【点睛】熟练掌握金属性和非金属性强弱的实验判据，明确元素周期律的相关内容，是破题的关键。
4.下列说法不正确的是
A.利用盐析可分离提纯蛋白质
B.用碘水检验淀粉是否发生水解
C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维
D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
【答案】B
【解析】
【详解】A.加入轻金属盐的饱和溶液，可以降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质从溶液中析出从而实现蛋白质的提纯，A项正确；B.碘水检出的是剩余的淀粉，而检验淀粉是否发生水解，要检验溶液中是否含葡萄糖，通常方法是：
向水解液中加NaOH溶液，调整溶液至碱性，然后加入银氨溶液（水浴加热）或新制氢氧化铜悬浊液并加热，B项错误；C.棉花等主要成分都是纤维素，属于天然纤维，C项正确；D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上可用油脂制肥皂，D项正确；答案选B项。
5.下列化学用语表述正确的是
A.氯气通入水中：
Cl2＋H2O=2H++Cl-＋C1O-
B.电解饱和食盐水：
2Cl－+2H+=C12↑+H2↑
C.向H218O中投入Na2O2固体：
2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D.向Ba（OH）2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应该使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A项错误；B,.电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH-，漏写反应条件，B项错误；C.Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C项错误；D.假设Ba（OH）2为1mol，其中Ba2+有1mol，完全沉淀需要SO42-1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H+和OH-反应，OH-剩余1mol，据此写出完整的离子方程式：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D项正确；答案选D项。
【点睛】涉及量的离子方程式的书写，通常可设量少的为1mol。
本题中D项，是恰好完全中和至中性，还是恰好完全沉淀某离子，对应的离子方程式不同。
6.2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。
下列有关草酰二肼的说法不正确的是
A.具有碱性
B.完全水解可得3种化合物
C.含有的官能团也存在于蛋白质分子中
D.与联二脲（
）互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A.草酰二肼中含有氨基，所以能结合H+体现碱性，A项正确；B.草酰二肼中能水解的基团是两个对称的酰胺键，1分子草酰二肼水解后生成2分子的肼、1分子的乙二酸，其水解产物为2种，B项错误；C.蛋白质可看作是氨基酸缩聚的产物，所以蛋白质中有许多的酰胺键，C项正确；D.草酰二肼与联二脲的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；答案选B项。
7.BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（
）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是
A.BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B.BHT与对甲基苯酚互为同系物
C.BHT中加入浓溴水易发生取代反应
D.方法一的原子利用率高于方法二
【答案】C
【解析】
【详解】A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义——结构相似，组成上相差若干个CH2，B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。
【点睛】①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。
②酚羟基的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.由I2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.啤酒中存在平衡：
CO2（g）
CO2（aq），开启啤酒瓶，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成CO2气体的方向移动，A项排除；B.反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为I2（g）的浓度的增大，B项可选；C.实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项排除；D.石灰岩地貌的形成与以下反应有关：
CaCO3+CO2+H2O
Ca（HCO3）2，固体的溶解和凝结的反反复复，涉及了平衡的移动，D项排除；答案选B项。
【点睛】勒夏特列原理（或化学平衡移动原理）不仅适用于化学反应的平衡分析，还适用于弱电解质电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡的分析，甚至于物理变化中平衡的分析。
9.同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。
下列说法正确的是
ⅰ.SO2溶于水
ⅱ.向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液
ⅲ.将ⅱ的溶液加热
A.ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O
H2SO3
2H++SO32-
B.ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2
C.ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的
D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】
SO2作为酸性氧化物，具有酸性氧化物的共性。
特殊的是，SO2还具有暂时漂白的性质，以及较强的还原性和较弱的氧化性。
【详解】A.H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：
H2SO3
H++HSO3-，A项错误；B.品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2、也可能是H2SO3、HSO3-等，B项正确；C.溶液恢复红色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C项错误；D.上述实验没有涉及SO2的氧化性，题目涉及了SO2的溶解性和漂白性，D项错误。
答案选B项。
【点睛】由现象得出结论时，要丝丝入扣，步步为营，不要将平时学习的结论想当然代入。
10.氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4，下列说法正确的是
A.Cu电极上发生氧化反应
B.溶液中H+向GaN电极移动
C.该系统的功能是将化学能转化为电能
D.相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:
1
【答案】D
【解析】
【分析】
从价态变化分析，左侧发生了氧化反应，是原电池的负极，右侧发生了还原反应，是原电池的正极。
【详解】A.铜电极上通入了CO2，生成了CH4，发生了还原反应，A项错误；B.H+作为内电路中的阳离子，移向正极（Cu电极），B项错误；C.该系统实现了将太阳能转化为化学能，C项错误；D.从得失电子守恒的角度看，4H2O～2O2～8e-～CO2～CH4，D项正确；答案选D项。
【点睛】看好题给的箭头，明确各极发生的价态变化是解题的方向。
11.由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
C
D
装置
现象
①中无明显现象，②中产生浑浊
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
