化学河北省衡水市故城县高级中学学年高一下学期月考试题解析版.docx

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化学河北省衡水市故城县高级中学学年高一下学期月考试题解析版

河北省衡水市故城县高级中学2017-2018学年高一下学期3月月考试题

第Ⅰ卷（选择题）

一．选择题（共30小题共60分）

1.微粒用

Rn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）

A.所含质子数=A﹣nB.所含中子数=A﹣Z

C.所含电子数=Z+nD.质量数=A+Z

【答案】B

【解析】ZARn+表示质子数是Z，质量数是A的R离子，带n个单位的正电荷。

所以中子数为A-Z，核外电子数是Z-n，则答案选B。

2.与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）

A.FB.ClC.NH3D.Na+

【答案】A

【解析】OH―具有9个质子和10个电子，因此与OH―具有相同质子数和电子数的粒子应该是阴离子，排除C、D选项，而Cl-有17个质子，18个电子舍去，只有A符合题意，故选项是A.

3.下列说法正确的是（　　）

A.NaOH溶于水共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键

C.二氧化碳分子的结构式：

O═C═OD.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同

【答案】C

【解析】A.NaOH溶于水离子键被破坏，A错误；B.稀有气体分子中不存在化学键，B错误；C.二氧化碳分子的结构式：

O＝C＝O，C正确；D.MgF2中含有离子键，H2O2中含有共价键，化学键类型不相同，D错误，答案选C。

4.下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）

A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3

【答案】D

【解析】硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键，硫化氢是共价化合物；过氧化钠中存在离子键，属于离子化合物，故A错误；双氧水中只存在共价键，属于共价化合物；氟化钙中存在离子键，属于离子化合物，故B错误；氨气中只存在共价键，属于共价化合物；氮气中只存在共价键，但是氮气属于单质，故C错误．硝酸中只存在共价键，属于共价化合物；氯酸中只存在共价键，属于共价化合物，故D正确，为本题的答案。

5.下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】A、氯化氢是共价化合物，不能用中括号表示氯化氢的电子式，错误；B、溴化钠是离子化合物，应用中括号表示溴化钠的电子式，错误；C、氟化镁的电子式应为Mg2+放在中间，两边是F-，错误；D、二氧化碳是共价化合物，C与O之间形成2对共用电子对，正确，答案选D。

6.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位

I，

I中的质子数为（　　）

A.53B.78C.131D.184

【答案】A

【解析】考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是131－53＝78，答案选B。

7.能说明Cl的非金属性比S强的事实有（　　）

①常温下S为固体，而Cl2为气体

②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度

③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．

A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.②④⑤

【答案】C

【解析】①常温下S为固体，而Cl2为气体，不能说明其非金履性的强弱。

②从其反应条件的差异可以说明两者的非金属性的强弱，故正确。

③从反应产物的价态可以说明两者的非金性强弱，故正确。

④不能明Cl的非金属性比S强，因为得从Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性与S的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱进行判断，故错误。

⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S，可以说明Cl的非金属性比S强，故正确。

综上可知选C。

8.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（　　）

A.在化合物中呈+2价B.镭比钙的金属性强

C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水

【答案】C

【解析】同主族自上而下金属性逐渐增大，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，即氢氧化镭是强碱，选项C不正确，其余都是正确，答案选C。

9.任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（　　）

A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素

B.周期表中的ⅡA族都是金属元素

C.周期表中的非金属元素都位于短周期

D.周期表中的0族元素都是非金属元素

【答案】C

【解析】A．周期表中的副族、Ⅷ族为过渡金属元素，都为金属，正确；B．周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都为金属元素，正确；C．非金属元素位于P区，包括短周期和长周期元素，错误；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都为非金属元素，正确。

10.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（　　）

①质子数　②核电荷数　③核外电子数　④离子所带电荷数．

A.①③B.②③C.①②③D.②③④

【答案】C

【解析】根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故可以推断元素原子的①质子数②核电荷数③核外电子数，C项正确；答案选C。

11.以下互为同位素的是（　　）

A.石墨与金刚石B.D2和T2C.CO和CO2D.

Cl和

Cl

【答案】D

【解析】A.石墨与金刚石互为同素异形体，A错误；B.D2和T2均表示氢气分子，B错误；C.CO和CO2是两种不同的氧化物，C错误；D.

Cl和

Cl的质子数相同中子数不同，互为同位素，D正确，答案选D。

12.下列说法正确的是（　　）

A.冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂

B.随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C.由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

【答案】B

【解析】由分子所构成的物质在熔化和沸腾的过程中，不涉及分子中化学键的破坏，所以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；物质的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。

由此判断B项是正确的。

13.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（　　）

A.化合价B.原子半径

C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量

【答案】D

【解析】元素的性质包括元素的原子半径，元素的化合价，元素的金属性、非金属性，元素的性质随元素原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量的变化没有规律；选D。

14.

H、

H、

H、H+、H2是（　　）

A.氢的五种不同粒子B.五种氢元素

C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种同位素

【答案】A

【解析】A、是氢元素的形成不同微粒，属于三种不同原子、离子、分子，A正确。

B、元素为质子数相同中子数不同一类原子的总称，是氢元素的形成不同微粒，B错误。

C、同素异形体是指同元素组成的不同单质，

H、

H、

H、是原子，H+是离子，C错误。

D、同位素是对原子而言的，H+是离子，H2为单质，D错误；答案选A。

15.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（　　）

A.

（A﹣N+8）molB.

（A﹣N+10）mol

C.（A﹣N+2）molD.

（A﹣N+6）mol

【答案】A

【解析】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则R的质子数是A－N，氧化物的化学式为RO，因此n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是

，答案选A。

16.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹（At2）为有色固体；HAt不稳定,AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体

【答案】D

【解析】A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故A正确；B、卤族元素性质具有相似性，根据胆汁的性质、氰化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误。

故选D。

17.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体　

⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．

A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

【答案】C

【解析】①根据元素周期表中对角线规则知处于对角线的元素具有相似性；

②氨气溶于水显碱性；

③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质；

④Li燃烧生成Li2O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；

⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；

⑥元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解：

①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有两性，故①正确；

②第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，故②错误；

③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；

④Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故④错误；

⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；

⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：

S＞Se，则氢化物稳定性为：

H2S＞H2Se，故⑥错误；

所以正确的有①③⑤；

故选C．

18.下列有关能源的叙述正确的是（　　）

A.水力、电力、风力属一次能源B.氢能源、电力属二次能源

C.汽油、酒精属一次能源D.石油、煤属二次能源

【答案】B

【解析】一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：

电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源，因此根据分析可知石油、煤、水力、风力、属于一次能源；汽油、酒精、电力、氢能属于二次能源；答案选B。

19.暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（　　）

A.负极B.正极C.阴极D.阳极

【答案】A

【解析】根据原材料，发