河南省南阳市中考二调二模化学试题 答案和解析.docx

河南省南阳市中考二调二模化学试题 答案和解析.docx

《河南省南阳市中考二调二模化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市中考二调二模化学试题 答案和解析.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河南省南阳市中考二调二模化学试题答案和解析

【最新】河南省南阳市中考二调（二模）化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化中包含化学变化的是

A．美酒飘香

B．食物变质

C．玻璃破碎

D．石油分馏

2．河南特产名扬天下。

下列食材或食品主要为人体提供糖类的是

A．西峡猕猴桃

B．道口烧鸡

C．原阳大米

D．叶县岩盐

3．“共享单车”的出现方便了市民的绿色出行，随着夏季气温的升高，有些“共享单车”的充气轮胎容易发生爆胎。

其爆胎的主要原因是

A．分子运动速率减缓

B．分子质量变大

C．分子本身的体积变大，分子运动速率加快

D．分子间隔变大，分子运动速率加快

4．下列图示的实验操作中不正确的是

A．

闻气体气味B．

称固体质量

C．

读液体体积D．

稀释浓硫酸

5．下列各组物质中，都由分子构成的一组是

A．金和金刚石

B．水和氧气

C．汞和氯化钠

D．干冰和硫酸铜

6．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下物质的分类正确的是

A．合金：

生铁、锰钢、青铜

B．碱：

纯碱、烧碱、消石灰

C．盐：

氯化银、氯化钠、氨水

D．合成材料：

塑料、合成纤维、合金

7．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是

A．碳具有还原性，可冶炼金属

B．氧气具有氧化性，可作为燃料

C．氮气的化学性质稳定，可作为保护气

D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰

8．天然气充分燃烧的化学方程式中，不存在的物质种类是

A．单质B．氧化物C．盐D．有机物

9．自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是

A．此反应为置换反应

B．反应物的分子个数比为3:

2

C．丁物质中氯元素的化合价+1

D．该反应说明原子在化学反应中可再分

10．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。

下列叙述正确的是

A．甲醛分子中含有水分子

B．甲醛中碳元素质量分数为40%

C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:

1

D．甲醛和苯都属于无机化合物

11．下列物质的转化，不能一步实现的是

A．Fe（OH）3→FeCl2

B．Zn→H2

C．CO2→CO

D．NaCl→AgCl

12．下列有关物质的鉴别方案错误的是

A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

D．用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

13．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A．

向盐酸中滴入NaOH溶液

B．

将水通电电解一段时间

C．

加热KClO3和MnO2的混合物制取O2

D．

向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液

14．将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）

A．30.0%B．22.2%C．27.6%D．10.3%

二、填空题

15．从化学视角回答：

（1）用洗洁精能洗去餐盘上油渍，说明洗洁精具有____________功能。

（2）生铁与钢的性能不同，主要原因是____________________。

（3）古语中“釜底抽薪”的灭火原理是____________________。

16．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是锶（Sr）元素的原子结构示意图。

锶元素的原子在化学反应中易______________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其离子符号是____________；锶元素位于元素周期表中第_____________周期。

17．根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：

（1）在_____________℃时，甲、乙的溶解度相同。

（2）t2℃时，若将150g甲的饱和溶液稀释成20%，需加水的质量为____________g。

（3）将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______________（填“>”“<”或“=”）乙。

18．载人航天器工作舱中过多的二氧化碳常用化学试剂来吸收。

（1）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂，请写出该反应的化学方程式__________。

（2）航天器返回地面后，将氢氧化钙与碳酸锂加水混合，充分反应后可重新得到LiOH，该复分解反应能够发生，满足的条件为____________。

19．在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和agX。

则X的化学式为______；该反应的化学方程式为___________________________。

20．用化学方程式表示下列反应原理。

（1）用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈。

_______

（2）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成一种碱和氢气。

_______

21．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。

（1）若锌粉过量，向滤渣上滴加稀盐酸可观察到的现象是___________。

（2）若滤液呈蓝色，滴加稀盐酸，无明显现象。

则滤液中存在的金属阳离子是___________。

（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么_______？

22．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：

①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

（1）写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式。

_________

（2）操作③过滤出的不溶性固体有哪些（写化学式）_______？

（3）过滤后滤液中的杂质有哪些（写化学式）_______？

三、推断题

23．A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A的过多排放会导致温室效应，B是相对分子质量为56的氧化物，C、F都属于盐且C常用于制造玻璃、造纸、洗涤剂等。

