新编高考化学一轮课时训练选修微粒间的相互作用与物质性质含答案.docx

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新编高考化学一轮课时训练选修微粒间的相互作用与物质性质含答案

新编高考化学备考资料

第二单元　微粒间的相互作用与物质性质

课时训练练知能、提成绩限时测评

（时间:

40分钟）

测控导航表

考点

易

中

微粒间作用力

1,2

晶体结构与性质

3,5,8

9

综合

4,6,7

10,11,12

基础过关

1.（2014甘肃张掖二中月考）下列说法正确的是（　C　）

A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B.σ键是镜像对称的,而π键是轴对称的

C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键

D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中含π键

解析:

π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的,A项错误;σ键是轴对称的,而π键是镜像对称的,B项错误;乙烷分子中全部是单键,所以都是σ键,乙烯分子中含有一个碳碳双键,双键是一个σ键和一个π键,C项正确;H2和Cl2都只含有单键,所以都是σ键,D项错误。

2.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是（　D　）

①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥

C.①③⑥D.③⑤⑥

解析:

σ键是原子轨道以“头碰头”的方式成键,π键是原子轨道以“肩并肩”的方式成键。

当两个原子间能形成多个共用电子对时,先形成一个σ键,另外的原子轨道只能形成π键。

N2中有三个共价键:

一个σ键,两个π键;C2H4中碳碳原子之间有两个共价键:

一个σ键,一个π键;C2H2中碳碳原子之间有三个共价键:

一个σ键,两个π键。

3.（2014甘肃张掖二中月考）下列叙述正确的是（　B　）

A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'

B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键

D.金属阳离子只能存在于离子晶体中

解析:

白磷P4也是正四面体构型,其键角为60°,A项错误;以分子间作用力结合的晶体为分子晶体,分子晶体的熔、沸点低,B项正确;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,C项错误;金属阳离子还可能存在于金属晶体中,D项错误。

4.（2013浙江台州中学模拟）美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法中正确的是（　D　）

A.CO2的原子晶体中存在范德华力,每1molCO2原子晶体中含有2NAπ键

B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化

C.熔点:

金刚石>原子晶体CO2

D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合

解析:

原子晶体中不存在分子间作用力,且CO2原子晶体中不存在π键,A不正确;CO2原子晶体和CO2分子晶体,结构不同,性质不同,属于化学变化,B不正确;由于氧原子的半径小于碳原子的半径,所以熔点应该是原子晶体CO2>金刚石,C不正确;由题意知CO2原子晶体与SiO2结构相似,所以D正确。

5.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是（　B　）

A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积

B.每个晶胞含有的原子数分别为:

①1个,②2个,③2个,④4个

C.晶胞中原子的配位数分别为:

①6,②8,③8,④12

D.空间利用率的大小关系为:

①<②<③<④

解析:

①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,④为面心立方最密堆积,A项错误;每个晶胞含有的原子数分别为:

①8×

=1,②8×

+1=2,③8×

+1=2,④8×

+6×

=4,B项正确;晶胞③中原子的配位数应为12,其他判断正确,C项错误;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%,D项错误。

6.（2013浙江温州龙湾中学模拟）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其结构如图所示,有关说法正确的是（　C　）

A.该晶体为分子晶体

B.晶体的化学式为Ba2O2

C.该氧化物的电子式为Ba2+

]2-

D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个

解析:

钡是活泼的金属,形成的氧化物是离子晶体,选项A不正确;根据晶胞可知钡原子的个数是8×

+6×

=4,而

个数是12×

+1=4,所以化学式应该是BaO2,选项B不正确,而选项C正确;与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个,选项D不正确。

7.（2014黄冈中学调研）已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素,其原子序数依次递增,其他相关结构或性质信息如下表。

元素

结构或性质信息

A

原子核外有一个未成对电子,其氢化物与水分子间能形成氢键

B

原子核外M层电子数是N层电子数的4倍

C

是使用最为广泛的合金的主要成分

D

原子各内层电子均已饱和,最外层电子数为1

请根据信息回答有关问题:

（1）C元素在周期表中的位置为　　　　,D元素原子的外围电子排布式为　　　　　　　　　　。

（2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键:

　。

（3）A与氧可形成原子个数比为2∶1的三原子分子,其中氧的化合价为　　　　,氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是　　　　　　　　。

a.CO2b.SO2c.NH3d.CH4

解析:

氢化物能形成氢键的是N、O、F,核外只有一个未成对电子,则A是F;N层有电子后,M层有8或18个,是N层4倍,M层有电子8个,则B是Ca;C是Fe;D是第四周期,最外层为3d104s1,是Cu。

（1）Fe位于第四周期Ⅷ族,Cu的外围电子排布式为3d104s1。

（2）可能存在F—H…F—H、H—F…H—OH、

…H—OH、

…H—F,四种氢键。

（3）分子为OF2,F非金属性强于O,O显+2价;氧原子是sp3杂化,CO2是sp杂化,SO2是sp2杂化,NH3是sp3杂化,CH4是sp3杂化,相同的是c、d。

答案:

（1）第四周期Ⅷ族　3d104s1

（2）F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

（3）+2　cd

8.现有几组物质的熔点（℃）数据:

A组

B组

C组

D组

金刚石:

3550

Li:

181

HF:

-83

NaCl

硅晶体:

1410

Na:

98

HCl:

-115

KCl

硼晶体:

2300

K:

64

HBr:

-89

RbCl

二氧化硅:

1732

Rb:

39

HI:

-51

MgO:

2800

据此回答下列问题:

（1）由表格可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:

①A组属于　　　　晶体,其熔化时克服的粒子间的作用力是　　　　; 

