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1、高三年级理综周考试题太原市外国语学校高三年级周考试题（理综）使用时间：2017年2月25日 测试时间： 150分钟 总分：300分命题人：吴弦 李宝龙 赵莉 审题人：高三理综组第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Au:197 本试卷共22小题，每小题6分，共132分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她分离出来的青蒿素的主要作用是干扰疟原虫表膜-线粒体的功能，阻断了营养摄取的最早阶段

2、，使疟原虫较快出现氨基酸饥饿，迅速形成自噬泡，并不断排出虫体外，从而使疟原虫“释放”大量胞浆而死亡。从上面的叙述中，不能得出的结论是A疟原虫“释放”大量胞浆的过程体现了细胞膜的结构特点B细胞结构的完整性，与细胞的寿命密切相关C疟原虫在生态系统的结构中，应该属于分解者D青蒿素干扰了疟原虫生物膜系统的功能,致使疟原虫的能量来源受阻2禽流感病毒的遗传物质是单链RNA,病毒表面覆盖有两种不同的纤突,纤突具有抗原特性。纤突中的一种是红细胞凝集素（HA）,现已发现十几种，另一种是神经氨酸酶（NA）,至少有9种，它们都是蛋白质。禽流感有H5N1、H7N9、H9N2等多种类型，下列说法不正确的是AHA及NA出

3、现多种类型是单链RNA发生改变的结果BH5N1、H7N9、H9N2等多种类型的出现与染色体变异无关CH7N9亚型禽流感病毒侵染人体后,可在人体内环境中繁殖D禽流感病毒和其他生物共用一套遗传密码3下列有关实验分析的叙述,错误的是A“叶绿体中色素的提取和分离”实验中，不加碳酸钙,滤液呈淡绿色B“观察洋葱根尖细胞有丝分裂”实验中，若细胞呈长方形,则细胞不分裂C“观察质壁分离与复原”实验中,若观察到细胞壁与原生质层分开,说明细胞正在进行质壁分离D“32P标记噬菌体侵染细菌”实验中，保温时间过短或过长，上清液的放射性都会较强4麻疹病毒活疫苗的广泛接种，显著降低了麻疹的发病率，世界卫生组织已将麻疹列为优先

4、消灭目标，下列相关叙述正确的是A该疫苗是小分子物质，其表面的抗原决定簇可被免疫细胞识别B初次接种该疫苗后，刺激机体免疫系统，可产生效应T细胞和抗体C再次接种该疫苗后，记忆细胞分化成浆细胞释放淋巴因子D入侵的麻疹病毒被抗体结合失去致病能力，被T细胞吞噬消化5.某哺乳动物（2N=16）的两个细胞（染色体DNA均被32P标记），标记为A和B(A进行有丝分裂，B进行减数分裂)，将这两个细胞均置于31P标记的培养液中培养，使它们都进入第二次分裂后期(A、B第一次分裂产生的子细胞分别标记为A1、A2和B1、B2)，下列有关叙述错误的是 A.Al和A2均有l6条染色体含32P B.B1和B2中的每一条染色体

5、均含32P C.A1和A2中含4个染色体组，而B1和B2中只有一个染色体组 D.A1和B2所含有的性染色体数目比为2：1 6若“PQ”表示P一定能推理得出Q，则下列选项完全符合这种关系的是P表示某细胞产生CO2，Q表示该细胞进行有氧呼吸P表示遗传病，Q表示该个体含有致病基因P表示某人的一个细胞含44XX染色体，Q表示该个体为女性P表示甲乙两个物种，Q表示甲乙间有生殖隔离P表示群落演替，Q表示其垂直结构和水平结构发生了改变P表示人体长期营养不良，Q表示血浆渗透压降低A B C D7.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B.镀铜铁

6、制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应8.下列离子方程式正确的是 A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3molL-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O 电解C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化

7、钡溶液混合:Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O9.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应10.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的

8、金属元素。下列说法正确的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXB.X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和2:1的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀11.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 A.pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaAlO2三份溶液中的c(Na)：B.0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3C

