山东省枣庄市滕州二中新校届高三上学期第一周周清.docx
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山东省枣庄市滕州二中新校届高三上学期第一周周清
2016-2017学年山东省枣庄市滕州二中新校高三（上）第一周周清检测化学试卷
一、选择题
1．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：
Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列说法正确的是（ ）
A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成
B．58138Ce、58142Ce是同素异形体
C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：
Ce+4H+═Ce4++2H2
D．铈的原子核外有58个电子
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA
B．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA
C．100mL12mol•L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
3．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．稀硫酸中：
K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣
B．NaHS溶液中：
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C．
=10﹣13mol•L﹣1溶液中：
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
D．通入大量CO2的溶液中：
Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
4．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据．下列关于水的叙述正确的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物
B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应
C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生
5．下列说法正确的是（ ）
A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同
C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂
6．已知：
①CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ•mol一1
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ•mol一1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O
（1）△H=﹣ckJ•mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知b＞c
B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C．2CH3OH（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）KJ∙mol一1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：
2时，其完全燃烧生成CO2和H2O
（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为
mol
7．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的
．下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
T
A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．五种元素中，只有T是金属元素
D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质
8．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．
则下列结论正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
B．该反应的正反应为放热反应
C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
9．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．电解质与非电解质属于包含关系
B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
10．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
A．AB．BC．CD．D
11．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ）
A．CO2是形成酸雨的主要物质
B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物
C．CO2（g）+C（s）
2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行
D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
12．下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe（OH）3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
C
CO
CO2
H2CO3
D
NH3
NO
NO2
HNO3
（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．下列有关说法不正确的是（ ）
A．①中所加试剂可能是氯气
B．③中需要加具有氧化性的试剂
C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
14．某有机物结构简式为
则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．3：
3：
2B．3：
2：
1C．1：
1：
1D．3：
2：
2
15．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
B．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
D．聚合物
可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
16．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）
A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
17．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是（ ）
①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3．
A．①④B．②③⑤C．③⑤D．全部
18．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
19．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
证明有乙炔生成
B
将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热
红色变深
水解过程是吸热的
C
把Cl2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
Cl2具有漂白性
D
向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸
有气泡产生
非金属性氯强于碳
A．AB．BC．CD．D
20．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L
二、计算题
21．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）仅限选用的仪器和试剂有：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：
溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：
溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：
．
假设2方案：
．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？
（填“行”或“否”）．
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式 ，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．
22．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
（列式计算）
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：
．
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀．
23．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合气体的物质的量是 ；生成沉淀的摩尔质量是 ．
（2）原混合气体中甲烷的体积是 ．
（3）求原混合气体中氮气可能的体积．
三、实验题
24．某同学设计如图所示的实验方案：
（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：
．
（2）本实验目的是 ，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、 ．拆去a导管的后果可能是 ．
（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是 ．
①
②
③
④
Ⅰ
湿润的红纸条
干燥的红纸条
干燥的红纸条
湿润的红纸条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
硅胶
氯化钠
Ⅲ
湿润的红纸条
干燥的红纸条
干燥的白纸条
干燥的红纸条
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 ．
（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是 ，合适的溶液X是 （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．
25．某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：
．
（2）实验用品：
仪器：
试管、胶头滴管．
药品：
氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈 色
②
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈 色
（4）实验结论：
．
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 ．
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：
、 ．