D常用于改良酸性土壤。

物质E的化学式为__________；反应②的化学方程式为_______；反应①________复分解反应（填“是”或“不是”）。

四、实验题

24．如图是实验室模拟工业炼铁的反应原理，据图回答下列问题。

（1）反应时硬质玻璃管中的实验现象是_______。

（2）如图实验装置中所发生的化学反应，存在化合价升降的有_______个。

五、综合应用题

25．酸、碱、盐是初中化学学习的三类重要物质，在生产生活中有重要的用途。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_______________性；

（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________________（填编号）。

①金属表面除锈

②制造药物氯化锌

③除去NaCl中的少量NaOH

（3）如图是某化学小组测得向一定量稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液发生中和反应时的pH变化图象。

①a点溶液中溶质的化学式为___________。

②若保持原稀硫酸的量不变，改用ng与原氢氧化钠溶液等浓度的氢氧化钙溶液与其反应，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则溶液变_____________（填“红色”“蓝色”或“紫色”）。

（4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并探究其与氢氧化钠溶液的反应。

①B装置的作用是____________。

②请在D中简要画出将CO2通入盛NaOH溶液的实验装置_______。

③请设计实验，检验反应后D装置内溶液里溶质的成分，简要写出实验步骤、现象、结论_______。

（5）为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。

请计算：

样品中锌的质量分数_______。

参考答案

1．B

【详解】

A、美酒飘香是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、食物变质，有酸性物质，微生物等新物质生成，属于化学变化，符合题意；

C、玻璃破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、石油分馏，是利用石油中各成分沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

2．C

【详解】

A、猕猴桃富含维生素，不符合题意；

B、烧鸡富含蛋白质，不符合题意；

C、大米富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；

D、盐富含无机盐，不符合题意。

故选C。

3．D

【分析】

本题考查微粒的性质。

【详解】

夏天轮胎会爆胎是因为温度升高，分子间的间隔会变大，温度升高，分子的运动速率会加快，所以导致轮胎被撑破，分子的质量和本身的大小不变，故A、B、C不符合题意，D符合题意；故选D。

【点睛】

本题难度不大，熟记微粒的性质即可作答。

4．B

【解析】

试题分析：

A选项用手在瓶口轻轻的煽动，使少量的气体飘进鼻孔是正确的叙述；B选项是错误的叙述，应该左物右码；C选项量筒中的液体读数时平视液面最低处是正确的叙述；D选项稀释浓硫酸时要酸入水且搅拌，是正确的叙述；故答案选择B。

考点：

基本操作

5．B

【详解】

A、金是由金原子直接构成的单质，金刚石是由碳原子构成的，选项错误；

B、水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，选项正确；

C、汞是由汞原子直接构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项错误；

D、干冰是由二氧化碳分子构成的，硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的，选项错误，故选B。

6．A

【分析】

合金是金属与金属或非金属融合而成的混合物。

碱是阴离子只有氢氧根离子的化合物。

盐是金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。

合成材料专指塑料、合成纤维、合成橡胶。

【详解】

A.生铁、锰钢、青铜都是合金，A符合题意；

B.纯碱是碳酸钠，属于盐，B不符合题意；

C.氨水不属于盐，C不符合题意；

D.合金是金属材料，不属于合成材料，故D不符合题意；

故选A。

7．B

【详解】

A.碳是具有还原性的物质，都可以用来冶炼金属，正确；

B.氧气据有氧化性，可以作为助燃剂，但其本身不具有可燃性，并不能作为燃料，错误；

C.氮气化学性质不活泼，常作食品等的保护气，正确；

D．石灰石高温分解产生CaO和CO2，所以工业上用高温煅烧石灰石的方法来制备生石灰，正确。

故选B。

8．C

【分析】

天然气的主要成分是甲烷，甲烷是有机物，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水是氧化物。

【详解】

天然气充分燃烧的化学方程式为：

是有机物，

是单质，

和

是氧化物，不存在的物质种类是盐，故选C

【点睛】

单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；盐是指电离出金属离子（氨根离子）和酸根离子的化合物；有机物是指含碳的化合物。

