C.A点电势最高
D.C点电势最高
19.通过天文观测和计算得到:
月球绕地球做匀速圆周运动的向心加速度大小为2.72x10-3m/s2，地球表面的重力加速度大小为g=9.8m/s2。
如果认为地球对地面物体的引力和地球对月球的引力是同种性质的力且满足距离平方反比关系，忽略地球自转以及其它天体的影响，根据上述结论和假设及力和运动的关系可推知:
A.地球对地面上物体的引力是对月球上相同质量的物体引力的60倍
B.地球对地面上物体的引力是对月球上相同质量的物体引力的3600倍
C.月球绕地球做匀速圆周运动的轨道半径约为地球半径的36倍
D.月球绕地球做匀速圆周运动的轨道半径约为地球半径的60倍
20.如图甲所示，光滑斜面上ab、cd之间的区域内存在垂直斜面的匀强磁场，ab、cd平行且都沿水平方向。
一正方形线框从磁场区域上方一定距离处在平行斜面向下的恒力F作用下由静止开始沿斜面向下运动，线框的上下两条边始终与磁场边界平行。
从线框开始运动到完全离开磁场的过程中，乙图中线框速率v随时间t变化的图像，可能正确的是
21.在竖直面内有一圆环，O点为其圆心，用三段轻质细绳将一质量为m的小球悬挂在圆环上，结点位于O点，绳的A、B端固定在圆环上，如图所示。
现将圆环绕圆心0逆时针方向缓慢转动90°，则在转动过程中，OA绳的拉力FA和OB绳的拉力FB的变化情况是
A.FA不断增大
B.FA先增大后减小
C.FB不断减小
D.FB先增大后减小
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）
某同学用频闪照相研究自由落体运动的加速度。
他让一小
球自由下落并拍出了频闪照片，将照片复印到了方格纸上如图
所示，为了计算出当地的重力加速度，他用游标卡尺测得小球
的直径为24.3mm，并测得了图中方格纸每小格的边长为图中小
球直径的4倍。
若闪光频率为10Hz，则当地的重力加速度大小为
m/s2，拍摄图中A位置时小球的速度大小为m/s。
（计算结果保留3位有效数字）
23.（9分）
在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，实验器材如图甲所示。
（1）实验要求滑动变阻器的滑片从左到右移动过程中，电流表的示数从零开始逐渐增大，请在图乙的方框中画出实验电路图；
（2）请在甲图中用笔画线代替导线完成余下导线
的连接；
（3）该小组描绘出的伏安特性曲线如图丙所示。
若将一只小电珠直接与电动势为3.0V、内阻
为2.0Ω的电源组成闭合回路，通过小灯泡的
电流为A；（保留两位有效数字）。
将只小电珠并联在一起接到该电源上，
可使这些小灯泡消耗的功率接近最大。
24.（12分）
在一起交通事故中，货车司机急刹车，车轮抱死后货车沿直线撞向护墙后立即停止运动置于车厢中点的一个小工具盒B（可视为质点）在车停止运动前一直与车一起以相同的速度运动，车停止运动后开始相对车厢底板向前滑动，撞到车厢前挡板后反弹，B与车厢挡板碰撞无机械能损失，B最终停在车厢尾部边缘。
警察勘查现场时测得车厢长L=10.0m，查到汽车轮胎与地面之间的动摩擦因数为μ0=0.7；警察根据路面留下的擦痕测出车轮抱死后货车运动的距离S0=3.5m，为了测量B与车厢底板之间的动摩擦因数，警察用一根橡筋吊起B，平衡时橡筋伸长x1=10.0cm，用该橡筋在车厢底板上水平缓慢拉动小盒，橡筋伸长为x2=8.0cm。
若橡筋产生的弹力大小与其伸长量成正比。
取g=10m/s2，求:
（1）小盒与车厢之间的动摩擦因数μ1；
（2）轮胎抱死时车的速度大小。
25.（20分）
如图所示，在xoy平面直角坐标系中，与x轴成60°角过原点的虚线OP是磁场和电场的分界线，左侧为垂直纸面向外、磁感应强度大小为B的匀强磁场区，右侧为与x轴成150°角、场强大小为E的匀强电场区，一质量为m，电荷量为q的带正电粒子，从y轴上N点以速度为v0垂直磁场方向射入磁场，v0的方向与y轴成60°角。
不计粒子所受重力。
为使粒子能在电场中做直线运动，求:
（1）N点坐标
（2）粒子从释放到第三次到达虚线所经历的
时间及位置坐标。
26.（15分）
已知:
Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应，某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和:
Fe2O3，并测定青砖中铁元素的质量分数。
回答下列问题:
（一）实验准备
（1）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用法除去溶解氧。
该实验所用试管中均需充满CO2，请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体，连接顺序为:
a→→h、i（后续转置略去）。
（二）探究青砖中是否含有Fe3O4和:
Fe2O3
组别
步骤
及现象
第一组
第二组
第三组
步骤一
取试管1、2、3
1分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用塞子塞紧
步骤二
向试管1中注入10mL
3mol.L-1盐酸，充分振荡
向试管2中注入10mL
6mol.L-1盐酸，充分分振荡
向试管3中注入10mL
12mol.L-1盐酸，充分振荡
步骤三
取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同
浓度的KSCN溶液，振荡
步骤三
的实验现象
溶液变红且第一、二两组溶液颜色深浅相同
溶液变红且较第一、二两
组颜色更深
（2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为。
（3）Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为。
（4）用离子方程式表示溶液变红的原因。