②硅的熔点低于二氧化硅,是由于　; 

③硼晶体的硬度与硅晶体相比:

　。

（2）B组晶体中存在的作用力是　　　　,其共同的物理性质是　　　　（填序号）,可以用　　　　理论解释。

①有金属光泽②导电性

③导热性④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于　。

（4）D组晶体可能具有的性质是　　　　（填序号）。

①硬度小②水溶液能导电

③固体能导电④熔融状态能导电

（5）D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为　　　　　　　　　,MgO晶体的熔点高于三者,其原因解释为　 

　。

解析:

（1）A组由非金属元素组成,熔点最高,属于原子晶体,熔化时需破坏共价键。

由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高,硬度大。

（2）B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用电子气理论解释相关物理性质。

（3）C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成氢键。

（4）D组是离子化合物,熔点高,具有离子晶体的性质。

（5）晶格能与离子电荷数和离子半径有关,电荷越多,半径越小,晶格能越大,晶体熔点越高。

答案:

（1）①原子　共价键　

②Si—Si键能小于Si—O键能

③硼晶体大于硅晶体

（2）金属键　①②③④　电子气

（3）HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出HF分子间能形成氢键即可）

（4）②④　

（5）NaCl>KCl>RbCl　MgO晶体为离子晶体,离子所带电荷越多,半径越小,晶格能越大,熔点越高

能力提升

9.下表给出几种氯化物的熔点和沸点:

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

熔点/℃

801

714

190

-70

沸点/℃

1413

1412

180

57.57

有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:

①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体。

其中与表中数据一致的是（　A　）

A.①②B.②③C.①②④D.②④

解析:

氯化铝的熔、沸点都很低,其晶体应该是分子晶体,并且沸点比熔点还低,加热时容易升华;四氯化硅是共价化合物,并且熔、沸点很低,应该属于分子晶体;氯化钠是离子晶体。

10.（2013龙岩质检）共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。

下列晶体:

①Na2O2　②固体氨　③NaCl　④SiO2　⑤冰　⑥干冰,其中含有三种作用力的是（　C　）

A.①②③B.①④⑥

C.②⑤D.⑤⑥

解析:

各种物质中所含有作用力为

Na2O2

固体氨

NaCl

SiO2

冰

干冰

共价键

√

√

√

√

√

离子键

√

√

范德华力

√

√

√

氢键

√

√

11.（2013厦门质检）Ⅰ.双氰胺结构简式如图甲。

（1）双氰胺的晶体类型为　　　　。

（2）双氰胺所含元素中,　　　　（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。

（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为　　　　。

Ⅱ.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图乙,由它制取硼氢化锂的反应为2LiH+B2H6

2LiBH4。

（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为　　　　。

（5）B

为正四面体结构,LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为　　　　（填序号）。

A.离子键　B.金属键　C.氢键　D.配位键　E.极性键　F.非极性键

（6）根据以上反应判断,其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为　　　　　　　　（填元素符号）。

（7）碳的最简单氢化物是CH4,而硼的最简单氢化物不是BH3,其原因为 

　。

解析:

（1）双氰胺是共价化合物,分子间以范德华力结合,故属于分子晶体。

（2）N元素基态原子核外有3个未成对电子,C元素基态原子核外有2个未成对电子,H元素基态原子核外有1个未成对电子。

（3）一个双氰胺分子中含有9个σ键、3个π键。

（4）由模型可知,每个B原子可形成4个σ键,所以B原子为sp3杂化。

（5）LiBH4是含有原子团的离子化合物,所以存在离子键和共价键,B最外层只有3个电子,与3个H原子形成极性共价键,还剩下一个空轨道,与1个H原子形成配位键。

答案:

（1）分子晶体　

（2）氮

（3）3∶1　（4）sp3

（5）DE　（6）Li

（7）CH4中碳原子形成8电子稳定结构,而BH3中硼原子只有6个电子,不能达到稳定状态

12.（2013福建厦门高中毕业班适应性考试）科技日报报道:

辉钼（MoS2）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势。

从不同角度观察MoS2的晶体结构如图。

已知:

Mo位于第五周期ⅥB族。

（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为　　　　。

（2）电负性:

C　　　　S（填“>”或“<”）。

（3）晶体硅和C60比较,熔点较高的是　。

（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为　。

（5）根据MoS2的晶体结构回答:

①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为　　　　。

②Mo-S之间的化学键为　　　　（填序号）。

A.极性键　　　B.非极性键　　　C.配位键

D.金属键　　　E.范德华力

③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是 

　。

解析:

（1）晶体硅与金刚石结构相似,都是正四面体结构,原子轨道均是sp3杂化。

（2）电负性大小与元素非金属性强弱一致,电负性和非金属性C

（3）晶体硅属于原子晶体,C60为分子晶体,其熔点晶体硅高于C60。

（4）Mo元素与Cr元素同族,价层电子排布遵从洪特规则特例4d55s1。

（5）①MoS2晶体结构中,每个Mo原子直接与6个S原子结合且距离最近,②根据空间网状结构含有共价键,而S原子最外层有孤电子对,而且每个S原子与2个以上Mo原子结合,形成的是极性共价键和配位键,③MoS2纳米粒子也具有层状结构,层内原子间形成共价键比较牢固,层与层之间形成范德华力,很容易滑动,因而具有优良的润滑性能。

答案:

（1）sp3　

（2）<　（3）晶体硅　（4）4d55s1　（5）①6　②AC　③MoS2具有层状结构,Mo与S同层间以共价键结合,层与层之间通过范德华力结合,外力作用下层与层易发生相对滑动