9、OOH)D.右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)12.已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.5610-10 ，Ksp（Ag2CrO4）=110-12，下列叙述正确的是 A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag）大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C.向0.0008 molL-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 完全沉淀D.将0001 molL-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0001 molL-1的KCl和0001 molL-1的K2CrO4溶液中，则先产生AgCl沉淀13

10、.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是A.X电极是负极，电极反应式为CH4 -8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O B.铁是阳极，失去电子生成Fe2+C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极D.污水中存在反应: 4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+二选择题：本大题共9小题，每小题6分，其中14-18小题只有一项符合题目要求；19-22小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分

11、，有选错的得0分。14.两个质量均为m的星体，其连线的垂直平分线为MN，O为两星体连线的中点，如图所示，一物体从O沿OM方向运动，则它所受到的万有引力大小F随距离r的变化情况大致正确的是（不考虑其他星体的影响）15.两质量均为m的小球穿在一光滑圆环上，并由一不可伸长的轻绳相连，圆环竖直放置，在如图所示位置由静止释放，则在释放瞬间绳上的张力大小为A.0 B. C. D. 16.如图所示，AB为光滑竖直杆，ACB为构成直角的光滑L形直轨道，C处有一小圆弧连接可使小球顺利转弯（即通过转弯处不损失机械能）。套在AB杆上的小球自A点静止释放，分别沿AB轨道和ACB轨道运动，如果沿ACB轨道运动的时间是沿

12、AB轨道运动时间的1.5倍，则BA与CA的夹角为A.30 B.45 C.53 D.6017.如图所示，一个电荷量为Q的点电荷甲，固定在绝缘水平面上的O点。另一个电荷量为q、质量为m的点电荷乙，从A点以初速度v0沿它们的连线向甲运动，到B点时的速度减小到最小为v。已知点电荷乙与水平面的动摩擦因数为，A、B间距离为L及静电力常量为k，则下列说法正确的是() A.点电荷甲在B点处的电场强度大小为 B.O、B间的距离大于C.在点电荷甲形成的电场中，A、B间电势差UAB= D.点电荷甲形成的电场中，A点的电势小于B点的电势18.如图所示，在图甲中是两根不平行的导轨，图乙中是两根平行的导轨，其它物理条件都

13、相同，当金属棒MN在导轨上向右匀速运动时，在棒的运动过程中，将观察到A.两个小电珠都发光，只是亮度不同 B.两个小电珠都不发光C.L1发光且越来越亮，L2发光且亮度不变，D.L1发光且亮度不变，L2始终不发光19.如图光滑的水平桌面处在竖直向下的匀强磁场中，桌面上平放一根一端开口、内壁光滑的绝缘细管，细管封闭端有一带电小球，小球直径略小于管的直径，细管的中心轴线沿y轴方向。在水平拉力F作用下，细管沿x轴方向做匀速运动，小球能从管口处飞出。小球在离开细管前的运动加速度a、拉力F随时间t变化的图象中，正确的是 20.如图所示，在第二象限中有水平向右的匀强电场，在第一象限内存在垂直纸面向外的匀强磁场

14、。有一重力不计的带电粒子（电量为q，质量为m）以垂直于x轴的速度v0从x轴上的P点进入匀强电场，恰好与y轴成45角射出电场，再经过一段时间又恰好垂直于x轴进入第四象限。已知OP之间的距离为d，则A.带电粒子通过y轴时的坐标为（0，d）B.电场强度的大小为 C.带电粒子在电场和磁场中运动的总时间为 D.磁感应强度的大小为 21.如图所示，有一固定的且内壁光滑的半球面，球心为O，最低点为C，在其内壁上有两个质量均为m的小球(可视为质点)A和B，在两个高度不同的水平面内做匀速圆周运动，A球的轨迹平面高于B球的轨迹平面，A、B两球与O点的连线与竖直线OC间的夹角分别为=53和=37，以最低点C所在的水

