化学湖北省黄冈市学年高二上学期期末考试试题解析版.docx

1、化学湖北省黄冈市学年高二上学期期末考试试题解析版湖北省黄冈市2017-2018学年高二上学期期末考试试题1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ）A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁2. 下列关于常见有机物的说法正确的是（ ）A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2C

2、O3溶液鉴别3. 下列离子方程式中属于盐类水解反应的是（ ）NH3+H2ONH4+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-+H2OH3O+CO32- Fe3+3HCO3-Fe(OH)3+3CO2NH4+2H2ONH3H2O+H3O+A. B. C. D. 4. 有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是（ ）A. b和c只能发生取代反应 B. a能发生加成反应C. b和c是同系物 D. a和d是同分异构体5. 下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是（ ）A. HCl+NH3=NH4Cl B. 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2C. 2KClO3=2KCl+

3、302 D. Ba(OH)28H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O6. 25时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是（ ）A. 1:5 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:17. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）A. 3种溶液pH的大小顺序是B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D. 3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是8. 常温下，弱电解质的电离平衡常数K

4、a(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.7510-5，下列说法正确的是（ ）A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=110-7mol/LD. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)9. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）编号pH101044溶液氨水氢

5、氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:B. VaL溶液与VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: 10. 25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)(单位为mol/L)大小顺序判断正确的是（ ）A. a=b=c B. abc C. acb D. cab11. 有机

6、物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: 取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 酯化反应 加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有（ ）A. B. C. D. 12. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）A. 达平衡时间甲比乙短B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大D. 达平衡时，甲的转化率比乙低13. 反应mA(

7、s)+nB(g)pC(g) HO，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是（ ） m+np x点表示的正反应速率小于逆反应速率 np反应速率x点比y点时的慢 若升高温度，该反应的平衡常数减小A. B. C. D. 14. 在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是（ ）A. 增加H2的浓度,可提高CO2转化率B. 升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D. 改用高效催化剂，可增大反应

8、速率，平衡不移动15. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是（ ）A. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子B. 阳极的电极反应式为:C+2O2-4e-=CO2C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极D. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变16. 室温下，已知Kp(BaSO4)=1.010-10，Kp(BaCO3)=5.010-9。下列说法中正确的是（ ）A. 在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(

9、S042-)B. 向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C. 若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.010-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化D. 往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(SO42-)=0.0217. 如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:（1）甲池燃料电池的负极反应为_。（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论

10、上最多产生_g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=_。（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a为电池的_极，电解质溶液最好用_。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_作电极。18. I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:（1）A的电子式为_；（2）写出下列转化的化学方程式:CD：_，CH3CH2OHCH3CHO:_。II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的

11、连线代表单键、双键等化学键)。（3）该物质的分子式为_，该物质中所含官能团的名称为_。（4）写出该物质生成高分子的化学方程式:_。（5）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_CH3CH=CHCOOH CH3CH(CH3)COOH CH3CH2CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH319. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA-，HA-H+A2-。（1）Na2A溶液显_(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_。（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶

12、液中(H+)_(填“”或“=”)0.11mol/L，理由是_。（3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（4）某温度下，纯水中的c(H+)=4.010-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.010-6moL/L，则溶液的c(H+)=_mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶波的pH_NaOH溶液的pH(填“”“=”或“”)；II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理: （5）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.010-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为_mo/L(已知:KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-33)。20. 氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) H“”或“=”)。（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是_。在此