精品解析区级联考北京市东城区届高三第一学期期末考试化学试题解析版.docx

1、精品解析区级联考北京市东城区届高三第一学期期末考试化学试题解析版东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、第一部分1.下列过程与氧化还原反应无关的是A. 工业上原油的分馏B. 生活中用“暖宝宝”取暖C. 拉瓦锡测定空气中O2含量D. 普利斯特利光合作用实验A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】要弄清每个过程可能涉及的反应，着重分析价态是否有变化。【详解】A.工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A项可选；B.暖宝宝的工作原理是利用还

2、原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项排除；C.拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2Hg+O22HgO，2HgO2Hg+O2，均涉及了氧化还原反应，C项排除；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D项排除。答案选A项。【点睛】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价有升降。2.下列关于水处理的说法不正确的是A. 蒸馏法可淡化海水B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业废水D. 明矾在水中可以水解生成Al

3、(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用【答案】D【解析】【分析】此题涉及了水处理中的淡化、消毒、污水治理、净水等多个方面。【详解】A.海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A项正确；B.ClO2、O3均具有强氧化性，可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替Cl2作为自来水消毒剂，B项正确；C.S2-可将Cu2+、Hg2+变为CuS、HgS沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，C项正确；D.明矾水解生成Al(OH)3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒。答案选D项。3.根据元素周期律，下列关系正确的是A. 原子半径：ClPB. 碱性：NaOHKOHC

4、. 热稳定性：SiH4CH4D. 还原性：S2-F-【答案】D【解析】【详解】A.除稀有气体外，同周期从左到右，原子半径越来越小，所以原子半径Cl1B. 中，反应后的溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C. 中，a=20D. 中，反应后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)【答案】C【解析】【详解】A.冰醋酸是弱酸，不能完全电离，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)1，A项正确；B.加入的NaOH溶液恰好与原有的CH3COOH完全反应生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈碱性，所以c(OH-)c(H+)，因CH3COO-水解略有消耗

5、，所以c(Na+)c(CH3COO-)，B项正确；C.中溶液因CH3COO-水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a小于20，C项错误；D.反应后溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，又由于溶液呈中性，得c(H+)=c(OH-)，而在两边删去两离子，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，D项正确；答案选C项。13.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1mol CuSO45H2O(s)和0.1molCuSO4(s) ，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余 (不考虑

6、溶剂挥发)。下列说法不正确的是A. 两容器中剩余晶体均为CuSO45H2OB. 最终所得溶液中c(CuSO4）：甲=乙C. 若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4）减小D. 由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO45H2O（s）=CuSO4(s)+5H2O(l) H0【答案】C【解析】【详解】A.晶体均是在溶液中剩余，所以均是形成CuSO45H2O这一结晶水合物，A项正确；B.所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液，其浓度必然相同，B项正确；C.乙容器加入9g水，正相当于0.1mol CuSO45H2O中的结晶水的质量，此时乙容器与甲容器等同，已知甲中有固体剩余 ，所以

7、c(CuSO4）不变，C项错误；D.甲、乙两容器的溶解过程比较，甲容器中多了一个CuSO45H2O（s）=CuSO4(s)+5H2O(l)，从“甲容器的温度比乙容器低”这一现象明显看出，这一步是吸热的，即H0，D项正确；答案选C项。【点睛】明确C项中乙容器加入的9g水，就是初始加入的两种固体间相差的结晶水的质量，大大简化了分析步骤。14.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容1301

8、0放热0.1akJ恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是A. 对于上述反应，、中反应的平衡常数K的数值不同B. 中：从开始至10min内的平均反应速率(X2)=0.1mol/(Lmin)C. 中：X2的平衡转化率小于10%D. b0.1a【答案】D【解析】【详解】A.、中反应温度相同，平衡常数K的数值相同，A项错误；B.中反应放热0.1akJ，说明10min内X2反应了0.1mol，物质的量浓度改变量为0.1mol/L，所以其平均速率为(X2)=0.01mol/(Lmin)，B项错误；C.据容器中数据，可算出X2的平衡转化率为10%，容器中是恒温恒压，容器是恒温恒容，容器相当于在容器基础上加压

9、，加压平衡右移，所以X2的转化率大于10%，C项错误；D.据C项分析，容器相当于在容器基础上右移，所以放出热量比容器多，D项正确；答案选D项。第二部分15.CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。CO2的电子式是_，所含化学键类型为_共价键(填“非极性”或“极性”)。在温度高于31.26 、压强高于7.29106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：_(答出一点即可)。（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HM