15、平面为重力势能的参考平面，则(sin37=，cos37=)A.A、B两球运动的角速度之比为4:3B.A、B两球的动能之比为64:27C.A、B两球所受支持力的大小之比为4:3D.A、B两球的机械能之比为112:5122.下列四幅图的有关说法中，正确的是()A B CDA若两球质量相等，碰后m2的速度最大值为vB射线甲是粒子流，具有很强的穿透能力C在光颜色保持不变的情况下，入射光越强，饱和光电流越大D链式反应属于重核的裂变三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第23题第34题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第37题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题23.（6分）某同学要测量一个

16、由均匀新材料制成的圆柱体的电阻率。步骤如下：（1）用20分度的游标卡尺测量其长度如图甲所示，可知其长度为 cm；（2）用螺旋测微器测量其直径如图乙所示，可知其直径为 mm；（3）用多用电表的电阻“1”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图丙，则该电阻的阻值约为 。图甲 图乙 图丙24.(8分)有一节干电池，电动势大约为1.5V，内电阻约为1.0。为了比较准确地测出该电池的电动势和内电阻，根据提供的以下器材完成相关实验：A.电压表V(5V，5k) B.电流表G(量程2.0mA，内阻Rg=10)C.电流表A(量程0.6A，内阻约为0.5) D.滑动变阻器R1(0100，0.5A) E

17、.滑动变阻器R2(010，1A) F.电阻箱R3（0999.9）G.开关S和导线若干（1）为了能准确地进行测量，同时为了操作方便，电阻箱的阻值应调为 。请在虚线框内画出实验原理图 (标注所选择的器材符号)。（2）下表是根据实验设计的原理图测得的数据，为了采用图象法分析和处理数据，请你在下图所示的坐标纸上选择合理的标度，作出相应的图线。序号123456电流表G(I1/mA)1.371.351.261.241.181.11电流表A(I2/A)0.120.160.210.280.360.43（3）根据图线求出电源的电动势E= V(保留三位有效数字)，电源的内阻r= (保留两位有效数字)。25.(14

18、分)如图所示，木板与水平地面间的夹角可以随意改变，当=30时，可视为质点的一小木块恰好能沿着木板匀速下滑。若让该小木块从木板的底端以大小恒定的初速率v0=10m/s的速度沿木板向上运动，随着的改变，小物块沿木板滑行的距离x将发生变化，重力加速度g=10m/s2。(结果可用根号表示)（1）求小物块与木板间的动摩擦因数；（2）当角满足什么条件时，小物块沿木板滑行的距离最小，并求出此最小值。26.（14分）如图所示，水平固定的平行金属导轨（电阻不计），间距为l，置于磁感强度为B、方向垂直导轨所在平面的匀强磁场中，导轨左侧接有一阻值为R的电阻和电容为C的电容器。一根与导轨接触良好的金属导体棒垂直导轨放

19、置，导体棒的质量为m，阻值为r。导体棒在平行于轨道平面且与导体棒垂直的恒力F的作用下由静止开始向右运动。 （1）若开关S与电阻相连接，当位移为x时，导体棒的速度为v。求此过程中电阻R上产生的热量？（2）若开关S与电容器相连接，求经过时间t导体棒上产生的热量是多少？（电容器未被击穿）27(14分). 如图所示，竖直平面内的光滑水平轨道的左边与墙壁对接，右边与一个足够高的光滑圆弧轨道平滑相连，木块A、 B静置于光滑水平轨道上，A、B的质量分别为1.5 kg和0.5 kg.现让A以6 m/s的速度水平向左运动，之后与墙壁碰撞，碰撞的时间为0.3 s，碰后的速度大小变为4 m/s。当A与B碰撞后会立即

20、粘在一起运动，g取10 m/s2，求：在A与墙壁碰撞的过程中，墙壁对A的平均作用力的大小；A、B滑上圆弧轨道的最大高度。整个过程中损失的机械能。28.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有 。（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。加MgO后过滤所得滤渣的主要成分 。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl22NaClO3Mg(C

21、lO3)22NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：【Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol】步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2至终点。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00mL步骤2中发生反应的离

