。3. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是 A. 用饱和

3、食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C. 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤【答案】C【解析】试题分析：A、用饱和食盐水替代水跟电石作用，析出的氯化钠覆盖在电石表面，使反应变慢，可以有效控制产生乙炔的速率，A正确；B、加入饱和NaCl溶液，可使胶体聚沉(盐析)，B正确；C、应用饱和Na2CO3溶液收集产物，C错误；D、温度低时，苯甲酸会结晶析出，所以应趁热过滤，D正确；答案选C。考点：考查实验操作。4. 根据右图，下列

4、判断正确的是 A. 电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B. 烧杯b中发生的电极反应为Zn2eZn2+C. 烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e2H2O，溶液pH降低D. 向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成【答案】B【解析】试题分析：A、在电解质溶液中不存在电子的流动，靠离子的定向移动导电，故A错误；C中在氯化钠这样的中性溶液中，氧气得到电子和水反应生成氢氧根离子，没有氢离子参与反应，故C错误；D中a中铁没参与反应，无亚铁离子生成，加入少量K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成， D错误；故选B。考点：考查原电池的原理、电极反应式的书写和判断5. 下列实验操作不

5、能达到预期实验目的的是 实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，可以鉴别，选项A正确；B、铁在常温下与浓硝酸钝化，不能比较二者金属性强弱，选项B不正确；C、钠与水反应比钠与乙醇反应更激烈，可以比较二者羟基氢原子的活泼性，选项C正确；D、通过萃取可以比较碘在水中和四氯化碳中溶解性的不同，选项D正确。答

6、案选B。6. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示： A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26%【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像，n（CH4）/n（N2）越大，曲线减小的趋势，CH4的转化率越小，错误；B、此反应是吸热反应，当比值不变时，升高温度，根据勒夏特列原理平衡向正反应方向移动，生成NH3的方向

7、移动，因此升高温度NH3的体积分数增大，正确；C、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，即ab相等，错误；D、设开始时投入N2为1mol，则CH4为0.75mol，3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g）起始量： 0.75 1 0变化量： 0.7522% 20.7522%/3 40.7522%/3平衡量： 0.585 0.89 0.22NH3的体积分数为0.22/(0.585+0.89+0.22)100% = 13 %，错误；考点：考查化学平衡的计算、化学平衡常数、影响化学平衡的因素等知识。7. 已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比分别为31和11、反

8、应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 A. 曲线b所对应的投料比为31B. M点对应的平衡常数小于Q点C. N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D. M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为21【答案】C【解析】试题分析：A由图可知，温度一定时曲线b表示的转化率低，混合气体中的含量较大，故曲线b表示所对应的投料比为3：1，故A正确；B平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，M、N两点平衡常数相等，故B错误；C由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为3：1，由图中数据可知，N点平衡时的转化率为58%，反应前后混合气体的总的物质的量不变

9、，则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为=0.58，故C项正确；D开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等，故D错误；故选AC考点：本题考查化学平衡图象、平衡常数影响因素、化学平衡的影响因素、化学平衡计算等，难度中等，确定曲线表示哪种物质的量之比是解题的关键，注意理解外界条件对化学平衡的影响。8. 常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I.RCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烃基或氢)II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是_

10、。A与合成B的化学方程式是_。C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是_。E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应合成。a.的反应试剂和条件是_。b.的反应类型是_。c.的化学方程式是_。PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是_。（6）已知：以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）合成路线流程图示例：_【答案】 (1). 乙醛 (2). +CH3CHO+H2O (3). (4). 稀NaOH 加热 (5). 加成（还原）反应 (6). 2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O (7). CH3COOCH=CH2 (8). 【解

11、析】（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氢谱有两种峰，因此A只能是乙醛；（2）A为乙醛，B为，反应的方程式为+CH3CHO+H2O；（3）C为反式结构，说明C中含有碳碳双键又因为C由B还原得到，B中含有醛基，因此C中含有羟基，故C的结构简式是；（4）根据PVB的结构简式并结合信息可推出N的结构简式是CH3(CH2)2CHO，又因为E能使Br2的CCl4溶液褪色，所以E是2分子乙醛在氢氧化钠溶液中并加热的条件下生成的，即E的结构简式是CH3CH=CHCHO，然后E通过氢气加成得到F，所以F的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH；F经过催化氧化得到N，方程式为2CH3(CH2)3OH+O

