化学吉林省松原市扶余市第一中学学年高一下学期期末考试试题解析版.docx

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化学吉林省松原市扶余市第一中学学年高一下学期期末考试试题解析版

吉林省扶余市第一中学2016-2017学年高一下学期

期末考试化学试题

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

（考试时间：

90分钟。

试卷总分：

100分）。

第I卷（54分）

可能用到的相对原子质量：

H:

1Li:

70:

16Mn:

55Zn:

65

一．选择题（共18小题，每题3分，共54分。

每题只有1个选项符合题意）

1．以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。

所谓“贫铀”是从金属铀中提取

以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的

。

下列有关

的说法中不正确的是（）

A．电子数为92B．质量数为238C．质子数为92D．

与

互为同素异形体

2．下列过程中共价键被破坏的是（　　）

A．HCl晶体溶于水B．酒精挥发

C．冰熔化为液态水D．NaCl晶体受热熔化

3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（　　）

A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D．氧化铁和稀盐酸的反应

4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中

和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（　　）

A．一定属于可逆反应　　B．一定属于放热反应

C．一定属于氧化还原反应　D．一定属于分解反应

5．在2A+B

3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．v（A）＝0.5mol/（L·s）B．v（B）＝0.2mol/（L·s）

C．v（C）＝0.9mol/（L·s）D．v（D）＝1mol/（L·s）

6．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）

A．产生1gH2，消耗锌的质量65g

B．供电时的总反应为：

Zn+2H+═Zn2++H2↑

C．该装置不可实现化学能全部转化为电能

D．铜做正极发生还原反应

7．TiO2在光照射下可使水分解：

2H2O

2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。

下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。

下列叙述正确的是（　　）

A．该装置将光能只转化为电能

B．TiO2电极上发生的反应为：

2H＋＋2e－===H2↑

C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小

8．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、670.3kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热为（）

A．－688.3kJ/molB．-488.3kJ/molC．－191kJ/molD．＋488.3kJ/mol

9．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a>0），下列有关该反应的说法正确的是（）

A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动

D.若增大压强反应向正反应方向进行

C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

10．干电池的负极反应是：

Zn–2e=Zn2＋，现以干电池作电源电解33.4g34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（）。

A．0.3molB．0.05molC．0.2molD．0.1mol

11．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含质子的物质的量是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。

下列叙述正确的是（）

A．原子序数：

A>D>B>CB．原子半径：

D>B>C>A

C．原子序数：

C>D>B>AD．简单离子半径：

A>B>C>D

13．以Pt为电极，电解含有0.10molM＋和0.1molN3＋（M＋、N3＋均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图。

对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H＋为氢离子）（　　）

A．M＋N3＋>H＋

C．N3＋

14．已知下列两个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）

H2O（l）△H=－300KJ·mol－1

C3H8（g）+5O2（g）

3CO2（g）+4H2O（l）△H=－2000.0KJ·mol－1

实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）

A.7:

10B.3:

1C.10:

7D.1:

3

15．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.8mol·L－1。

下列判断错误的是（　　）

A．x＝4B．2min内B的反应速率为0.1mol·（L·min）－1

C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D．B的转化率为40%

16．—定条件下，对于可逆反应X（g）+4Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，则下列判断正确的是（）

A．c1：

c2=4：

1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为1:

2

C．c1的取值范围为0mol/L

17．3A（g）＋2B（g）

2C（g）＋3D（g）。

在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：

①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。

四个选项中错误的是（）

A．达平衡时，①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vA

B．①、②都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同

C．①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同

D．达平衡时，①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同

18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

Y

Z

X

W

A．原子半径：

X

X>Z

C．非金属性：

Y>Z　D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W>Y

第II卷（46分）

二．填空题（本题包括5小题，共46分）

19.（10分）有反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH<0，

（1）在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。

A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molNH3

B．单位时间内生成3molN2，同时生成6molN—H键

C．混合气体的密度不再随时间而改变

D．容器中气体的压强不再随时间而改变

（2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为；

若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为.

根据所求出的热化学方程式，且已知1mol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，1mol氢氢键断裂需要436kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量

（3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，

则氨燃料电池的负极电极反应为．

20．（9分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，下表中所示的一些元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。

（2）给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序：

_________（写离子符号）

（3）给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：

__________（写原子符号）

（4）给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________（写化学式）

（5）给③④⑤的非金属性从大到小排序_________（写元素符号）

（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________。

（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________。

21.（9分）氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置。

用氢氧化钾做电解质溶液

（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，

（2）正极反应式为____________________。

总反应式为____________________。

（3）氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2

2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是________。

②已知LiH固体密度为0.8g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

22.（9分）甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=—91kJ/mol。

已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—580kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=—570kJ/mol

1计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=。

2若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），下列表示该反应没有

达到平衡状态的有（填字母序号）。

A．CO百分含量保持不变B．容器中混合气体的密度不变化

C．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成D．容器中混合气体的压强不变化

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：

H2O（g）+CO（g）

H2（g）+CO2（g