高考化学真题精校精析浙江卷精准word书稿要点.docx

高考化学真题精校精析浙江卷精准word书稿要点.docx

《高考化学真题精校精析浙江卷精准word书稿要点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学真题精校精析浙江卷精准word书稿要点.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学真题精校精析浙江卷精准word书稿要点

2012·浙江卷（理综化学）

[2012·浙江卷]下列说法不正确的是

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

7．B　[解析]A项，太阳能光解水过程将太阳能转化为H2和O2中的化学能贮存，间接利用太阳能，正确；B项，蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，不正确；C项，红外光谱分析可以确定有机物分子的结构，乙醇和乙酸乙酯结构不同，正确；D项，石油裂化与裂解目的不同，裂化的目的是提高轻质油产量和质量，而裂解的目的是为了得到短链不饱和烃，正确。

8．[2012·浙江卷]下列说法正确的是

A．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

8．A　[解析]B项，火柴头中含有KClO3，未燃烧或用还原剂还原，得不到Cl－，加硝酸银无法检验，错误；C项，硫酸亚铁铵晶体带有结晶水，加热到有晶膜出现即可，到大量晶体析出时停止加热，得到的晶体中会失去部分结晶水，错误；D项，受强酸致伤时，冲洗后涂上稀的NaHCO3溶液，强碱致伤，冲洗后涂硼酸，错误。

[2012·浙江卷]X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2

9．B　[解析]根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径Y＞Z＞X，A错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1∶2、1∶1、1∶2。

10.[2012·浙江卷]以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

图0

下列说法不正确的是

A．在阴极室，发生的电极反应为：

2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：

4K2CrO4＋4H2O

2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

10．D　[解析]根据图中电源正负极，得出右边惰性电极为阳极，发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，左边不锈钢为阴极，反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A正确；阳极区OH－消耗，H＋浓度增大，使得2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O平衡正向移动，产生重铬酸钾，B正确；阳极发生的反应有：

2H2O－4e－===4H＋＋O2↑和2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，阴极发生的反应是4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑，相加即可得出总反应，C正确；电解过程中K＋通过阳离子交换膜从阴极室向阳极室移动，电解前阳极液中

＝2，电解后阳极液中

＝d，阳极室增加的n（K＋）＝（d－2）nCr，根据电解总反应式转化n（CrO42－）＝（d－2）nCr，转化率为d－2，D不正确。

[2012·浙江卷]下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物CH3CH2CHCH2CH2CH（CH3）2CH（CH3）2的名称为2,6二甲基5乙基庚烷

B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

C．化合物

是苯的同系物

D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

11．D　[解析]A项，烷烃的命名时，一选择最长碳链，二要支链最多，三要支链位次最小，正确命名为2,6二甲基3乙基庚烷，错误；B项，丙氨酸和苯丙氨酸相互之间脱水可以形成四种二肽，错误；C项，苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷烃基所取代形成的烃，而这里有多个苯环，错误；D项正确。

12．[2012·浙江卷]下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

①＞④＝②＞③

12．C　[解析]A项，CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误；B项，NaHA溶液pH>7，则HA－水解大于电离，pH<7，HA－电离大于水解，或者只有电离没有水解，错误；C项，若恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确；D项，氯化银是难溶电解质，溶液中c（Ag＋）很小，所以④中Ag＋浓度最大，而②和③中氯离子对AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl－浓度越大，抑制作用越强，所以正确顺序为④>①>②>③，错误。

13．　[2012·浙江卷]水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中

13．C　[解析]溶液X与过量稀盐酸反应能生成气体，则原溶液中至少有SO32－或CO32－中的一种，则一定不存在Mg2＋和Al3＋，此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为Al（OH）3，则原溶液中一定有AlO2－，能与过量盐酸反应产生沉淀甲，则原溶液还一定含有SiO32－，C正确。

26．[2012·浙江卷]已知：

I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－。

相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________________________________________________________________

（用化学方程式表示）。

由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________________________________________________________________。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：

取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。

用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________________________________________________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________________________________________________

____________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

26．[答案]

（1）Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3　2.6×10－9mol·L－1

（2）2CuCl2·2H2O

Cu（OH）2·CuCl2＋2HCl＋2H2O[主要产物写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可]　在干燥的HCl气流中加热脱水

（3）①淀粉溶液　蓝色褪去，放置一定时间后不复色

②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　③95%

[解析]

