化学湖北省黄冈市学年高二上学期期末考试试题解析版.docx

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化学湖北省黄冈市学年高二上学期期末考试试题解析版

湖北省黄冈市2017-2018学年高二上学期期末考试试题

1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（）

A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等

B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂

C.用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀

D.电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁

2.下列关于常见有机物的说法正确的是（）

A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同

B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别

3.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是（）

①NH3+H2O

NH4++OH-②HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

③HCO3-+H2O

H3O++CO32-④Fe3++3HCO3-

Fe（OH）3↓+3CO2↑

⑤NH4++2H2O

NH3•H2O+H3O+

A.②④⑤B.②③④⑤C.①③⑤D.①②③⑤

4.有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是（）

A.b和c只能发生取代反应B.a能发生加成反应

C.b和c是同系物D.a和d是同分异构体

5.下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是（）

A.HCl+NH3=NH4ClB.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+302↑D.Ba（OH）2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

6.25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c（H+）之比是（）

A.1:

5B.1:

2C.1:

10D.10:

7.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.3种溶液中,由水产生的c（H+）大小顺序是①>③>②

8.常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，下列说法正确的是（）

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH） +c（H+）

C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-7mol/L

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c（NH3•H2O）>c（NH4+）>c（Cl-）

9.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）

编号

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:

③>④

B.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va:

Vb=9:

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:

①>②>④>③

10.25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、（NH4）2SO4；b、（NH4）2CO3；c、（NH4）2Fe（S04）2溶液中，其溶液中c（NH4+）（单位为mol/L）大小顺序判断正确的是（）

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

11.有机物

在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应:

①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有（）

A.②④⑥B.①③④⑤

C.②③④⑤D.③④⑤⑥

12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:

2SO2+O2

2SO3并达到平衡。

若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（）

A.达平衡时间甲比乙短

B.乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

C.达平衡时，甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大

D.达平衡时，甲的转化率比乙低

13.反应mA（s）+nB（g）

pC（g）△H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是（）

①m+n>p②x点表示的正反应速率小于逆反应速率③n

④反应速率x点比y点时的慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小

A.②⑤B.②④

C.①③D.①③⑤

14.在恒容密闭容器中,反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H<0 达到平衡后，其他条件不变。

仅改变某一条件，下列说法不正确的是（）

A.增加H2的浓度,可提高CO2转化率

B.升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低

C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

D.改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动

15.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中，不正确的是（）

A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

B.阳极的电极反应式为:

C+2O2--4e-=CO2↑

C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变

16.室温下，已知Kp（BaSO4）=1.0×10-10，Kp（BaCO3）=5.0×10-9。

下列说法中正确的是（）

A.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c（Ba2+）=c（S042-）

B.向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c（Ba2+）增大

C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化

D.往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,（CO32-）/c（SO42-）=0.02

17.如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式:

___________________。

（3）甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）2 的实验装置（如上右图）。

若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。

若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

18.I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:

已知:

A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

请回答以下问题:

（1）A的电子式为_____________；

（2）写出下列转化的化学方程式:

①C→D：

___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:

____________________。

II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（3）该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。

（4）写出该物质生成高分子的化学方程式:

________________________。

（5）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________

①CH3CH=CHCOOH②CH3CH（CH3）COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH3

19.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:

H2A=H++HA-，HA-

H++A2-。

（1）Na2A溶液显____（填“酸性、中性、或碱性”）,理由是（用离子方程式表示）:

_______。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中（H+）_____（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L，理由是____________。

（3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）某温度下，纯水中的c（H+）=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c（OH-）=5.0×10-6moL/L，则溶液的c（H+）=______mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH（填“>”“=”或“<”）；

II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。

为了使废水的排放达标，进行如下处理:

（5）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=4.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____mo/L（已知:

Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-33）。

20.氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。

工业合成氨的反应为:

N2（g）+H2（g）=2NH3（g）△H<0

（1）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________（填写下列序号）

A.t1→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6

t4时改变的条件是________________。

进行如下研究:

在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：

t/min

n（H2）/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

n（NH3）/mol

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

（2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆（填">"“<”或“=”）。

（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c（N2）-t的曲线是______。

在此

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