选修四化学反应原理汇编第三章整章题.docx
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选修四化学反应原理汇编第三章整章题
第一节弱电解质的电离
(第一课时)强弱电解质
1、下列属于电解质的是:
()
A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体
2、下列物质中属于非电解质,但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是()
A.金属钠B.三氧化硫C.氯化钠D.乙醇
3、下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是()
A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖
4、下列关于电解质电离的叙述中,正确的是()
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
5、下列说法正确的是()
A、二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质。
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质。
C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。
D..强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。
6、相同温度下,物质的量浓度均为1mo
/L的下列溶液,盐酸、硫酸、醋酸,导电能力由强到弱的顺序是()
A、盐酸=硫酸=醋酸B、盐酸>硫酸>醋酸C、硫酸>盐酸>醋酸D、醋酸>盐酸>硫酸
7、醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解的是()
A、1mo
/L醋酸溶液的PH值约为2B、醋酸能与水任何比例互溶
C、溶液的导电能力比盐酸弱D、溶液中存在着醋酸分子
8.下列电离方程式正确的是()
A.在熔化时NaHSO4====Na++H++SO42-B.H2SO3
2H++SO32-
C.NaHCO3
Na++H++CO32-D.CaCO3===Ca2++CO32-
9、下列反应的离子方程式正确的是()
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
10、下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_________________是电解质;_____________是非电解质;____________________既不是电解质,也不是非电解质。
11、下列电解质中,NaCl、NaOH,NH3·H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2_________________________是强电解质___________________________是弱电解质。
第一节弱电解质的电离
(第二课时)电离平衡的建立及影响因素
1.在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL6mol·L-1醋酸和20mL6mol·L-1氨水,灯光明暗程度相似。
如果把这两种溶液混合后再实验,则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光明暗程度变化不大D.灯光变亮
2.下列说法中,正确的是
A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
3.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是
A.熔化时不导电B.不是离子化合物,而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4.NaHSO4在溶液中和熔融状态下,都存在的离子是A.H+B.Na+C.SO42-D.HSO4-
5.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是A.Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa
6.把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电能力变化不大的( )
A.自来水B.0.1mol/LHNO3C.0.1mol/L醋酸D.0.1mol/LNH4Cl
7.一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且又不影响生成的氢气的总量,可向稀H2SO4溶液中加入A.H2OB.NaOH固体C.CH3COONa固体D.NH4C1固体
8.下列各组物质反应中,溶液的导电性比反应前明显增强的是( )
A.向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
9.在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH-)增大的是( )
A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体C.加入少量KCl固体D.加入少量Ba(OH)2固体
10.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后,其变化结果是( )
A.氢离子浓度变小B.醋酸的浓度减小C.酸性增强,PH变小D.醋酸根离子浓度变小
11.在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表:
25℃0.1mol/L醋酸
CH3COOHCH3COO-+H+
改变的条件
电离平衡移动方向
C(CH3COO-)
变化
C(CH3COOH)变化
C(H+)
变化
加入少量NaOH溶液
加入少量盐酸
加入醋酸钠粉末
加入浓醋酸少许
加水稀释
加热
13.碳酸是一种弱酸,其电离方程式为H2CO3
H++HCO3—,HCO3—
H++CO32-。
在碳酸稀溶液中,离子最多,离子最少(碳酸电离的离子)。
14.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:
Cl2+H2O
HCl+HClO,HClO
H++ClO-,达到平衡后⑴要使HClO浓度增加,可加入下列物质(填代号)
A.SO2B.Na2CO3C.HClD.NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。
15.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如左图所示,
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是
⑷要使c点c(Ac—)增大,c(H+)减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)
①②③④。
16.使用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在CH3COOH
CH3COO-+H+的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。
第一节弱电解质的电离
(第三课时)电离平衡常数
1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂,
HIn(溶液)
H+(溶液)+In-(溶液)
红色黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤氨水其中能使指示剂变红的是()A.①B.②⑤C.①④D.①④⑤
2.向0.1mol·L-1。
醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的()
3.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
()
CH3COOH
CH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
4.区分强电解质和弱电解质的依据是
A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物
C.是否存在电离平衡D.导电性的强弱
5.关于强、弱电解质的叙述,有错误的是()
A.强电解质的溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
6.在二氧化碳的饱和溶液中,C(H+)和C(CO32-)的比值()
A.等于1B.等于2C.大于2D.1—2之间
7.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.甲酸能与水以任意比互溶B.1mol/L甲酸溶液的PH约为2
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
8.如图所示的试管中盛的是较浓的氨水,氨水中因加有酚酞而显浅红色
(1)对试管以热水浴的方式加热,观察试管中的溶液,结果是(有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因)。
(2)将加热后的试管放入约20℃的水中冷却,试管中的溶液里有明显的现象,是。
9.室温下,H+浓度相同的醋酸、盐酸分别用水稀释至原来的m倍和n倍。
稀释后两溶液的H+浓度仍相等,则m与n的关系为:
m____n(填大于、小于或等于)。
10.下图所示的图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化,其电流强度(I)随物质加入量(m)的变化曲线,其中与A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是,与C图变化趋势一致的是。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
⑤盐酸中通入适量的NH3⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2
11.25℃时,在0.5L0.2mol·L-1的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子。
求该温度下HA的电离常数?