9．C

【分析】

由图可知，该反应是水与氯气反应生成盐酸和次氯酸，该反应的化学方程式为：

。

【详解】

A、该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；

B、反应物的分子个数比为1:

1，不符合题意；

C、丁物质中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：

（+1）+x+（-2）=0，x=+1，符合题意；

D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意。

故选C。

10．B

【解析】

试题分析：

根据所学知识可知，A．甲醛分子中含有2个氢原子，1个氧原子；B．甲醛中碳元素质量分数为12/30×100%=40%是正确的叙述；C．苯中碳元素与氢元素的原子个数比为1:

1D．甲醛和苯都属于有机化合物；故答案选择B

考点：

有机物、有关化学式的计算

11．A

【详解】

A、氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，不能一步得到氯化亚铁，符合题意；

B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以一步实现，不符合题意；

C、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，可以一步实现，不符合题意；

D、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，可以一步实现，不符合题意。

故选A。

12．D

【详解】

A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故A正确；

B、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故B正确；

C、白酒由特殊气味，而白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故C正确；

D、碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错；

故选：

D。

13．B

【解析】

A、向盐酸中滴入NaOH溶液，溶液的pH值应该从小于7逐渐增大到7，然后大于7，故A错误；B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：

2，故B正确；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，然后不变，故C错误；D、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与硝酸反应，然后再与氯化铁反应，所以沉淀质量不能从零开始，故D错误。

故选B。

14．C

【解析】

试题分析：

由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。

四氧化三铁中氧元素的质量分数是：

=27.6%，由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．故选C．

考点：

化学计算

15．乳化含碳量不同清除可燃物

【详解】

（1）洗洁精能够乳化油污，与水混合形成乳浊液从而洗去餐盘上油渍，说明洗洁精具有乳化功能，故填乳化；

（2）生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，二者的含碳量不同，所以生铁与钢的性能不同，故填含碳量不同。

（3）釜底抽薪”是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，即将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用，故填清除可燃物。

16．失去Sr2+5

【详解】

锶元素的原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成离子，其离子符号是Sr2+，锶元素的原子核外电子层数=5，故锶元素位于元素周期表中第五周期。

17．t1解：

由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度为50g，则t2℃时，150g甲的饱和溶液中甲的质量为50g，设加入水的质量为x

50g=（150g+x）×20%

x=100g，故填100。

＝

【详解】

（1）由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，表明t1℃时，甲、乙的溶解度相同，故填t1。

（2）见答案

（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且t1℃时，甲、乙的溶解度相同，则将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1时（其他条件不变），甲、乙溶液仍为饱和溶液，则两种溶液的溶质质量分数相等，故填=。

18．

反应物都可溶，生成物中有沉淀

【详解】

（1）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂，根据题意，该反应的化学方程式的为

；

（2）航天器返回地面后，将氢氧化钙与碳酸锂加水混合，充分反应后可重新得到LiOH，反应方程式为

，该复分解反应能够发生，满足的条件为反应物都可溶，生成物中有沉淀。

19．COC3H8+4O2

CO2+4H2O+2CO

【详解】

4.4gC3H8中含有碳元素质量为：

4.4g×

=3.6g，含有氢元素质量为：

4.4g﹣3.6g=0.8g，

水中含有氢元素质量为：

7.2g×

=0.8g，含有氧元素质量为：

7.2g﹣0.8g=6.4g，

二氧化碳中含有碳元素质量为：

4.4g×

=1.2g，含有氧元素质量为：

4.4g﹣1.2g=3.2g，

所以X中含有的碳元素质量为：

3.6g﹣1.2g=2.4g，含有的氧元素质量为：

12.8g﹣6.4g﹣3.2g=3.2g，所以原子个数比是：

，所以X是CO；

二氧化碳和一氧化碳的分子个数比是：

，然后依据化学反应前后原子个数不变，配平化学方程式。

丙烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化学方程式为：

C3H8+4O2

CO2+4H2O+2CO。

20．

【详解】

（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：

；

（2）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成一种碱和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、H、O，生成物中含H，故生成物中还应含Mg、O，故生成的碱应是氢氧化镁，该反应的化学方程式为：