10、CM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol 已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) H=-128kJ/mol 则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是_。按系统命名法，图中X的名称是_。关于X与Y的说法正确的是_(填序号。a.实验式相同 b.都有4种一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在 60 下逐滴加入NaOH溶液至pH10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方

11、程式是_。【答案】 (1). (2). 极性 (3). 萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等 (4). 2CO(g) 4H2(g) = C2H4(g) 2H2O(g) H =210 kJ/mol (5). 2-甲基丁烷 (6). b (7). Fe2+ 2Fe3+ 8OH = Fe3O4 4H2O【解析】【详解】（1）CO2中每个碳原子形成4个共用电子对，其电子式为，其中碳和氧形成的共价键均是极性共价键，电子对偏向氧原子；与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2流体萃取，可以更好地实现萃取剂与溶质的分离，萃取剂更加的环保，对环境的污染少等；（2）将所给的CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O

12、(g) H=+41kJ/mol，将式子反向并乘以2，与所给的2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) H=-128kJ/mol 相加可得：2CO(g)4H2(g) = C2H4(g)2H2O(g) H =210 kJ/mol；图中最长碳链为4个碳，从左侧开始编号，所以该烷烃的名称为2-甲基丁烷；X与Y是两种烷烃，实验式分别为C5H12和C3H7，明显不同，a项错误；考查对称性不难发现，它们的一氯代物都只有4种，b项正确；作为烷烃，均不能使酸性KMnO4溶液褪色，c项错误；答案选b。题目已告知反应的微粒有Fe2+、Fe3+和NaOH，生成物有Fe3O4，暂定Fe3O4系数为1

13、，根据电荷守恒和原子守恒即可顺利写出离子方程式为：Fe2+2Fe3+8OH-= Fe3O44H2O。16.可降解高分子材料P的结构为：下图是P的合成路线（1）B的结构简式是_。（2） 中的官能团是_、_。（3）试剂a是_。（4）的化学方程式是_。（5）的反应类型是_。（6）当中反应物以物质的量之比1:1发生反应时，反应的化学方程式是_。【答案】 (1). Br-CH2-CH2-Br (2). 碳碳双键 (3). 羧基 (4). NaOH水溶液 (5). (6). 取代反应 (7). 【解析】【详解】（1）乙烯和溴单质发生加成反应，生成Br-CH2-CH2-Br，所以B的结构简式是Br-CH2-

14、CH2-Br；（2）该物质中有一个碳碳双键、一个羧基，所以答案为：碳碳双键 羧基；（3）从所给反应物质、反应条件和反应产物来看，D到E发生的是酯化反应，所以D中应含有醇羟基，说明B到D发生的是卤代烃水解反应，其反应条件是在NaOH的水溶液加热，所以答案为：NaOH溶液；（4）D是乙二醇，发生的是酯化反应，从E的分子式看出形成一个酯基，所以反应的化学方程式为：；所以答案为：；（5）分析反应前后的物质的结构变化，明显看出是高聚物的端点H被取代，所以答案为：取代反应；（6）当中反应物以物质的量之比11发生反应时，根据题给的框图下的新反应信息，可知F的结构为：，所以反应的化学方程式为：；所以答案为：。

15、17.含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。（2）下列物质中，能吸收SO2的有_(填序号)。a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3 H2O过程如下：已知：“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比变_(填 “大”或“小”）。(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是_。用不同的溶液A吸收SO2时，S

16、O2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3的物质的量之比增大，_。注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同。“制备”过程中，溶液B中发生的反应方程式是_。（4）检验产品(NH4)2SO3 H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，_(将实验操作和现象补充完整。【答案】 (1). 0.32 (2). abcd (3). 小 (4). 、都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH)c(H) (5). 溶液中c()和c(OH)均增大，使 H2O NH3H2O H平衡向右移动，促使NH3逸出

17、 (6). NH4HCO3 NH4HSO3 = (NH4)2SO3H2O CO2 (7). 加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生【解析】【详解】（1）直接以亿吨作为单位进行演算。相同物质的量时，SO2的质量恰是S的2倍。所以生成的二氧化硫的质量为：8亿吨2%2=0.32亿吨，所以答案为0.32；（2）SO2能与所给的四种物质都反应。反应方程式分别为：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O，SO2+NH3H2O=NH4HSO3，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，SO2+CaO=CaSO3，SO2+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3，所以答案为：abcd；（3）“吸收”的过程，就是溶液(NH4)2SO