高三化学月考试题及答案湖北黄冈中学高三适应性考试.docx
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高三化学月考试题及答案湖北黄冈中学高三适应性考试
黄冈中学2015年高三年级适应性考试
理科综合能力测试A
化学部分
考试时间：
2015年6月1日9：
00－11：
30
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养
B．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同
C．装运乙醇的包装箱应贴的图标是
D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
K＋、Fe2＋、MnO
、SO
B．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：
NH
、Al3＋、NO
、Cl－
C．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、ClO－、SO
、SCN－
D．与铝反应生成氢气的溶液中：
NH
、K＋、Cl－、SO
9．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：
As＞Cl＞PB．热稳定性：
HCl＞AsH3＞HBr
C．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
D．还原性：
As3－＞S2－＞Cl－
10．栀子花具有浓郁的香味是是因为栀子酯，其结构简式如图，下列
说法正确的是（ ）
A．
该栀子酯的分子式C10H11O2
B．
栀子酯的一氯代物有六种
C．
栀子酯可以发生加成、取代和消去反应
D．
1mol栀子酯水解需要消耗2molNaOH
11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．
pH=1的NaHSO4溶液：
c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．
含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag+）＞c（C1﹣）=c（I﹣）
C．
常温下，0.1mol·L-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：
c（NH4+）大小顺序：
①＞②＞③
D．
物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝2c（HCO
）＋2c（H2CO3）＋2c（CO
）
12．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法错误的是（ ）
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
KNO3（NaCl）
H2O
重结晶
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
C
溴苯（溴）
H2O
萃取
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），其原理如图所示，下列说法正确的是（）
A．B为电池的正极，发生还原反应
B．A极的电极反应式为
+e－=Cl－+
C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
D．当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原理为：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O,则X的化学式，反应中被氧化的物质是（写化学式）。
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
已知：
①
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4
②FeS2是一种黄色难溶于水的固体。
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；
“滤渣A”主要成份的化学式为。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式：
。
（3）为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液的pH的范围是；如果加NaOH调节溶液的pH=a，则滤液B中的c（Fe3+）= （25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38）
（4）滤液B中可以回收的物质有。
27．（16分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）△H3＝+41.2kJ·mol－1
①写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式
是。
②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是。
（填代号）
a．逆反应速率先增大后减小
b．H2的转化率增大
c．CO2的体积百分含量减小
d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。
T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=；KA、KB、KC三者之间的大小关系为。
（3）已知常温下NH3.H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。
常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4++HCO3-+H2O
NH3.H2O+H2CO3的平衡常数K=。
28．（13分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣还原成Mn2+．
Ⅰ．产品制备与检验：
用如图1装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。
（2）B装置的作用是 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净
NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）
。
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束仰视读数
D．滴定结束俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。
（结果保留4位有效数字）
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学—选修2:
化学与技术】（15分）
火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。
某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_（可多选）
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______（填设备名称）。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．
（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_______；。
（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为。
假设接触室中SO2的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计）。
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是。
37．【化学—选修3:
物质结构与性质】（15分），
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）基态硅原子的电子排布式：
。
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。
硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
硅烷的通式为，硅烷中硅采取杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。
（用元素符号表示）
（4）气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为________（填化学式）。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为 g/cm3。
（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
38．【化学—选修5:
有机化学基础】（15分）
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.
（R′，R″是两种不同的烃基）
Ⅱ.
（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是，A的名称为____________。
（2）②的化学方程式为。
（3）PMMA单体的官能团名称是、。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为。
（5）符合下列要求的J的同分异构体有种。
①能与NaOH溶液反应②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去③分子中不含环状结构
其中与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是。
（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式。
化学参考答案
选项
7
8
9
10
11
12
13
A卷答案
C
B
D
B
A
C
D
选项
7
8
9
10
11
12
13
B卷答案
B
A
C
D
B
D
A
26．（14分）
（1）NaCl（1分）Fe（OH）3（1分）
（2）①Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（2分）
SiO2（1分。
多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）
②FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2分）。
③3.2~3.8（2分）4×10（4-3a）（2分）
④Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分；漏写酌情给分）；
27．（16分）
（1）
，共价键
（2）①2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－122.7kJ·mol－1
②b③0.18mol.L-1min-1；KA=KC＞KB。
（3）碱性，1.3×10-3（每空2分）
28．（13分）
（1）
（2分）
（2） 将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）（2分）
（3）
或
；（2分）
（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1﹣2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2 （2分）
（5） AC （2分）
（6） 86.25%或0.8625 （3分）
36．（15分）
（1）B、C、D（2分）
（2）热交换器（1分）增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。
（2分）
（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右,再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。
（2分）
不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C时，催化剂的催化效率最高。
（2分）
（4）1.2（2分）0.004（2分）；（5）用氨水吸收（2分）
37．
（1） 1s22s22p63s23p2（2分）．
（2）SinH2n+2（1分），sp3（1分），硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高 （2分）．
（3）As＜Se＜Br （2分）．
（4） 平面三角形（1分），CO32-或NO3-（2分）
（5） 1：
3 （2分）；
g/cm3．（2分）
38．
（1）加成反应（1分）,1，2-二溴乙烷（1分）
（2）
（2分）
（3）碳碳双键（1分）酯基（1分）
（4）
（2分）
（5）8（2分），
（2分）
（6）
（3分）
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