12.已知25℃时醋酸溶液中存在如下关系c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
试回答下述问题:
(提示:
醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L)
(1)当向该溶液中加入一定量的HCl时,上式中数值是否发生变化?
为什么?
(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时的c(H+)是多少?
第二节水的电离和溶液的酸碱性
(第一课时)水的电离平衡和溶液的酸碱性
1.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变),则溶液的( )
A.pH升高B.酸性增强C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH一)减小
2.水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是( )
A.C(H+)随着温度升高而降低B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离了的百分率25℃>35℃D.水的电离是吸热的
3.室温下,由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中,一定大量共存的离子组()
A.Na+NH4+Cl-SO42-B.S2-CH3COO-Na+Cs+
C.K+Na+HCO3-NO3-D.K+Na+NO3-SO42-
4.室温下,在0.01mol·L-1NaOH某溶液中,由水电离的[OH-]为()
A.
B.
C.
D.
5.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时,始终保持增大趋势的是()
A.c(CH3COOH)B.c(H+)C.c(OH-)D.c(CH3COO-)
6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。
下列叙述中正确的是A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B.HCl、HNO3中放出H2的量相等
C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D.H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等
7、100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断
8.H+浓度相同的下列溶液,其物质的量浓度最大的是()
A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.H3PO4
9.科学家发现“由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是在酸性或碱性的稀溶液里,H+浓度和OH-浓度的乘积在一定的温度下总是一个常数——Kw”。
请填表:
Kw
C(H+)
C(OH-)
水电离掉的浓度
①
已知25℃纯水
10-7
②
100℃纯水
10-6
③
25℃,0.1mol·L-1HCl溶液
④
25℃0.01mol/LKOH溶液
⑤
25℃,0.05mol·L-Ba(OH)2溶液
10.试据第9题中的数据进行分析:
⑴能促进水电离的方法有:
⑵抑制水电离的方法有:
⑶水电离掉的浓度C(H2O电离)确定方法
酸溶液中:
C(H2O电离)=溶液中:
C(H2O电离)=
⑷表中和溶液水电离掉的浓度度相等,进而可推出的结论是:
同一温度下,当酸的和碱的相等时,溶液中电离了掉的水的浓度相等。
⑸总结下三种溶液中H+浓度与OH-溶度的关系。
(用“>、<、=”表示=
中性溶液:
c(H+)c(OH-)酸性溶液:
c(H+)c(OH-)碱性溶液:
c(H+)c(OH-)
从上可见溶液的酸碱性的是由决定的。
11.某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH一)=。
若温度不变,向水中滴入稀H2SO4,使c(H+)=5×10-4mol·L-1。
,则由水电离产生的c(H+)=。
12.求下列溶液中水电离掉的浓度(溶液为25℃)。
⑴0.005mol/LH2SO4⑵0.01mol/LHCl⑶0.005mol/LBa(OH)2
13.现有10mL的0.01mol/LHCl若分别加水稀释①102倍②103倍③108倍求稀释后溶液中的H+浓度(溶液为25℃)。
第二节水的电离和溶液的酸碱性
(第二课时)溶液的pH及简单计算
1.下列液体pH值>7的是()
A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液
2.对于溶液的酸碱性说法正确的是()
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
3.25℃,下列溶液的酸性最强的是()
A.0.01mol·L-1HClB.pH=2的H2SO4溶液
C.c(OH-)=10-13mol·L-1D.pH=1溶液加水稀释1倍
4.25℃时,某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能等于
A.11B.8C.7D.3()
5.能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是()
6.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的()
A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同
7.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg([H+]/[OH-])则下列叙述正确的是
A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG<0
C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12
8.将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()
A.溶液的pH增加B.CH3COOH物质的量浓度小
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中[OH-]减小
9.相同条件下,等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积A.仍相同B.醋酸大C.盐酸大D.无法判断()
10.有一学生在实验室测某溶液pH。
实验时他先蒸馏水湿润pH试纸,然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。
⑴该学生的操作是(填“正确的或错误的”),理由是。
⑵)如不正确,请分析是否一定有误差?