21．有气泡产生Zn2+、Mg2+、Cu2+锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变

【分析】

金属活动性：

镁＞锌＞铜＞银，AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应。

【详解】

（1）若锌粉过量，则滤渣中含锌、银、铜，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故观察到有气泡产生；

（2）若滤液呈蓝色，说明溶液中含硝酸铜，滴加稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，锌已经与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸镁不参与反应，则滤液中存在的金属阳离子是：

Zn2+、Mg2+、Cu2+；

（3）锌与硝酸银反应：

，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：

，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。

22．

BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3NaOH和Na2CO3

【详解】

（1）加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：

；

（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故操作③过滤出的不溶性固体有：

BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3；

（3）过滤后滤液中除了氯化钠外，滤液中的杂质有过量的氢氧化钠和碳酸钠，故填：

NaOH、Na2CO3。

23．NaOH

不是

【分析】

A的过多排放会导致温室效应，则A是二氧化碳；B是相对分子质量为56的氧化物，B为氧化钙；C属于盐且常用于制造玻璃、造纸、洗涤剂等，则C为碳酸钠；D常用于改良酸性土壤，D为氢氧化钙；A（二氧化碳）与E反应生成C（碳酸钠），则E为氢氧化钠；C（碳酸钠）与D（氢氧化钙）反应生成E（氢氧化钠）和碳酸钙沉淀，即F为碳酸钙。

【详解】

由分析可知，E为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH；

由图及分析可知，反应②是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

由图及分析可知，反应①是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然是两种化合物反应生成了另外两种化合物，但不是交换成分反应的，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，故填不是。

24．红色粉末逐渐变成黑色2

【分析】

本题考查一氧化碳冶炼金属的实验。

【详解】

（1）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色固体，生成铁粉黑色，产物二氧化碳会和石灰水反应生成白色沉淀，所以实验现象为红色固体变成黑色粉末，石灰水变浑浊；

（2）一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，碳从+2价变为+4价，铁从+3价变为0价，尾气处理发生一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，碳从+2价变为+4价，氧从0价变为-2价，故填：

2。

【点睛】

本题难度不大，熟练记忆一氧化碳还原金属的实验即可作答。

25．吸水②③Na2SO4和H2SO4蓝色除去CO2中混有的HCl

取反应后D装置中的溶液少许于试管中，加入足量的CaCl2溶液充分反应。

产生白色沉淀，说明溶质有Na2CO3。

静置后取上层清液，再滴加无色酚酞溶液。

若溶液变红色说明溶质还有NaOH,若溶液不变色说明溶质无NaOH32.5%

【分析】

本题考查酸碱盐的性质和实验规范流程。

【详解】

（1）浓硫酸具有吸水性，所以可用来作干燥剂，故填：

吸水；

（2）盐酸、硫酸都可以用于金属表面除锈；制造氯化锌，所以不能用硫酸来代替，除去NaCl中的少量NaOH，用硫酸会导致引入新的杂质硫酸钠，故填：

②③；

（3）图像中将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，在a点，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，同时稀硫酸会剩余，所以溶质为硫酸和硫酸钠，故填：

Na2SO4和H2SO；

等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和氢氧化钙两种溶液，所含溶质的质量相等。

改用ng与原氢氧化钠溶液等浓度的氢氧化钙溶液反应，氢氧化钙有剩余，溶液显碱性，最后溶液呈蓝色，故填：

蓝色；

（4）B装置的作用是为了除去二氧化碳中的氯化氢杂质，故填：

除去CO2中混有的HCl；

D装置里注意画的时候长管通入二氧化碳即可：

；

D装置里二氧化碳通入会和氢氧化钠反应，所以溶液中除了氢氧化钠还有碳酸钠，方法如下：

取反应后D装置中的溶液少许于试管中，加入足量的CaCl2溶液充分反应。

产生白色沉淀，说明溶质有Na2CO3。

静置后取上层清液，再滴加无色酚酞溶液。

若溶液变红色说明溶质还有NaOH，若溶液不变色，说明溶质无NaOH；

（5）根据质量守恒定律，锌生成氢气的质量为：

20g+50g-69.8g=0.2g，

设锌的质量为xg，

所以锌的质量分数为：

故填：

32.5%。

【点睛】

本题难度适中，考查了基本的碱和盐的检验。

根据所学酸碱盐的基本知识即可作答。