溶解度：
AgCl＞AgBr＞AgI
非金属性：
C＞Si
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
此为高考经典题型。
注意由现象推断结论的严密性，多考虑是否有其它结论的可能性。
【详解】A.澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了CO2，直接加热的Na2CO3没有分解，反而间接加热的NaHCO3分解了，说明了热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3，A项正确；
B.右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I-，也可能是Cl2氧化了I-，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，B项错误；
C.从生成淡黄色沉淀这一现象可以得出的结论是：
AgCl的溶解度大于AgBr，由于AgCl的量相对较充足，从生成黄色沉淀这一现象可以得出的结论是：
AgCl的溶解度大于AgI；因此仅根据所给的实验操作和现象，无法判断AgBr和AgI的溶解度相对大小，C项错误；
D.盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能使Na2SiO3溶液中出现浑浊：
2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，不能证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，不能说明非金属性C大于Si，D项错误；答案选A项。
12.室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH3COOH溶液；
②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
③继续滴加amL0.1mol/L盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法不正确的是
A.①中，溶液的pH>1
B.②中，反应后的溶液：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
C.③中，a=20
D.③中，反应后的溶液，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
【答案】C
【解析】
【详解】A.冰醋酸是弱酸，不能完全电离，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）<0.1mol/L，其溶液pH>1，A项正确；B.加入的NaOH溶液恰好与原有的CH3COOH完全反应生成CH3COONa。
CH3COONa溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+），因CH3COO-水解略有消耗，所以c（Na+）>c（CH3COO-），B项正确；C.②中溶液因CH3COO-水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a小于20，C项错误；D.反应后溶液中存在电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），又由于溶液呈中性，得c（H+）=c（OH-），而在两边删去两离子，所以有c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），D项正确；答案选C项。
13.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4·5H2O（s）和0.1molCuSO4（s），测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。
下列说法不正确的是
A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
B.最终所得溶液中c（CuSO4）：
甲=乙
C.若再向乙中加入9g水，充分振荡并恢复至室温后，c（CuSO4）减小
D.由该实验，用盖斯定律可推知：
CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H>0
【答案】C
【解析】
【详解】A.晶体均是在溶液中剩余，所以均是形成CuSO4·5H2O这一结晶水合物，A项正确；B.所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液，其浓度必然相同，B项正确；C.乙容器加入9g水，正相当于0.1molCuSO4·5H2O中的结晶水的质量，此时乙容器与甲容器等同，已知甲中有固体剩余，所以c（CuSO4）不变，C项错误；D.甲、乙两容器的溶解过程比较，甲容器中多了一个CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），从“甲容器的温度比乙容器低”这一现象明显看出，这一步是吸热的，即△H>0，D项正确；答案选C项。
【点睛】明确C项中乙容器加入的9g水，就是初始加入的两种固体间相差的结晶水的质量，大大简化了分析步骤。
14.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：
X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）△H=-akJ/mol实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间
/min
达到平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ
下列叙述正确的是
A.对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同
B.①中：
从开始至10min内的平均反应速率υ（X2）=0.1mol/（L·min）
C.②中：
X2的平衡转化率小于10%
D.b>0.1a
【答案】D
【解析】
【详解】A.①、②中反应温度相同，平衡常数K的数值相同，A项错误；B.①中反应放热0.1akJ，说明10min内X2反应了0.1mol，物质的量浓度改变量为0.1mol/L，所以其平均速率为υ（X2）=0.01mol/（L·min），B项错误；C.据容器①中数据，可算出X2的平衡转化率为10%，容器②中是恒温恒压，容器①是恒温恒容，容器②相当于在容器①基础上加压，加压平衡右移，所以X2的转化率大于10%，C项错误；D.据C项分析，容器②相当于在容器①基础上右移，所以放出热量比容器①多，D项正确；答案选D项。
第二部分
15.CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。
①CO2的电子式是_____，所含化学键类型为______共价键（填“非极性”或“极性”）。
②在温度高于31.26℃、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。
与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：
_____（答出一点即可）。
（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
上图中CO2转化为CO的反应为：
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
已知：
2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-128kJ/mol
①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________。
②按系统命名法，图中X的名称是__________。
③关于X与Y的说法正确的是__________（填序号〕。
a.实验式相同b.都有4种一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色
④催化剂中Fe3O4的制备方法如下：
将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在60℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。
该反应的离子方程式是_________。
【答案】
（1）.