12、22CH3(CH2)2CHO+2H2O；（5）由C和D的结构简式可知M是乙酸，由PVB和N的结构简式可知PVA的结构简式是聚乙烯醇，因此PVAC的单体是乙酸乙烯酯，结构简式是CH3COOCH=CH2；（6）以溴乙烷在干醚和镁的作用下转化为，在酸性条件下与环氧乙烷反应而得1丁醇，合成路线如下：。9. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_（填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为_。 （3）实验过程中，SO42-_（填“从左向右”、“从右向左”或

13、“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有_。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH_（填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和_。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少_ g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为

14、：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为_。【答案】 (1). A (2). 2H+2e-=H2（或2H2O+2e-=H2+2OH-） (3). 从右向左 (4). 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分） (5). 增大 (6). 4OH-4e-=2H2O+O2 (7). 0.282 (8). FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-【解析】(1)铝与CuSO4溶液反应,且比Zn活泼;(2)N极为阴极,发生得电子反应,溶液中只有H+得电子;(3)向负极(左)移动,滤纸上阴极有OH-生

15、成、阳极有Fe2+生成,两离子生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(4)X极是阴极,H+得电子,所以pH增大;(5)两极均有气体产生,可知阳极生成的气体只能是氧气;(6)X极收集n(H2)=0.03 mol,得0.06 mol电子,Y极收集n(O2)=0.007 5 mol,OH-失去0.03 mol电子,所以参加反应的n(Fe)=0.005 mol;(7)第一步,标化合价看化合价变化:铁的化合价降低3价;第二步,依据得失电子写2+6e-Fe2O3;第三步,依据电荷守恒,结合电解质溶液显碱性配平得电极反应:2+6e-+5H2OFe2O3+10OH-。10. 为减小CO2

16、对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1） 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出中反应的化学方程式_。（2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是_（填序号）。 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D苯的同系物 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平

17、衡，v(H2)_；氢气的转化率_；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有_。（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_。（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20的数据如下表。溶解度（S）/g溶度积（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.8

18、92.910-92.610-9 （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀） 吸收CO2最合适的试剂是_填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_。【答案】 (1). 2KHCO3K2CO3H2OCO2 (2). B (3). v(H2)0.24 mol/(Lmin) (4). 80% (5). 降低温度（或加压或增大H2的量等） (6). CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) H1 +318.7 kJ/mol (7). Ba(OH)2 (8). BaCO3的质量【解析】略11. 某同学对

19、Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）已知I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是_。 根据实验a中，水层中含有的粒子有_。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是_。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一

20、个实验，该实验为_。（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化02 mol I2，该反应的化学方程式是_。（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_。（4）已知氧气和氯气性质相似，写出氧气通入酸性KI溶液中的离子方程式_。【答案】 (1). 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2I I3平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。 (2). I2、I、I3、Cl、K+（可不写H2O、H+、OH） (3). 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2I I3平衡逆向向移动，I3浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。 (

21、4). 取23 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】 (5). I25Cl26H2O 10H Cl +2 H IO3 (6). 溶液先变蓝后褪色 (7). O2+4H+4I-=I2+2H2O【解析】试题分析：（1） 实验b的目的是对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2II3平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。 根据实验a中，取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。因为

22、KICl22KClI2，水层中，含有含有Cl、K+，水层显浅黄色，说明存在I2II3，对可逆反应I2、I、I3均存在； 实验a中水溶液颜色变浅的原因是由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2II3平衡逆向向移动，I3浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充检验I或I2的实验，所以答案是取23 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。）（2）已知1 mol Cl2可氧化2 mol I2，知Cl2和I2的系数比是5:1，根据氧化还原反应特点，化合价升降总数相等，判断出I2变为+5价，配平得I25Cl26H2O10HCl+2H IO3；（3）向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为溶液先变蓝，I25Cl26H2O10HCl+2HIO3所以后褪色；考点：考查探究实验和实验方案的设计。