高三年级理综周考试题.docx
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高三年级理综周考试题
太原市外国语学校高三年级周考试题（理综）
使用时间：
2017年2月25日测试时间：
150分钟总分：
300分
命题人：
吴弦李宝龙赵莉审题人：
高三理综组
第Ⅰ卷（选择题共126分）
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cu:
64Zn:
65Ag:
108Au:
197
本试卷共22小题，每小题6分，共132分。
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她分离出来的青蒿素的主要作用是干扰疟原虫表膜--线粒体的功能，阻断了营养摄取的最早阶段，使疟原虫较快出现氨基酸饥饿，迅速形成自噬泡，并不断排出虫体外，从而使疟原虫“释放”大量胞浆而死亡。
从上面的叙述中，不能得出的结论是
A．疟原虫“释放”大量胞浆的过程体现了细胞膜的结构特点
B．细胞结构的完整性，与细胞的寿命密切相关
C．疟原虫在生态系统的结构中，应该属于分解者
D．青蒿素干扰了疟原虫生物膜系统的功能,致使疟原虫的能量来源受阻
2．禽流感病毒的遗传物质是单链RNA,病毒表面覆盖有两种不同的纤突,纤突具有抗原特性。
纤突中的一种是红细胞凝集素（HA）,现已发现十几种，另一种是神经氨酸酶（NA）,至少有9种，它们都是蛋白质。
禽流感有H5N1、H7N9、H9N2等多种类型，下列说法不正确的是
A．HA及NA出现多种类型是单链RNA发生改变的结果
B．H5N1、H7N9、H9N2等多种类型的出现与染色体变异无关
C．H7N9亚型禽流感病毒侵染人体后,可在人体内环境中繁殖
D．禽流感病毒和其他生物共用一套遗传密码
3．下列有关实验分析的叙述,错误的是
A．“叶绿体中色素的提取和分离”实验中，不加碳酸钙,滤液呈淡绿色
B．“观察洋葱根尖细胞有丝分裂”实验中，若细胞呈长方形,则细胞不分裂
C．“观察质壁分离与复原”实验中,若观察到细胞壁与原生质层分开,说明细胞正在进行质壁分离
D．“32P标记噬菌体侵染细菌”实验中，保温时间过短或过长，上清液的放射性都会较强
4．麻疹病毒活疫苗的广泛接种，显著降低了麻疹的发病率，世界卫生组织已将麻疹列为优先消灭目标，下列相关叙述正确的是
A．该疫苗是小分子物质，其表面的抗原决定簇可被免疫细胞识别
B．初次接种该疫苗后，刺激机体免疫系统，可产生效应T细胞和抗体
C．再次接种该疫苗后，记忆细胞分化成浆细胞释放淋巴因子
D．入侵的麻疹病毒被抗体结合失去致病能力，被T细胞吞噬消化
5.某哺乳动物（2N=16）的两个细胞（染色体DNA均被32P标记），标记为A和B（A进行有丝分裂，B进行减数分裂），将这两个细胞均置于31P标记的培养液中培养，使它们都进入第二次分裂后期（A、B第一次分裂产生的子细胞分别标记为A1、A2和B1、B2），下列有关叙述错误的是
A.Al和A2均有l6条染色体含32P
B.B1和B2中的每一条染色体均含32P
C.A1和A2中含4个染色体组，而B1和B2中只有一个染色体组
D.A1和B2所含有的性染色体数目比为2：
1
6．若“P→Q”表示P一定能推理得出Q，则下列选项完全符合这种关系的是
①P表示某细胞产生CO2，Q表示该细胞进行有氧呼吸
②P表示遗传病，Q表示该个体含有致病基因
③P表示某人的一个细胞含44＋XX染色体，Q表示该个体为女性
④P表示甲乙两个物种，Q表示甲乙间有生殖隔离
⑤P表示群落演替，Q表示其垂直结构和水平结构发生了改变
⑥P表示人体长期营养不良，Q表示血浆渗透压降低
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥
7.下列有关说法正确的是
A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
8.下列离子方程式正确的是
A.将8.96L（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：
3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O
B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O电解
C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-
D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
9.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.能与FeCl3 溶液发生显色反应
B.不能使酸性KMnO4 溶液褪色
C.能发生加成、取代、消去反应
D.1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应
10.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：
M＞W＞Z＞Y＞X
B.X、Z两元素能形成原子个数比（X:
Z）为3:
1和2:
1的化合物
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
11.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na＋）：
③＞②＞①
B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）
D.右图中pH＝7时：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
12.已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列叙述正确的是
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C.向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42－完全沉淀
D.将0．001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0．001mol·L-1的KCl和0．001mol·L-1的K2CrO4溶液中，则先产生AgCl沉淀
13.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：
保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。
Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是
A.X电极是负极，电极反应式为
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
B.铁是阳极，失去电子生成Fe2+
C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D.污水中存在反应:
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
二．选择题：
本大题共9小题，每小题6分，其中14-18小题只有一项符合题目要求；19-22小题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.两个质量均为m的星体，其连线的垂直平分线为MN，O为两星体连线的中点，如图所示，一物体从O沿OM方向运动，则它所受到的万有引力大小F随距离r的变化情况大致正确的是（不考虑其他星体的影响）
15.两质量均为m的小球穿在一光滑圆环上，并由一不可伸长的轻绳相连，圆环竖直放置，在如图所示位置由静止释放，则在释放瞬间绳上的张力大小为
A.0B.