（2）.极性（3）.萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等（4）.2CO（g）＋4H2（g）=C2H4（g）＋2H2O（g）ΔH=﹣210kJ/mol（5）.2-甲基丁烷（6）.b（7）.Fe2+＋2Fe3+＋8OH﹣=Fe3O4↓＋4H2O
【解析】
【详解】
（1）①CO2中每个碳原子形成4个共用电子对，其电子式为
，其中碳和氧形成的共价键均是极性共价键，电子对偏向氧原子；②与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2流体萃取，可以更好地实现萃取剂与溶质的分离，萃取剂更加的环保，对环境的污染少等；
（2）①将所给的CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol，将式子反向并乘以2，与所给的2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-128kJ/mol相加可得：
2CO（g）＋4H2（g）=C2H4（g）＋2H2O（g）ΔH=﹣210kJ/mol；②图中最长碳链为4个碳，从左侧开始编号，所以该烷烃的名称为2-甲基丁烷；③X与Y是两种烷烃，实验式分别为C5H12和C3H7，明显不同，a项错误；考查对称性不难发现，它们的一氯代物都只有4种，b项正确；作为烷烃，均不能使酸性KMnO4溶液褪色，c项错误；答案选b。
④题目已告知反应的微粒有Fe2+、Fe3+和NaOH，生成物有Fe3O4，暂定Fe3O4系数为1，根据电荷守恒和原子守恒即可顺利写出离子方程式为：
Fe2+＋2Fe3+＋8OH-=Fe3O4↓＋4H2O。
16.可降解高分子材料P的结构为：
下图是P的合成路线
（1）B的结构简式是_________。
（2）
中的官能团是_________、_________。
（3）试剂a是_________。
（4）③的化学方程式是_________。
（5）⑥的反应类型是_________。
（6）当④中反应物以物质的量之比1:
1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_________。
【答案】
（1）.Br-CH2-CH2-Br
（2）.碳碳双键（3）.羧基（4）.NaOH水溶液（5）.
（6）.取代反应（7）.
【解析】
【详解】
（1）乙烯和溴单质发生加成反应，生成Br-CH2-CH2-Br，所以B的结构简式是Br-CH2-CH2-Br；
（2）该物质中有一个碳碳双键、一个羧基，所以答案为：
碳碳双键羧基；（3）从所给反应物质、反应条件和反应产物来看，D到E发生的是酯化反应，所以D中应含有醇羟基，说明B到D发生的是卤代烃水解反应，其反应条件是在NaOH的水溶液加热，所以答案为：
NaOH溶液；（4）D是乙二醇，③发生的是酯化反应，从E的分子式看出形成一个酯基，所以反应的化学方程式为：
；所以答案为：
；（5）分析⑥反应前后的物质的结构变化，明显看出是高聚物的端点H被取代，所以答案为：
取代反应；（6）当④中反应物以物质的量之比1︰1发生反应时，根据题给的框图下的新反应信息，可知F的结构为：
，所以反应⑤的化学方程式为：
；所以答案为：
。
17.含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。
（2）下列物质中，能吸收SO2的有_____（填序号）。
a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液
（3）某工厂采用（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备（NH4）2SO3·H2O过程如下：
已知：
①“吸收”过程中，溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比变____（填“大”或“小”）。
②（NH4）2SO3溶液呈碱性的原因是_____。
③用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。
解释图中放空废气含NH3量增大的原因：
随（NH4）2SO3的物质的量之比增大，_______。
注：
不同溶液A的体积相同，所含（NH4）2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同。
④“制备”过程中，溶液B中发生的反应方程式是______。
（4）检验产品（NH4）2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：
取少量产品加水溶解，_____（将实验操作和现象补充完整〕。
【答案】
（1）.0.32
（2）.abcd（3）.小（4）.
、
都水解，前者程度更大，使溶液中c（OH－）＞c（H＋）（5）.溶液中c（
）和c（OH－）均增大，使
＋H2O
NH3·H2O＋H＋平衡向右移动，促使NH3逸出（6）.NH4HCO3＋NH4HSO3=（NH4）2SO3·H2O↓＋CO2↑（7）.加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
【解析】
【详解】
（1）直接以亿吨作为单位进行演算。
相同物质的量时，SO2的质量恰是S的2倍。
所以生成的二氧化硫的质量为：
8亿吨×2%×2=0.32亿吨，所以答案为0.32；
（2）SO2能与所给的四种物质都反应。
反应方程式分别为：
SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O，SO2+NH3•H2O=NH4HSO3，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2+CaO=CaSO3，SO2+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3，所以答案为：
abcd；（3）①“吸收”的过程，就是溶液（NH4）2SO
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