高考模拟陕西省届高三第二次大联考理综化学试题Word版含答案.docx

1、高考模拟陕西省届高三第二次大联考理综化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Cu-64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是（ ）A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅D硝石“外观如雷雪，强烧之,紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分

2、子数为NAB1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数为2NAC常温下，0.1molFe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NAD8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同;Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXB由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D化合物X2Z2与W2Z

3、2所含化学键类型完全相同10关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（ ）Aa是b的同分异构体 Bb不是c的同系物Cc分子中的所有原子不可能在同一平面上 Da、c均能与溴水反应，b可萃取溴水中的溴11用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（ ）ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体浓硝酸有强氧化性B木条18.4molL-1硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂12用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH容

4、液，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A电极f为阳极，电极e上H+发生还原反应B电极e的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2Cd处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液Db处每产生11.2L气体，必有1molK+穿过阳离子交换膜13常温下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A0.1molL-1HR溶液的pH约为5 BHR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.010-7C当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)c(NH4+)

5、 D当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性26(14分)铬铁矿主要成分为FeOCr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示：(1)步骤的主要反应为FeOCr2O3+O2+NaOHNa2CrO4+NaFeO2+H2O，该反应配平后FeOCr2O3与O2的系数比为 。该步骤是在坩埚中进行煅烧,可用作此坩埚材料的是 (填标号)。A铁 B氧化铝 C石英 D陶瓷(2)步骤煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态,反应速率才加快，其原因是 。(3)步骤中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为 。(4)将五份滤液1分別在13

6、0蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为 。结晶温度/Na2CrO4粗晶中各物质含量/%Na2CrO44H2ONaOHNaAlO2Na2SiO33052.4529.798.6912.214068.8120.498.4610.845060.2627.9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.068.106.48(5)步骤中滤渣3的成分是 (写化学式)。(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为 (用含m1，m2的代数式表示)。27(15分)硫酸盐和金属硫化物

7、在工农业生产中有广泛的应用。(1)已知：反应：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+218.4 kJmol-1反应：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6kJmol-1反应：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)(B)H3H3= 。能使反应、速率加快的措施有 (写出两条)。已知某温度下反应的反应速率小于反应的反应速率,则图1中自线a表示 (填“反应”或“反应”)。 (2)在2L密闭容器中，加入0.1molMoS2(硫化钼)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，发生反应MoS2(s)

8、+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲 线如图2所示。反应速率：P点 Q点(填“”或“=”)，其判断理由是 。气体总压：P点 Q点(填“”或“=”)，其判断理由是 。P点对应温度下，H2的平衡转化率为 ，平衡常数K= 。28(14分)过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观热分解温度熔点水溶性(20)CO(NH2)2H2O白色晶体457585500gL-1合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL

9、三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：(1)控制反应温度的适宜方法是 (填序号)。A酒精灯加热 B酒精喷灯加热 C电炉加热 D水浴加热(2)反应器中发生反应的化学方程式为 。(3)反应器中冷凝管中冷水从 (填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是 。(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是 。(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250m

10、L容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6molL-1的硫酸，然后用0.2000molL-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：实验序号123KMnO4溶液体积/mL滴定前读数0.000.002.00滴定后读数19.9821.7022.02KMnO4溶液应盛放在 滴定管中，滴定终点的现象是 。产品中活性氧的质量分数为 。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。35化学选修3：物质结构与性质(15分)CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要

11、的半导体化合物。回答下列问题：(1)基态铬原子的核外电子排布式为 ，其中未成对电子数为 。(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为 。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为 。(3)聚吡咯的单体为吡咯()，该分子中氮原子的杂化轨道类型为 ；分子中键与键的数目之比为 。(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：立方碳化硅晶体硅金刚石熔点/2973141035504000分析熔点变化规律及其差异的原因： 。(5)氧化亚铜的熔点为1235，其固态时的单晶胞如下图所示。氧化亚铜属于 晶体。已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为 gcm-3

12、(列出计算式即可)。35化学选修5：有机化学基础(15分)有机物G是一种常用的植物调味油，工业上可按如下路线合成。已知：有机物A是分子中单键与双键数目之比为41的烯烃；G的分子式为C9H8O，能发生银镜反应；CH3CHO+CH3CHO。回答下列问题：(1)B的名称为 ，F中含有的官能团的名称是 。(2E的结构简式为 ，G的结构简式为 。(3)的反应类型为 ，的反应类型为 。(4)反成的化学方程式为 。(5反应中符合原子经济性(原子利用率为100%)的是 (填序号)。(6)同时符合下列条件的F的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰面积之比为3322的是 (填结构简式)。a苯环上含

13、有两个取代基 b分子中含有-COO-结构7-10 BDBC 11-13 CBC26(1)47 A(2)熔融后增大了反应物的接触面积(3)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH(4)40(5)Al(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)(6)100%(每空2分)27(1) +1049.2kJmol-1(2分)增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙碾碎等(写出其中的任意两条)(2分)反应(2分)(2)(1分)从P点到Q点，温度升高，反应速率加快(1分)GeGa AsGeZn(各2分)(3)sp3 51(各1分)(4)它们都是具有正四面休形空间网状结构的原子晶体，结合力为共价键，由于键长C-CC-SiC-SiSi-Si，故熔点：金刚石立方碳化硅晶体硅(2分)(5)离子(1分)107(3分)36(1)乙醇 烃基、醛基(各1分)(2)(1分) (2分)(3)加成反应 消去反应(各1分)(4)+NaOHNaCl+ (2分)(5) (2分) (6)18(2分) 、(2分，写出1个得1分)