C.
D.
16.如图所示，AB为光滑竖直杆，ACB为构成直角的光滑L形直轨道，C处有一小圆弧连接可使小球顺利转弯（即通过转弯处不损失机械能）。
套在AB杆上的小球自A点静止释放，分别沿AB轨道和ACB轨道运动，如果沿ACB轨道运动的时间是沿AB轨道运动时间的1.5倍，则BA与CA的夹角为
A.30ºB.45ºC.53ºD.60º
17.如图所示，一个电荷量为－Q的点电荷甲，固定在绝缘水平面上的O点。
另一个电荷量为＋q、质量为m的点电荷乙，从A点以初速度v0沿它们的连线向甲运动，到B点时的速度减小到最小为v。
已知点电荷乙与水平面的动摩擦因数为μ，A、B间距离为L及静电力常量为k，则下列说法正确的是（ ）
A.点电荷甲在B点处的电场强度大小为
B.O、B间的距离大于
C.在点电荷甲形成的电场中，A、B间电势差UAB=
D.点电荷甲形成的电场中，A点的电势小于B点的电势
18.如图所示，在图甲中是两根不平行的导轨，图乙中是两根平行的导轨，其它物理条件都相同，当金属棒MN在导轨上向右匀速运动时，在棒的运动过程中，将观察到
A.两个小电珠都发光，只是亮度不同
B.两个小电珠都不发光
C.L1发光且越来越亮，L2发光且亮度不变，
D.L1发光且亮度不变，L2始终不发光
19.如图光滑的水平桌面处在竖直向下的匀强磁场中，桌面上平放一根一端开口、内壁光滑的绝缘细管，细管封闭端有一带电小球，小球直径略小于管的直径，细管的中心轴线沿y轴方向。
在水平拉力F作用下，细管沿x轴方向做匀速运动，小球能从管口处飞出。
小球在离开细管前的运动加速度a、拉力F随时间t变化的图象中，正确的是
20.如图所示，在第二象限中有水平向右的匀强电场，在第一象限内存在垂直纸面向外的匀强磁场。
有一重力不计的带电粒子（电量为q，质量为m）以垂直于x轴的速度v0从x轴上的P点进入匀强电场，恰好与y轴成45°角射出电场，再经过一段时间又恰好垂直于x轴进入第四象限。
已知OP之间的距离为d，则
A.带电粒子通过y轴时的坐标为（0，d）
B.电场强度的大小为
C.带电粒子在电场和磁场中运动的总时间为
D.磁感应强度的大小为
21.如图所示，有一固定的且内壁光滑的半球面，球心为O，最低点为C，在其内壁上有两个质量均为m的小球（可视为质点）A和B，在两个高度不同的水平面内做匀速圆周运动，A球的轨迹平面高于B球的轨迹平面，A、B两球与O点的连线与竖直线OC间的夹角分
别为α=53°和β=37°，以最低点C所在的水平面为重力势能的参考平面，则（sin37°=
，cos37°=
）
A.A、B两球运动的角速度之比为4:
3
B.A、B两球的动能之比为64:
27
C.A、B两球所受支持力的大小之比为4:
3
D.A、B两球的机械能之比为112:
51
22.下列四幅图的有关说法中，正确的是（ ）
A B C D
A．若两球质量相等，碰后m2的速度最大值为v
B．射线甲是α粒子流，具有很强的穿透能力
C．在光颜色保持不变的情况下，入射光越强，饱和光电流越大
D．链式反应属于重核的裂变
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第23题~第34题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第35题~第37题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
23.（6分）某同学要测量一个由均匀新材料制成的圆柱体的电阻率。
步骤如下：
（1）用20分度的游标卡尺测量其长度如图甲所示，可知其长度为cm；
（2）用螺旋测微器测量其直径如图乙所示，可知其直径为mm；
（3）用多用电表的电阻“×1”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图丙，则该电阻的阻值约为Ω。
图甲 图乙图丙
24.（8分）有一节干电池，电动势大约为1.5V，内电阻约为1.0Ω。
为了比较准确地测出该电池的电动势和内电阻，根据提供的以下器材完成相关实验：
A.电压表V（5V，5kΩ）
B.电流表G（量程2.0mA，内阻Rg=10Ω）
C.电流表A（量程0.6A，内阻约为0.5Ω）
D.滑动变阻器R1（0～100Ω，0.5A）
E.滑动变阻器R2（0～10Ω，1A）
F.电阻箱R3（0~999.9Ω）
G.开关S和导线若干
（1）为了能准确地进行测量，同时为了操作方便，电阻箱的阻值应调为Ω。
请在虚线框内画出实验原理图（标注所选择的器材符号）。
（2）下表是根据实验设计的原理图测得的数据，为了采用图象法分析和处理数据，请你在下图所示的坐标纸上选择合理的标度，作出相应的图线。
序号
1
2
3
4
5
6
电流表G（I1/mA）
1.37
1.35
1.26
1.24
1.18
1.11
电流表A（I2/A）
0.12
0.16
0.21
0.28
0.36
0.43
（3）
根据图线求出电源的电动势E=V（保留三位有效数字），电源的内阻
r=Ω（保留两位有效数字）。
