浙江省五校学年度高三年级第一次联考化学.docx
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浙江省五校学年度高三年级第一次联考化学
浙江省五校2007—2008学年度高三年级第一次联考
化学试题
说明：
1．本试卷考试时间100分钟。
满分100分
2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。
卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量有：
H1；C12；N14；O16；Si28；S32；Na23；
Mg24；Cl35.5；Ba137；K39；Cu64；P31；Ag108；Fe56
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液
C．血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去
D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨
水
2．美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。
航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（ ）
A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量
C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用
3．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。
下列叙述中违背绿色化学含义的是（ ）
A．研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无毒物质
B．使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇）取代石油化工原料
C．生产出可用水代替有机溶剂的化工涂料
D．大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林
4．极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得1925年的诺贝尔化学奖。
用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为（ ）
A．10nmB．200nmC．1000nmD．10000nm
5．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．常温常压下，32g臭氧中所含的原子数为2NA
B．标准状况下，1L己烷完全燃烧可得到的CO2分子数为6NA/22.4
C．3.2g铜丝在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D．31g白磷中含有NA个化学键
6．常温下，一定浓度的NaOH溶液中水电离的c（OH—）与某一浓度的乙酸钠溶液中水电离的c（OH—）之比为10-7，则这两种溶液的pH值之和为（ ）
A．22B．21C．15D．14
7．下列物质中，含有非极性键的离子晶体是（ ）
A．CH3COOHB．NaOHC．CaO2D．Mg3N2
8．1L1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断不正确的是（ ）
A．溶液浓度仍为1mol/L
B．阳极上产生112mLO2（标准状况）
C．转移的电子数是1.204×1022个
D．反应中有0.02mol金属被氧化
9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入过量的CO2OH－＋CO2＝HCO3－
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
Mg2+＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓+CO32－＋2H2O
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－↓＋4NH4+＋2H2O
D．向FeCl3溶液中通入足量H2S气体Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+
10．下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：
Fe＋NiO2＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2，下列有关该电池的各种说法中错误的是
tesoon
（ ）
A．放电时铁作负极，NiO2作正极
B．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
C．充电时阴极上的电极反应为：
Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－
D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共24分）
11．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（）
B结构单元（有12个B原子）
SF6分子
S8分子
HCN
结构模型示意图
备注
熔点1873K
/
易溶于CS2
/
A．单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．HCN的结构式为H－C≡N
12．在等温等容条件下有下列反应：
2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）。
现分别从两条途径建立平衡：
（Ⅰ）A和B的起始浓度均为2mol/L；（Ⅱ）C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同
B．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍
C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同
D．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率VA等于Ⅱ途径的反应速率VB
13．某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是（）
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
14．乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放。
乙醇的燃烧热是23．5kJ·mol-1，燃烧1mol这种汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。
测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1:
9。
有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的一项是（ ）
A．CxHy（l）+（x+y/4）O2（g）===xCO2（g）+y/2H2O（l）；ΔH=（—Q+23.5）kJ·mol-1
B．CxHy（l）+（x+y/4）O2（g）===xCO2（g）+y/2H2O（g）；ΔH=—9Q/10kJ·mol-1
C．CxHy（l）+（x+y/4）O2（g）===xCO2（g）+y/2H2O（l）；ΔH=—9Q/10kJ·mol-1
D．CxHy（l）+（x+y/4）O2（g）===xCO2（g）+y/2H2O（l）；ΔH=（—10Q/9+2.61）kJ·mol-1
15．下列说法正确的是（ ）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物；
②一般电解质溶液导电过程就是该溶液的电解过程；
③双氧水、二氧化硫既有还原性又有氧化性；
④NaCl、CsCl两晶体阴阳离子排列方式一样；
⑤KNO3属于纯净物，又属于复合肥；
⑥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构；
⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能用直接化合法来制取；⑧NaCl、SiO2、Al熔点依次降低
A．①②④⑧ B．①②④⑥C．①②③⑤ D．除④之外
16．等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。
一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是（ ）
A．A和B的摩尔质量相同B．组成A、B的元素均为短周期元素
C．等质量的A和B所含的质子数相同
D．等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为（同温同压下）为2:
1
17．下面列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数据与气体的组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是（ ）
气体
H2
CO2
O2
N2
Cl2
气体的沸点（℃）
－252
－78
－183
－196
－34
被吸附的体积（mL）
4．5
97
35
11
494
A．气体分子中所含原子个数多时，气体易被吸附
B．沸点越低的气体，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附
D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
18．阿伏加德罗常数为NA，将1mol的明矾KAl（SO4）2·12H2O溶于适量水中配成2L溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．1L溶液里有NA个SO42－B．1L溶液里K+比SO42－少NA
C．2L溶液里阴阳离子总数一定大于4NA
D．2L溶液里，铝离子个数一定小于NA
tesoon
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
三、本大题有2小题，第19题3分，第20题11分，共14分
19．（3分）下列有关物质分离提纯的方法正确的是（填序号）。
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来；
②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；
③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；
④由于氯化钠的溶解度随温度变化改变较小，所以可用冷却法从热的含有少量硝酸钾的氯化钠浓溶液中分离得到纯净的氯化钠晶体；
⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～100nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出；
⑥用排饱和食盐水的方法收集氯气可除去氯气中混有的少量氯化氢气体；
⑦由于粗铜中混有Zn、Fe等比Cu活泼的金属，电解时也会溶解，所以不可用电解法提炼高纯度的铜；
⑧除去FeC13溶液中混有的少量FeC12：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤。
20．实验室中根据2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2kJ·mol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。
请回答下列问题。
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。
加几滴水的作用是
（3）小试管C的作用是
（4）广口瓶D内盛的试剂是。
装置D的三个作用是①
②③
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是
（7）装置G的作用是
（8）从G装置导出的尾气处理方法是
四、本大题共3小题，第21题4分，第22题7分，第23题10分，共21分
21．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程为：
IO3－+HSO3－I－+SO42－+H+。
第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。
试问：
（1）第二步发生反应的离子方程式是。
（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 。
22．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
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