电化学专题练习含答案剖析.docx
《电化学专题练习含答案剖析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电化学专题练习含答案剖析.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
电化学专题练习含答案剖析
电化学专题练习
1.（用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是
A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg
2.将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量/g
阴极析出物的质量/g
A
0.062（6.2%）
19
152
B
0.062（6.2%）
152
19
C
0.042（4.2%）
1.2
9.4
D
0.042（4.2%）
9.4
1.2
3.下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
4.用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.Na2SO4溶液D.AgNO3溶液
5.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g
6.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
7.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd（OH）2＋2Ni（OH）2
Cd＋2NiO（OH）＋2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是
A.Cd（OH）2B.Ni（OH）2C.CdD.NiO（OH）
8.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
9.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝
2︰1，则下列表述正确的是
A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
10.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
11.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
12.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变
13.（2004天津12.）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：
4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
14.PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A.NaoHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2（s）+H2O
（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
16.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
17.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料说法正确的是
A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B、电池的总反应是：
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C、通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2+4e-=2O2-
D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O
18.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
19.下列于化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中，铜为负极
B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3。
C.1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。
D.18gH2O中含1mol氧原子
20.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为
放电
充电
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：
Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3—3e—+5OH—=FeO
+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
21关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
22.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（已知：
氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2++2e—==Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
23.某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液。
该电池的总反
应是：
Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是：
A．Zn极为负极，其电极反应为：
Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O
B．Ag2O极为负极，其电极反应为：
Ag2O＋H2O―2e－＝2Ag＋2OH―
C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大
D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染
24.锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为：
Li+MnO2=LiMnO2。
下列说法中正确的是
A．Li是正极，MnO2是负极
B．放电时负极的反应：
Li-e—=Li+
C．放电时正极的反应：
-e—=MnO2
D．电池放电时，产生高锰酸根离子
25.右图是电解CuSO4溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，c电极质量增加
D．电解过程中，溶液pH减小
26.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。
它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。
该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是
A.有O2参加反应的a极为电池的负极
B.有H2参加反应的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-
D.该电池的总反应方程式为：
2H2+O2=2H2O
27.用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量
水，能使溶液与电解前相同的是
A．AgNO3B．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl
28.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：
正极：
当得到1.8L饮用水时（按水的密度1
计算），电池内转移电子的物质的量约为 A．1.8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol
29.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，其中一电板反应为：
。
有关此电池的推断错误的是：
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的与的物质的量之比为7：
2
C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D.另一电极反应为：
30.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO（OH）＋2H2O
2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能
A①③B②④C①④D②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重。
这是因为
（3）另一种常用的电池是锂电池（很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。
它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：
Li＋MnO2→LiMnO2
试回答：
锂电池比容量特别大的原因是
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？
请用化学方程式表示其原因
31.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关
升级会员 