备战高考化学一轮必刷题 专题38 物质的检验鉴别和制备选择题教师版.docx

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备战高考化学一轮必刷题专题38物质的检验鉴别和制备选择题教师版

专题38物质的检验、鉴别和制备

1．通过实验得出的结论不正确的是（）

A．在某固体试样中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+

B．某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在Ag+

C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定存在SO42﹣

D．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中仍可能存在Fe3+

【答案】D

【解析】A．氨气易溶于水，滴加NaOH溶液，如浓度较低，即使含有铵根离子，也不生成氨气，故A正确；B．滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀，可说明固体试样中存在Ag+，故B正确；C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可能生成AgCl或硫酸钡沉淀，则固体试样中不一定存在SO42﹣，故C正确；D．如含有铁离子，加入KSCN，溶液呈红色，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则一定不存在铁离子，故D错误。

2．某溶液中只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣和Cl﹣中的几种。

将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。

已知：

SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+

下列说法正确的是（　　）

A．溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+

B．溶液中一定含有Cl﹣、SO42﹣和Mg2+，且c（Cl﹣）＝0.2mol•L﹣1

C．可能存在的阳离子可用焰色反应进一步检验确认

D．溶液中一定不含Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣

【答案】D

【解析】分成3份，甲加入溴水，溴水不褪色，说明不含SO32﹣；乙加入酸化的氯化钡，生成2.33g沉淀，一定含有SO42﹣，且n（SO42﹣）═n（BaSO4）＝

＝0.01mol，则至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸银溶液生成沉淀为AgCl，n（AgCl）＝

＝0.02mol＝2n（BaCl2），说明原溶液不含Cl﹣；丙加入氢氧化钠溶液，生成0.58g白色沉淀，说明含有Mg2+，不含Cu2+，且n（Mg2+）＝

＝0.01mol，无气体生成，说明不含NH4+，则可确定n（SO42﹣）＝0.01mol，n（Mg2+）＝0.01mol，不含SO32﹣、Cl﹣、NH4+、Cu2+，电荷的物质的量为2n（Mg2+）＝2n（SO42﹣）＝0.02mol，溶液呈电中性，则不含Na+、K+，无须再用焰色反应检验，只有D正确，故选：

D。

3．已知Fe3++I-→Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L-1KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是（　　）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生

D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色

【答案】D

【解析】A．由2Fe3++2I-═2Fe2++I2反应可知，取5mL0.5mol∙L-1KI溶液，向其中加入0.1mol∙L-1的FeCl31mL，反应后KI过量，无论是否存在反应限度，滴加AgNO3溶液，都有黄色沉淀、白色沉淀生成，故A不选；

B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应限度，故B不选；C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生，不能确定反应限度，反应前后溶液中均存在氯离子，故C不选；D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，可知Fe3+有没有反应完，从而确定KI和FeCl3的反应有一定的限度，故D选。

4．某溶液A中可能只含有K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：

已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是：

A．溶液A中肯定存在Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3-

B．溶液A中一定不含Al3+

C．溶液A中可能含有Cu2+、Cl-

D．溶液A中c（NO3-）≥1.0mol/L

【答案】D

【解析】A.溶液中Mg2+的存在不能确定，故A错误；B. Al3+的存在不能确定，故B错误；C.溶液A中无Cl−，故C错误；D.溶液中的Fe2+的物质的量为0.3mol;由于生成的NH3的物质的量为0.1mol,而0.1molAg+转化为[Ag（NH3）2]+消耗NH30.2mol,故溶液中NH4+共0.3mol;Ag+的物质的量为0.1mol,设溶液中的NO3-的物质的量为xmol,由于溶液中除了Fe2+,NH4+,Ag+,还可能含有其他的阳离子,根据溶液电中性,故有：

X⩾0.3mol×2+0.3mol+0.1mol=1mol,则c（NO3-）=n/V⩾1mol/1L=1mol/L，故D正确，故选：

D。

5．下列检验及结论一定正确的是（　　）

A．某溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO32-

B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+

C．某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO32-和HCO3-

D．将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+

【答案】C

【解析】A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸根或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；B．钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故B错误；C．某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳或二氧化硫，溶液中不一定含有CO32-和HCO3-，故C正确；D．将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则不能证明该试样中一定存在Fe3+，可能是硝酸亚铁溶液，硝酸亚铁溶液中加入盐酸形成稀硝酸氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液生成血红色溶液，故D错误。

6．用试纸检验气体是一种重要的实验方法。

下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（　　）

A．用干燥的pH试纸检验HCl气体

B．SO2能使湿润的品红试纸褪色

C．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3

D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

【答案】B

【解析】A．HCl气体不能使干燥pH试纸变色，则干燥的pH试纸不能检验HCl，故A错误；B．二氧化硫使品红褪色，则SO2能使湿润的品红试纸褪色，因二氧化硫具有漂白性，故B正确；C．检验氨气利用湿润的红色石蕊试纸，则干燥的红色石蕊试纸不能检验NH3，故C错误；D．具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，故D错误。

7．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）能达到目的的是

A．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]B．漂白粉（Na2CO3溶液）

C．新制氯水（AgNO3溶液）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）

【答案】A

【解析】A.氢氧化钠与氢氧化钡不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故A正确；B.漂白粉变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验其是否变质，故B错误；C.氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银检验其是否变质，故C错误；D.亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钡检验其是否变质，故D错误。

8．以下实验方案合理的是（）

实验目的

实验设计

A

鉴别乙醇和二甲醚

分别取少量样品用元素分析仪进行测定

B

用高锰酸钾溶液滴定未知浓度的乙二酸溶液

用待装液体分别润洗酸式和碱式滴定管再进行操作

C

确定某无色溶液中含有

离子

取少量待测液加

溶液，再加入稀盐酸，观察沉淀是否溶解

D

鉴别

、

和

溶液

分别滴加氨水至过量，观察现象

【答案】D

【解析】A.元素分析仪可确定有机物的组成，但不能区分有机物的官能团，乙醇和二甲醚的组成元素相同，但其官能团不同，应该用红外光谱法鉴别，A项错误；B.高锰酸钾有强氧化性，作为标准液盛装在酸式滴定管中进行滴定，用高锰酸钾溶液润洗酸式滴定管。

待测液乙二酸呈酸性，同样要盛装在酸式滴定管中，用待测液润洗酸式滴定管，B项错误；C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将溶液中的亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，干扰实验，C项错误；D.氨水与铝离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，

溶液遇氨水先出现浑浊，继续滴加氨水后沉淀会溶解最终形成银氨溶液，而氨水与硝酸钾无明显现象发生，因此可以用逐滴加入氨水的方法鉴别

、

和

溶液，D项正确。

9．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

选项

操作

现象

结论或解释

A

用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应

火焰吴黄色

原溶液中有

，无

B

将

与

乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性

溶液中

溶液紫色褪去

发生消去反应，且气体产物有乙烯

C

向

溶液中滴加过量氨水

得到澄清溶液

与

能大量共存

D

向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置

上、下层液体均近无色

裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂

【答案】D

【解析】A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+，不能判断是否含有K+，A错误；B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，产生了络合物，C错误；D.裂化汽油中含有烯烃，能够与溴水中的溴单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烃，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂，D正确。

10．某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）的分解产物，下列说法错误的是

A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气

B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体

C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体

D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价

【答案】D

【解析】A.反应装置中含有空气，若不将装置中的空气排出，会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3，影响实验测定，因此该操作合理，A正确；B.②中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O4·2H2O分解产物中含CO2气体；⑥中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体，进而