22、子方程式为： 。步骤3中发生反应的离子方程式为： 。若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)26H2O的含量会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。产品中Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为 （结果保留3位有效数字）。29.(已知相对原子质量：N:14 O:16 Al:27 Cu:64)（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、溶液的pH由大到小的顺序为 （填

23、序号）。25时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件

24、下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H1 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 已知上述热化学方程式中H1=-1160kJ/mol，则H2= 。（3） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答

25、：甲烷燃料电池的负极反应式是 当A中消耗0.15mol氧气时，B中 极增重 g.30.（14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。方程式为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质。请回答下列问题：（1）探究氮化铝与酸的反应。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；步骤2：检验生成产物中含有NH4；写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式 。（2）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH4

26、+4CuO CO2+2H2O+4Cu 为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为ACFCDE。主要实验步骤如下：称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；点燃F酒精灯； 缓缓鼓入一定量的N2； 再次缓缓鼓入一定量的N2；再次称量D的质量； 重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变。操作的先后顺序是 。操作的目的是 。（3）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E若样品质量为16.4 g，称量C增重5.1 g，则AlN的质量分

27、数是 。（4）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好,(如图)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到，量筒壁上有油状液滴生成，水槽中有少量固体析出。油状液滴的成分是（写分子式） ，饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。31(16分，每空2分)人们对光合作用这一重要生命现象的发现及认识经历了漫长的过程，以下是光合作用探究历程中的几个经典实验,请结合所学知识回答下列问题：实验一:普利斯特利的实验密闭玻璃罩+绿色植物十蜡烛/小鼠蜡烛不易熄灭/小鼠不易窒息死亡（1）本实验缺乏 组,应如何改进？ 。实验二:

28、萨克斯的实验,先黑暗中饥饿处理绿叶然后：（2）本实验的自变量为 ，因变量为 ，实验组是 （填“曝光组”或“遮光组”）。（3）实验中进行饥饿处理的目的是 。实验三：鲁宾和卡门的实验（4）魯宾和卡门应用了 法追踪CO2和H2O中的氧元素在光合作用中的转移途径。（5）写出光合作用总反应式,并标明同位素（如18O）： 。32(9分，每空1分)如图所示人体激素调节过程。据图回答有关问题（1）正常机体血液中激素的合成量过多时，激素、的含量变化趋势是 ，这是一种 调节机制。（2）人的体温调节中枢位于 ；在寒冷环境中，的分泌量 。（3）由图可知细胞内氧气和葡萄糖浓度的比值减小时，会促进 激素合成加快； 变化是

29、调控细胞内胰岛素原基因表达的信号。（4）当血糖浓度高于180mg/dl 时，部分葡萄糖随尿液排出体外。该过程影响肾脏对水的重吸收从而导致 增多，此时收集尿液并加入 试剂，经加热后尿液颜色呈 。33（7分，每空,1分）下列是研究植物的光合作用和呼吸作用的实验装置。若用此甲装置研究某种植物细胞的呼吸速率（不考虑外界环境的影响），那么完善下列有关的实验设计（1）上述实验装置中，D中的溶液为 ，该玻璃钟罩应 处理，以排除光合作用的干扰，然后将此装置置于适宜温度环境中。（2）红色液滴向 （填左，右）移动，代表 的消耗量。（3）实验开始时，液滴位置读数是04mL，30min后，液滴读数为03mL，则该植物的呼吸速率应该是 mL/h。若用此装置研究某植物细胞的光合速率（不考虑外界环境的影响）完善下列有关的实验设计（4）上述实验装置中，D中的溶液为 ，其作用为 。然后将此装置置于适宜温度和光照环境中。34（6分，每空1分）玉米是雌雄同株异花植物，已知玉米叶有宽叶和窄叶两种，籽粒的颜色有紫色、黄色和白色三种，味道有甜味和非甜味两种。请分析回答有关问题：（1）已知宽叶（A）对窄叶（a）为显性，且在玉米苗期便能识别。根据生产实践获知，杂交种（Aa）所结果实在数目和粒重上都表现为高产。某农场在培育玉米杂交种时，将纯种