（5）根据上述现象可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为（填化学式）。
（三）探究青砖中是否含有FeO
（6）另取一支充满CO2气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe（CN）6]溶液，若实验现象为说明青砖中含有FeO。
（四）青砖样品中铁元素质量分数的测定
称取m1g青砖细粉，用足量12mol.L-1盐酸充分溶解、过滤、冼涤（第一次）。
将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m2g。
（7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为（填m1、m2的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数（填偏高”、“偏低”或“无影响”）。
27.（14分）
“十三五”期间，云南省将推进8条支线天然气管道的建设，促成云南真正迈入“气化时代”。
根据下列有关天然气的研究和应用回答问题:
（1）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。
根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0。
某些化合物的摩尔生成焓如下表所示:
CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为。
（2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图1所示。
则总反应的反应速率取决于反应
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）一定温度下反应:
CO2（g）+CH4g）
2COg）+2H2（g）的平衡常数表达式
KP=（用平衡分压代替平衡浓度表示）。
（4）在压强为P1、P2、P3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0moCH4（g）与1.0molCO2（g）发生反应:
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）。
测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。
①a点时CH4的转化率为。
2压强P1、P2、P3由大到小的顺序为，判断理由是。
温度为T1℃、压强为P3时，b点处v（正）v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。
（5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图3所示，该电池负极的电极反应式为。
若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20%）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为m3。
28.（14分）
某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤（含Mg2+、Ca2+、Br-等离子的溶液）提取Br2并制备含镁化合物。
部分工艺流程设计如下:
回答下列问题:
（1）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是（结合离子方程式回答）。
（2）工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下Na2CO3法:
Na2CO3法
含Br2混合气
含Br2水溶液
液溴
SO2法
含Br2混合气
含Br-溶液
含Br2水溶液
液溴
①Na2CO3法中步骤II的反应有气体生成，离子方程式为。
步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃。
若温度过低，溴蒸出不充分;若温度过高，则会导致液溴中混有较多的。
②SO2法对比Na2CO3法的缺点是。
（答出一条即可）。
（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制备碱式碳酸镁[Mg5（OH）2（CO3）4.H2O]和无水氯化镁:
1步骤Ⅷ的化学方程式为。
2若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:
1，写出反应的化学方程
。
325℃，步骤Ⅵ生成Mg（OH）2沉淀后，若溶液中残留的Mg2+浓度为1.8×10-6mol.L-1，则溶液的pH为。
此pH下，欲使Mg（OH）2沉淀中不含Ca（OH）2，则溶液中c（Ca2+）不能大于。
（已知:
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6）
29.（11分）
氧化碳传感器可以测定溶液的CO2浓度某生物兴趣小组用该仪器研究20℃环境中，光照等因素对黑藻光合速率的影响，得到如下结果
请回答问题:
（1）黑藻细胞中与溶液的CO2浓度变化有关的细胞器是。
（2）该实验中，黑藻的光合速率不能直接通过仪器测量得到，需先在黑暗条件下测定单位时间内溶液CO2的增加量，即黑藻的速率，用x表示；再在适宜光照条件下测定单位时间内，用y表示。
那么，适宜光照下，黑藻的光合速率可表示为
。
（3）若0~t1溶液的CO2浓度无变化，说明黑藻的光合速率（填“小于”“等于”或“大于”）呼吸速率。
t1后的短时间内，叶绿体中C3的含量减少，原因是。
t2~t3限制光合速率的主要环境因素是，判断依据是。
30.（8分）
右图表示神经调节中信息通过突触进行传递的过程，
请回答问题:
（1）突触由（填字母）构成，B属于神经
元的（填“细胞体”、“树突”或“轴突”）膜。