（1）调节pH，且不引入新的杂质离子，所以只能加入Cu的化合物才可以做到，根据Fe（OH）3的离子积表达式变形得，c（Fe3＋）＝

＝2.6×10－9mol·L－1。

（2）CuCl2·2H2O加热时会发生水解生成Cu（OH）2，受热还会分解产生CuO，故混有杂质，所以加热时要给定抑制水解的条件，即干燥的HCl气体保护下加热失水。

（3）为测定CuCl2·2H2O试样纯度，利用Cu2＋能氧化I－生成I2，然后用Na2S2O3滴定，根据Na2S2O3用量，可计算I2的物质的量，从而计算出Cu2＋的物质的量，以测定纯度，本题采用容量分析精确测定。

27．　[2012·浙江卷]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。

向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

化学方程式

焓变ΔH

（kJ/mol）

活化能Ea

（kJ/mol）

甲烷

氧化

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）

－802.6

125.6

CH4（g）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）

－322.0

172.5

蒸汽

重整

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）

206.2

240.1

CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）

165.0

243.9

回答下列问题：

（1）反应CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）的ΔH＝________kJ/mol。

（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp），则反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）的Kp＝________；随着温度的升高，该平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________________________________________________________________________。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图所示：

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是________。

A．600℃，0.9MPa　　　　　B．700℃，0.9MPa

C．800℃，1.5MPaD．1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0.1MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：

图0

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是________________________________________________________________________。

27．[答案]

（1）－41.2

（2）小于

（3）

　增大

（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量（其他合理答案均可）

（5）①B

②

（6）甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应（其他合理答案均可）

[解析]

（1）可以根据蒸汽重整两个反应相减得到，所以ΔH＝＋165kJ·mol－1－206.2kJ·mol－1＝－41.2kJ·mol－1。

（2）初始阶段，甲烷氧化的活化能小于甲烷蒸汽重整的活化能，所以重整反应速率小于甲烷氧化的反应速率。

（3）

，因为CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋206.2kJ·mol－1，温度升高，反应正向进行，平衡常数增大。

（4）甲烷自热重整方法是吸热反应，需要甲烷氧化放热提供能量。

（5）①0.1MPa时，H2的物质的量分数>65%，CO物质的量分数<10%，则温度高于550℃低于650℃，没有与之对应的选项；0.9MPa时，H2的物质的量分数>65%，CO物质的量分数<10%，则700℃符合，B正确；1.5MPa时，H2的物质的量分数>65%，CO物质的量分数<10%，则温度要高于750℃低于约725℃，矛盾。

②起始进料时H2的物质的量分数为0，结合图象可知600℃，0.1MPa的条件下，平衡时系统中H2的物质的量分数达到70%，故可容易画出H2的物质的量分数随时间变化的示意图。

（6）会使甲烷氧化，H2也会与O2反应，使得CH4参加蒸汽重整的物质的量减小。

28．[2012·浙江卷]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

＋

CCH3O＋CH3C—OHO

制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。

主要实验装置和步骤如下：

图0

（Ⅰ）合成：

在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。

为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。

滴加完毕后加热回流1小时。

（Ⅱ）分离与提纯：

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层。

②水层用苯萃取，分液。

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品。

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称：

________；装置b的作用：

________________________________________________________________________。

（2）合成过程中要求无水操作，理由是________________________________________________________________________。

（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。

A．反应太剧烈B．液体太多搅不动

C．反应变缓慢D．副产物增多

（4）分离与提纯操作②的目的是________________________________________________________________________。

该操作中是否可改用乙醇萃取？

________（填“是”或“否”），原因是________________________________________________________________________。

（5）分液漏斗使用前须____________并洗净备用。

萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并____________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。

分离上下层液体时，应先________________________________________________________________________，

然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

（6）粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

28．[答案]

（1）干燥管　吸收HCl气体

（2）防止三氯化铝和乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可）

（3）AD

（4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失　否　乙醇与水混溶

（5）检漏　放气　打开上口玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔）

（6）C　AB

[解析]这是一道以苯乙酮制取为载体的高考试题，难度较大。

苯与乙酸酐反应中伴随着副反应CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑，且氯化铝与乙酸酐易水解，所以反应要在无水状态下进行。