2016-2017学年山东省枣庄市滕州二中新校高三（上）第一周周清检测化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：
Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列说法正确的是（ ）
A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成
B．58138Ce、58142Ce是同素异形体
C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：
Ce+4H+═Ce4++2H2
D．铈的原子核外有58个电子
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A．电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，阴极是Ce4+离子得到电子生成Ce；
B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：
同种元素形成，不同单质，具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素；
C．氧化性：
Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不会生成CeI4；
D．元素符号左下角数字为质子数，铈的原子核外有58个电子．
【解答】解：
A．电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，阴极是Ce4+离子得到电子生成Ce，电极反应为：
Ce4++4e﹣=Ce，故A错误；
B．58138Ce、58142Ce具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故B错误；
C．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故C错误；
D．根据金属铈（58Ce）可知，铈元素的质子数为58，原子中质子数等于核外电子，故铈的原子核外有58个电子数，故D正确；
故选D．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA
B．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA
C．100mL12mol•L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、1mol双氧水中含2mol极性共价键；
B、氢气所处的状态不明确；
C、浓硝酸在和铜反应的过程中，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物；
D、求出混合物的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个H原子来分析．
【解答】解：
A、1mol双氧水中含2mol极性共价键，故0.1mol双氧水中含0.2NA个极性共价键，故A错误；
B、氢气所处的状态不明确，故无法计算物质的量和转移的电子数，故B错误；
C、浓硝酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物，故转移的电子数无法计算，故C错误；
D、标况下11.2L混合物的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混合物中含2molH原子即2NA个，故D正确．
故选D．
3．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．稀硫酸中：
K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣
B．NaHS溶液中：
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C．
=10﹣13mol•L﹣1溶液中：
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
D．通入大量CO2的溶液中：
Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A、稀硫酸中存在大量的氢离子，AlO2﹣、S2O32离子能够与氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应；
B、硫氢根离子能够与Cu2+发生双水解，在溶液中不能大量共存；
C、该溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之不反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存；
D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸．
【解答】解：
A、AlO2﹣、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D、ClO﹣离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存，故D错误；
故选C．
4．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据．下列关于水的叙述正确的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物
B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应
C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．部分无机物难溶于水；
B．水能与部分金属、金属氧化物、非金属氧化物等反应；
C．水中H元素的化合价能降低，O元素的化合价能升高；
D．有新物质生成的反应属于化学反应．
【解答】解：
A．部分无机物难溶于水，如硫酸钡等无机物难溶于水，故A错误；
B．水能与部分金属、金属氧化物、非金属氧化物、部分有机物等反应，所以在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，故B正确；
C．水中H元素的化合价能降低，O元素的化合价能升高，则水即可作氧化剂，又可作还原剂，故C错误；
D．有新物质生成的反应属于化学反应，蒸馏法、电渗析等过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选B．
5．下列说法正确的是（ ）
A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同
C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂
【考点】胶体的重要性质；过氧化氢；乙醇的化学性质．
【分析】A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁；
C．乙醇分子中的羟基能与Na反应；
D．二氧化锰作催化剂．
【解答】解：
A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，故A错误；
B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；
C．乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；
D．二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误．
故选C．
6．已知：
①CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ•mol一1
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ•mol一1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O
（1）△H=﹣ckJ•mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知b＞c
B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C．2CH3OH（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）KJ∙mol一1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：
2时，其完全燃烧生成CO2和H2O
（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为
mol
【考点】有关反应热的计算；燃烧热．
【分析】A、气态水到液态水继续放热，所以b＜c；
B、燃烧热应生成稳定氧化物；
C、根据盖斯定律来计算焓变；
D、根据热化学方程式的系数和焓变的关系利用方程式进行计算．
【解答】解：
A、气态水到液态水继续放热，所以b＜c，故A错误；
B、燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故B错误；
C、根据盖斯定律，将两个反应都乘以2，再相减，得到：
2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（a﹣b）kJ•mol﹣1，故C正确；
D、设甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量是na，甲烷放出的热量是2nc，即na+2nc=Q，解得n=
mol，则该混合物中甲醇的物质的量为
，故D错误．
故选AC．
7．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的
．下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
T
A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．五种元素中，只有T是金属元素
D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质
【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由位置可知，X为第二周期元素，Y、Z、W为第三周期元素，设X的原子序数为x，由X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的
，则x+x+6=（x+8+x+9）×
，解得x=8，则X为O，Y为Si，Z为S，W为Cl，T为Se，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
【解答】解：
X、Y、Z、W为短周期元素，由位置可知，X为第二周期元素，Y、Z、W为第三周期元素，设X的原子序数为x，由X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的
，则x+x+6=（x+8+x+9）×
，解得x=8，则X为O，Y为Si，Z为S，W为Cl，T为Se，
A．SiO2、SO2化学键均为共价键，晶体类型分别为原子晶体、分子晶体，故A错误；
B．非金属性W＞Z＞T，则T、Z、W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，故B错误；
C．均为非金属元素，故C错误；
D．由Mg与CO2反应生成MgO和C，可知Mg在一定条件下可以和SiO2发生反应生成Si单质，故D正确；
故选D．
8．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．
则下列结论正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
B．该反应的正反应为放热反应
C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
【考点】化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
【分析】A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比；
B、根据“先拐
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