化学广东省广州市普通高中学校届高考高三月考试题10解析版.docx
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化学广东省广州市普通高中学校届高考高三月考试题10解析版
广东省广州市普通高中学校2018届高考高三1月
月考试题10
第Ⅰ卷
一、选择题：
本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）
A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
C．为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池
D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2
2．下列叙述正确的是（）
3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
4．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键
B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子
C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
Ca（OH）2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
7．[2012·莆田一模]制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为（）
8．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（）
9．含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：
Cd2+（aq）＋H2S（g）
CdS（s）＋2H+（aq）ΔH＜0
该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（）
10．下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是（）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
Cl2＋2e－===2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
12．下列有关电解质溶液的推理中正确的是（）
A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7
B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：
c（NH4+＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等
D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生
第Ⅱ卷
二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）
13．（7分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）在短周期的所有元素中的原子半径与的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。
（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是（填两种即可），i和j氢化物比较，稳定性强的是（填写氢化物化学式）。
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是（用化学方程式表示）。
（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式______________。
（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:
1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性。
14．（12分）
15．（12分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
则该反应的△H0（选填“＞”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol-1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2＝＋172.5kJ·mol-1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H3＝－296.0kJ·mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。
如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的平均生成速率为。
（4）下图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为。
16．（9分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。
已知：
①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。
（1）A是____，B是____。
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式________。
（3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c（H+）—c（NH3·H2O）＝（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br—）/c（Cl—）＝_________。
（已知Ksp（AgCl）＝2.0×10－10，Ksp（AgBr）＝5.4×10－13）
17．（11分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________________。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为___________________________。
18．（13分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________（填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：
与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：
与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是________________________________________。
②进行乙方案实验：
准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1；
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
[已知：
Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10－11]
④进行丁方案实验：
装置如图所示（夹持器具已略去）。
（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。
（ⅱ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是__________________________（排除仪器和实验操作的影响因素）。
参考答案
1．C【解析】SiO2不具有导电性，故A项错；明矾作为净水剂是利用了胶体吸附原理，不能用来杀菌消毒，B项错；雨水中溶解了SO2，SO2和水反应生成了H2SO3，放置过程中H2SO3逐渐被空气中氧气氧化成H2SO4，酸性增强，D项错。
2．B【解析】根据盖斯定律可知，焓变与反应的途径及反应条件无关，A项错；B项，该反应的熵变大于零，反应不能自发进行，说明该反应的焓变大于零，正确；需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，C项错；化学反应中的能量变化表现形式有热能、光能、电能等，D项错。
3．D【解析】Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化还原反应，故A错；Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑是氧化还原反应，故B错；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N2＋3H2
2NH3是氧化还原反应，故C错；2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，而是非氧化还原反应或复分解反应，故D正确。
4．A【解析】1molCH4分子中含有4molC—H共价键，n（CH4）＝4g÷16g/mol＝
mol，则
molCH4含有1molC—H共价键，故A正确；稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶
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