26．（14分）铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。
工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体（Na2Cr2O7）的流程如图所示：
（1）步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH
Na2CrO4+NaFeO2+H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2的系数比为。
该步骤是在坩埚中进行煅烧,可用作此坩埚材料的是（填标号）。
A．铁B．氧化铝C．石英D．陶瓷
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态,反应速率才加快，其原因是。
（3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为。
（4）将五份滤液1分別在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。
根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为℃。
结晶温度/℃
Na2CrO4粗晶中各物质含量/%
Na2CrO4·4H2O
NaOH
NaAlO2
Na2SiO3
30
52.45
29.79
8.69
12.21
40
68.81
20.49
8.46
10.84
50
60.26
27.96
10.36
9.32
60
50.74
29.66
10.40
12.25
70
46.77
33.06
8.10
6.48
（5）步骤④中滤渣3的成分是（写化学式）。
（6）若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为（用含m1，m2的代数式表示）。
27．（15分）硫酸盐和金属硫化物在工农业生产中有广泛的应用。
（1）已知：
反应Ⅰ：
CaSO4（s）+CO（g）=CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：
CaSO4（s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO2（g） △H2=-175.6kJ·mol-1
反应 Ⅲ：
3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g） （B） △H3
①△H3=。
②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有（写出两条）。
③已知某温度下反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率,则图1中自线a表示（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。
（2）在2L密闭容器中，加入0.1molMoS2（硫化钼）、0.2molNa2CO3和0.4molH2，发生反应MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）,达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图2所示。
①反应速率：
P点Q 点 （填“<”“>”或“=”）， 其判断理由是。
②气体总压：
P点Q点 （填“<”“>”或“=”），其判断理由是。
③P点对应温度下，H2的平衡转化率为，平衡常数K=。
28．（14分）过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。
某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：
分子式
外观
热分解温度
熔点
水溶性（20℃）
CO（NH2）2·H2O
白色晶体
45℃
75～85℃
500g·L-1
合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：
在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。
抽滤得白色粉末状结晶。
在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。
回答下列问题：
（1）控制反应温度的适宜方法是（填序号）。
A．酒精灯加热B．酒精喷灯加热C．电炉加热D．水浴加热
（2）反应器中发生反应的化学方程式为。
（3）反应器中冷凝管中冷水从（填“a”或“b”）流进；反应器加热温度不能太高的原因是。
（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是。
（5）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于含H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。
准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：
实验序号
1
2
3
KMnO4溶液体积/mL
滴定前读数
0.00
0.00
2.00
滴定后读数
19.98
21.70
22.02
①KMnO4溶液应盛放在滴定管中，滴定终点的现象是。
②产品中活性氧的质量分数为。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
35． [化学——选修3：
物质结构与性质] （15 分）
CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。
回答下列问题：
（1）基态铬原子的核外电子排布式为，其中未成对电子数为。
（2）Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为。
ZnGeAs2中 Zn、Ge、As 的电负性从大到小的顺序为。
（3） 聚吡咯的单体为吡咯（
），该分子中氮原子的杂化轨道类型为；分子中σ键与π键的数目之比为。
（4）碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：
立方碳化硅
晶体硅
金刚石
熔点/℃
2973
1410
3550～4000
分析熔点变化规律及其差异的原因：
。
（5）氧化亚铜的熔点为1235℃，其固态时的单晶胞如下图所示。
①氧化亚铜属于晶体。
②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为g·cm-3 （列出计算式即可）。
35．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物G是一种常用的植物调味油，工业上可按如下路线合成。
已知：
①有机物A是分子中单键与双键数目之比为4∶1的烯烃；
②G的分子式为C9H8O，能发生银镜反应；
③CH3CHO+CH3CHO
。
回答下列问题：
（1）B的名称为，F中含有的官能团的名称是。
（2 E的结构简式为，G的结构简式为。
（3）⑤的反应类型为，⑥的反应类型为。
（4）反成③的化学方程式为。
（5 反应①～⑥中符合原子经济性（原子利用率为100%）的是（填序号）。
（6）同时符合下列条件的F的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰面积之比为3∶3∶2∶2的是（填结构简式）。
a．苯环上含有两个取代基b．分子中含有-COO-结构
7-10BDBC11-13CBC
26．
（1）4∶7 A
（2）熔融后增大了反应物的接触面积
（3）NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
（4）40
（5）Al（OH）3、H2SiO3（或H4SiO4）
（6）
×100%（每空2分）
27．
（1）①+1049.2kJ·mol-1（2分）
②增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙碾碎等（写出其中的任意两条）（2 分）
③反应Ⅰ（2分）
（2）①<（1分） 从P点到Q点，温度升高，反应速率加快（1分）
②<（1分） 从P点到Q点，温度升高，平衡向正反应方向移动，密闭容器中气体分子数增多（2分）
③50%（2分）2.5×10-3（2分）
28．
（1）D（1分）
（2）CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2·H2O2（2分）
（3）b（l 分） 温度过高会导致过氧化氢分解（1分）
（4）铝、铁易被氧化（2分）
（5）①酸式（1分） 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色（2分） ②13.3%（2分）③偏低（2分）
35．
（1）[Ar]3d34s1（2分） 6（1分）
（2）As>Ge>Ga As>Ge>Zn（各2 分）
（3）sp35∶1（各1分）
（4）它们都是具有正四面休形空间网状结构的原子晶体，结合力为共价键，由于键长C-CC-Si>Si-Si，故熔点：
金刚石>立方碳化硅>晶体硅（2分）
（5）①离子（1分）
②
×107（3分）
36．
（1）乙醇烃基、醛基（各1分）
（2）
（1分）
（2分）
（3）加成反应消去反应（各1分）
（4）
+NaOH
NaCl+
（2分）
（5）①⑤（2 分）
（6）18（2 分）
、
（2 分，写出1个得1分）
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