25.（14分）如图所示，木板与水平地面间的夹角θ可以随意改变，当θ=30°时，可视为质点的一小木块恰好能沿着木板匀速下滑。
若让该小木块从木板的底端以大小恒定的初速率v0=10m/s的速度沿木板向上运动，随着θ的改变，小物块沿木板滑行的距离x将发生变化，重力加速度g=10m/s2。
（结果可用根号表示）
（1）求小物块与木板间的动摩擦因数；
（2）当θ角满足什么条件时，小物块沿木板滑行的距离最小，并求出此最小值。
26.（14分）如图所示，水平固定的平行金属导轨（电阻不计），间距为l，置于磁感强度为B、方向垂直导轨所在平面的匀强磁场中，导轨左侧接有一阻值为R的电阻和电容为C的电容器。
一根与导轨接触良好的金属导体棒垂直导轨放置，导体棒的质量为m，阻值为r。
导体棒在平行于轨道平面且与导体棒垂直的恒力F的作用下由静止开始向右运动。
（1）若开关S与电阻相连接，当位移为x时，导体棒的速度为v。
求此过程中电阻R上产生的热量？
（2）若开关S与电容器相连接，求经过时间t导体棒上产生的热量是多少？
（电容器未被击穿）
27．（14分）.如图所示，竖直平面内的光滑水平轨道的左边与墙壁对接，右边与一个足够高的
光滑圆弧轨道平滑相连，木块A、B静置于光滑水平轨道上，A、B的质量分别为1.5kg和0.5kg.现让A以6m/s的速度水平向左运动，之后与墙壁碰撞，碰撞的时间为0.3s，碰后的速度大小变为4m/s。
当A与B碰撞后会立即粘在一起运动，g取10m/s2，求：
①在A与墙壁碰撞的过程中，墙壁对A的平均作用力的大小；
②A、B滑上圆弧轨道的最大高度。
整个过程中损失的机械能。
28.氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：
几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示。
（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有。
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已
沉淀完全的方法是：
。
加MgO后过滤所得滤渣的主要成分。
（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：
MgCl2＋2NaClO3＝Mg（ClO3）2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：
①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥。
（4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：
【Mg（ClO3）2·6H2O的摩尔质量为299g/mol】
步骤1：
准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2：
取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1
的FeSO4溶液，微热。
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋至终点。
步骤4：
将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00mL
①步骤2中发生反应的离子方程式为：
。
②步骤3中发生反应的离子方程式为：
。
若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2·6H2O的含量会
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为（结果保留3位有效数字）。
29.（已知相对原子质量：
N:
14O:
16Al:
27Cu:
64）
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10—1
1.8×10—5
4.9×10—10
K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20mL0.1mol·L—1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L—1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。
a.c（CH3COO－） b.c（H+） c.Kw d.醋酸电离平衡常数
（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。
已知：
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
甲烷燃料电池的负极反应式是
当A中消耗0.15mol氧气时，B中极增重g.