若B释放的神经递质使E对Na+的通透性增加，
Na+内流，则E膜内外的电位变化是。
（2）特定情况下，突触前膜释放的神经递质也能使
某些腺体分泌和。
（3）与兴奋在神经纤维上的传导相比，兴奋在神经元
之间的传递速度较慢，原因是。
31.（10分）
保护生物多样性的关键是协调好人与生态环境的关系，实现可持续发展。
请回答问题:
（1）生物多样性是不同物种之间、生物与无机环境之间的结果。
生物多样性的功能体现了它的间接价值，该价值（填“小于”、“等于”或“大于”）它的直接价值。
（2）保护生物多样性是在层次上进行的保护。
合理利用是对生物多样性最好的保护，如定期采用法，调查一定海域某种鱼类种群密度的动态变化，科学确定成鱼的捕捞量，使其年龄组成长期维持型，实现资源的可持续发展。
（3）人类开发和利用自然资源的过程，可使群落演替按照不同于自然演替的进行。
某兴趣小组以“使用农药对农田土壤中小动物类群丰富度的影响”为课题进行相关研究，实验的自变量是；在对因变量进行检测时，常用的方法进行采集、调查获得实验数据。
32．（10分）
某雌雄异株植物，叶形的宽叶和窄叶是伴X染色体遗传，由一对等位基因（A、a）控制。
研究小组用宽叶植株杂交，发现子一代既有宽叶又有窄叶，且全为雄株（不考虑基因突变和染色体变异）。
请回答问题:
（1）叶形的这对相对性状中，为显性性状。
实验中母本的基因型为，理由是。
（2）据实验结果推测，配子无受精能力。
选用（填表现型）作为亲本杂交可使子代雌株出现性状分离。
（二）选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—一选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（）（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大
B.外界对物体做功，物体内能一定增加
C.温度越高，布朗运动越显著
D.当分子间的距离增大时，引力增大，斥力减小
E.当分子间作用力表现为斥力时，分子势能随分子间距离的减小而增大
（2）（10分）如图所示，用两个质量均为m、横截面积均为S的密闭活塞将开口向下竖直悬挂的导热气缸内的理想气体分成l、Ⅱ两部分，当在活塞A下方悬挂质量为m的两个物体后，整个装置处于静止状态，此时I、Ⅱ两部分气体的高度均为L0。
已知环境温度、大气压强p0均保持不变，且满足5mg=p0S，不计一切摩擦。
当取下一个物体后，两活塞重新恢复平衡，求活塞A上升的高度。
34.【物理——选修34】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴正向传播，t=0时波的图像如图所示，质点P的平衡位置在x=8m处。
该波的周期T=0.2s。
下列说法正确的是（）（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.该列波的传播速度为40m/s
B.在0~0.5s内质点P经过的路程20m
C.t=0.6s时质点P的速度方向沿y轴正方向
D.t=0.7s时质点P位于波谷
E.质点P的振动方程是y=10sin10πt（cm）
（2）（10分）如图所示，图中的半圆为一半圆柱形玻璃砖的横截面，其直径AB与竖直光屏平行，AB与光屏之间的距离为d，O为玻璃砖横截面的圆心，过O点的法线与光屏交于O1点，现让由红光和紫光组成的细光束沿玻璃砖半径方向射入玻璃砖，调整光束入射角至光屏上紫光恰消失。
Ⅰ.画出此时红光通过玻璃砖的光路示意图
Ⅱ.若玻璃砖对紫光和红光的折射率分别为n1
和n2，求红光射到光屏上的位置到O1的距离。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】（15分）
过渡元素由于其特殊的核外电子排布而具有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。
（1）过渡元素处于周期表的区和f区。
（2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物
①通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。
如[Co（H2O）6]2+显粉红色，据此判断，[Mn（H2O）6]2（填“有”或“无”）颜色。
②Ni2+可形成多种配合物，如Ni（CN）42-，写出CN-的电子式，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni（CN）42-的空间构型是。
NO2-的空间构型是，其中N原子的杂化方式是。
3从结构角度分析并比较CoF2与CoC2晶体的熔点高低
。
（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图:
①在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最
近的Au原子数为。
②原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置
的指标，若A的原子坐标参数为（0，0，0）;B的原子坐
标参数为（0，1，0）;C的原子坐标参数为（1，0，0）。
则D的原子坐标参数为。
③若Au、Cu原子半径分别为r1和r2，则该晶胞中的原子空间利用率为。
36.【化学—选修5:
有机化学基础】（15分）
阿魏酸乙酯是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料，如心血康、利脉胶囊、太太口服液等。
现根据如下流程合成阿魏酸乙酯:
回答下列问题:
（1）反应①的条件为；反应⑨的类型为；
A的名称为（系统命名法）。
（2）由C生成D的过程中，步骤i）的化学方程式为:
。
（3）B和D反应生成的某种有机物核磁共振氢谱显示有3组吸收峰，该反应的化学方程式为:
。
（4
升级会员 