为防止b中的水蒸气进入三颈瓶引发副反应，所以要安装a（球形干燥管），吸收尾气中的HCl气体时要防止倒吸。

反应比较剧烈，且副反应比较多，所以混合过程要比较慢且采用滴加方式。

29.　[2012·浙江卷]化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。

1H—NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。

F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

根据以上信息回答下列问题。

（1）下列叙述正确的是________。

a．化合物A分子中含有联苯结构单元

b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

c．X与NaOH溶液反应，理论上1molX最多消耗6molNaOH

d．化合物D能与Br2发生加成反应

（2）化合物C的结构简式是____________，A→C的反应类型是________。

（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）________________________________________________________________________。

a．属于酯类　b．能发生银镜反应

（4）写出B→G反应的化学方程式________________________________________________________________________。

（5）写出E→F反应的化学方程式________________________________________________________________________。

29．[答案]

（1）cd

（2）HOBrBrCCH3CH3BrOHBr　取代反应

（3）H—C—O—CHOCH—CH3　

H—C—O—CH2—CH===CH2O　H—C—O—C===CH2OCH3　CHOO

（4）CCH3OH2H3CCOOH

OOOH3CH3COCH3CH3＋2H2O

（5）CnCH2CH3COOCH2CH2OH

CH2—CCH3COOCH2CH2OH

[解析]这道有机推断题的突破口是A分子结构和G分子结构特点，根据题意信息，可以知道A中含有两个苯环和酚羟基，其一硝基取代物只有两种，可推知A分子结构为HOCCH3CH3OH，C为HOBrBrCCH3CH3BrOHBr，由B（C4H8O3）形成副产品G（C8H12O4），且G中所有氢原子化学环境相同，可知G为OOOH3CH3COCH3CH3，推知B为CCH3OHH3CCOOH，则D为CH2＝C（CH3）COOH，E为CCH2CH3COOCH2CH2OH，F为CH2—CCH3COOCH2CH2OH。

A分子结构存在的是多苯代结构，酚羟基不会与NaHCO3溶液反应，ab选项错误，cd选项正确。

D[CH2＝C（CH3）COOH]的同分异构体中要同时满足题述两个条件的只能是甲酸酯类。

15．[2012·浙江自选模块卷]《物质结构与性质》模块

（1）可正确表示原子轨道的是________。

A．2s　　　　　　B．2d

C．3pxD．3f

（2）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：

________________。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是________。

A．干冰熔化　B．乙酸汽化　C．乙醇与丙酮混溶　D．CHONCH3CH3溶于水　E．碘溶于四氯化碳　F．石英熔融

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是__________，既含离子键又含共价键的化合物是__________；只存在σ键的分子是__________，同时存在σ键和π键的分子是________。

A．N2　B．CO2　C．CH2Cl2　D．C2H4　E．C2H6

F．CaCl2　G．NH4Cl

（5）用“＞”、“＜”或“＝”填空：

第一电离能的大小：

Mg________Al；熔点的高低：

KCl________MgO。

15．[答案]

（1）AC　

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（3）AE　（4）BC　G　CE　ABD

（5）>　<

[解析]

（1）第二层没有d轨道，B错，第三层也没有f轨道，D错，AC正确。

（2）镓是第四周期第ⅢA族元素，第四层只有4s24p1。

（3）物质变化只与范德华力有关的是不含氢键的分子晶体的物理变化，BCD都含有氢键，而F是原子晶体，选AE。

（4）只含有极性共价键的分子有CH2Cl2和CO2；既含离子键又含共价键的化合物是NH4Cl；只存在σ键，则一定是分子且只有单键，所以CE正确；同时存在σ键和π键的分子则含有双键或三键结构，ABD正确。

（5）Mg原子3s轨道是充满状态，而Al3p轨道还有一个未成对电子，则Mg的第一电离能大。

KCl的晶格能小于MgO的晶格能，所以KCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。

16．[2012·浙江自选模块卷]《化学与技术》模块

（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系。

（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子，下列加入顺序合理的是________。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。

某工厂的盐泥组成如下：

成分

NaCl

Mg（OH）2

CaCO3

BaSO4

其他不溶于

酸的物质

质量分

数（%）

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

生产七水硫酸镁工艺流程图

1．反应器；2.过滤器；3.蒸发浓缩器；4.结晶槽；

5．洗涤槽；6.真空干燥器

图0

装