。
⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是。
11.今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:
A.①>②>③B.①<②<③C.①=②=③E.①>②=③
D.①=③>②F.①<②=③G.①=②<③H.①=②>③
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。
(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为。
(5)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为。
(6)当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率,若产生相同体积的气体(相同状况),所需时间。
(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为。
12.将0.02mol·L-1HCl300mL与0.01mol·L-1的盐酸200mL混合,求混合溶液PH.(体积变化忽略不计)
13.将0.01mol·L-1NaOH10mL与0.2mol·L-1的NaOH50mL混合,求混合溶液PH.(体积变化忽略不计)
14.将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求混合溶液氢离子浓度的近似值.(体积变化忽略不计)
15.在某浓度的氯化钡溶液VmL中,加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时,两者恰好完全反应,此时溶液的pH=3。
试求:
加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示,设溶液混合时体积变化忽略不计);
第二节水的电离和溶液的酸碱性
(第三课时)PH的应用及有关计算
1.下列溶液一定是碱性的是()
A.滴加甲基橙后溶液显红色B.滴加甲基橙后溶液显黄色
C.溶液中含有OH-离子D.溶液中c(OH-)>c(H+)
2.在某温度时,测得纯水的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则c(OH-)为()
A.2.0×10-7mol·L-1B.0.1×10-7mol·L-1
C.5.0×10-6mol·L-1D.c(OH-)无法确定
3.25℃时,在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是
A.Fe2+、K+、SO42-、NO3-B.Mg2+、NH4+、SO42-、C1-
C.Na+、K+、SO42-、NO3-D.Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
4.PH=11的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和,所得混和液的PH=3,则强酸与强碱的体积比是
A、11︰1 B、9︰2 C、1︰11 D、2︰9
5.现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是
A.2∶1 B.5∶1 C.10∶1 D.20∶1
6.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()
A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0
7.下列有关pH变化的判断中,正确的是()
A.随着温度的升高,硫酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新氯水制经光照一段时间后,pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
8.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是
9.下列事实可证明氨水是弱碱的是()
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
10.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同
时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是()
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
11.只从下列试剂中选择实验所需试剂,采用两种不同的方法区分0.1mol/LH2SO4溶液和0.01mol/LH2SO4溶液,简述操作过程。
试剂:
①紫色石蕊试液;②酚酞试液;③甲基橙溶液;④蒸馏水;⑤氯化钡溶液;⑥pH试纸;⑦0.1mol/L的Na2S2O3溶液
方法一方法二
12.水的电离平衡曲线如右图所示:
(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离平衡状态,则此时水的离子积从增加到。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合,并保持100℃,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。
13.实验表明,液态时,纯硫酸的电离能力强于硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。
又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2O
H3O++OH-而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。
据此回答:
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是。
(2)25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)比1×10-14(填“大、小”)。
⑶在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自的电离平衡,而且还因硫酸的电离能力大于硝酸,又在无水的条件下,混酸中必然发生(写离子反应)反应而造成的。
14.在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是.
15.25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________,其理由是___________________
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是____________________
(3)a的取值范围是_______________________________________。
第二节水的电离和溶液的酸碱性
(第四课时)酸碱中和滴定
1.