30.（14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。
在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。
方程式为：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质。
请回答下列问题：
（1）探究氮化铝与酸的反应。
步骤1：
取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；
步骤2：
检验生成产物中含有NH4＋；
写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式。
（2）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：
CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。
主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
③点燃F酒精灯；④缓缓鼓入一定量的N2；⑤再次缓缓鼓入一定量的N2；
⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
操作的先后顺序是①→→⑤→⑥→⑦。
操作④的目的是 。
（3）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，
其顺序为：
→ → →E
若样品质量为16.4g，称量C增重5.1g，则AlN的质量分数是 。
（4）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好,（如图）将装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到……，量筒壁上有油状液滴生成，……，水槽中有少量固体析出。
①油状液滴的成分是（写分子式），
②饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是。
31．（16分，每空2分）人们对光合作用这一重要生命现象的发现及认识经历了漫长的过程，以下是光合作用探究历程中的几个经典实验,请结合所学知识回答下列问题：
实验一:
普利斯特利的实验
密闭玻璃罩+绿色植物十蜡烛/小鼠→蜡烛不易熄灭/小鼠不易窒息死亡
（1）本实验缺乏组,应如何改进？
。
实验二:
萨克斯的实验,先黑暗中饥饿处理绿叶然后：
（2）本实验的自变量为，因变量为，实验组是（填“曝光组”或“遮光组”）。
（3）实验中进行饥饿处理的目的是。
实验三：
鲁宾和卡门的实验
（4）魯宾和卡门应用了法追踪CO2和H2O中的氧元素在光合作用中的转移途径。
（5）写出光合作用总反应式,并标明同位素（如18O）：
。
32．（9分，每空1分）如图所示人体激素调节过程。
据图回答有关问题
（1）正常机体血液中激素②的合成量过多时，激素①、③的含量变化趋势是，这是一
种调节机制。
（2）人的体温调节中枢位于；在寒冷环境中，②的分泌量。
（3）由图可知细胞内氧气和葡萄糖浓度的比值减小时，会促进激素合成加快；变化是调控细胞内胰岛素原基因表达的信号。
（4）当血糖浓度高于180mg/dl时，部分葡萄糖随尿液排出体外。
该过程影响肾脏对水的重吸收从而导致增多，此时收集尿液并加入试剂，经加热后尿液颜色呈。
33．（7分，每空,1分）下列是研究植物的光合作用和呼吸作用的实验装置。
若用此甲装置研究某种植物细胞的呼吸速率（不考虑外界环境的影响），那么完善下列有关的实验设计
（1）上述实验装置中，D中的溶液为，该玻璃钟罩应处理，以排除光合作用的干扰，然后将此装置置于适宜温度环境中。
（2）红色液滴向（填左，右）移动，代表的消耗量。
（3）实验开始时，液滴位置读数是0．4mL，30min后，液滴读数为0．3mL，则该植物的呼吸速率应该是mL/h。
若用此装置研究某植物细胞的光合速率（不考虑外界环境的影响）完善下列有关的实验设计
（4）上述实验装置中，D中的溶液为，其作用为。
然后将此装置置于适宜温度和光照环境中。
34．（6分，每空1分）
玉米是雌雄同株异花植物，已知玉米叶有宽叶和窄叶两种，籽粒的颜色有紫色、黄色和白色三种，味道有甜味和非甜味两种。
请分析回答有关问题：
（1）已知宽叶（A）对窄叶（a）为显性，且在玉米苗期便能识别。
根据生产实践获知，杂交种（Aa）所结果实在数目和粒重上都表现为高产。
某农场在培育玉米杂交种时，将纯种
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