选修四化学反应原理汇编第三章整章题.docx

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选修四化学反应原理汇编第三章整章题

第一节弱电解质的电离

（第一课时）强弱电解质

1、下列属于电解质的是：

（）

A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体

2、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（）

A．金属钠B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇

3、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）

A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖

4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

5、下列说法正确的是（）

A、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。

B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。

C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。

D..强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。

6、相同温度下，物质的量浓度均为1mo

/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）

A、盐酸=硫酸=醋酸B、盐酸>硫酸>醋酸C、硫酸>盐酸>醋酸D、醋酸>盐酸>硫酸

7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）

A、1mo

/L醋酸溶液的PH值约为2B、醋酸能与水任何比例互溶

C、溶液的导电能力比盐酸弱D、溶液中存在着醋酸分子

8．下列电离方程式正确的是（）

A.在熔化时NaHSO4====Na++H++SO42-B.H2SO3

2H++SO32-

C．NaHCO3

Na++H++CO32-D．CaCO3===Ca2++CO32-

9、下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．铜片跟稀硝酸反应：

Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

10、下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_________________是电解质；_____________是非电解质；____________________既不是电解质，也不是非电解质。

11、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_________________________是强电解质___________________________是弱电解质。

第一节弱电解质的电离

（第二课时）电离平衡的建立及影响因素

1．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL6mol·L-1醋酸和20mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似。

如果把这两种溶液混合后再实验，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光明暗程度变化不大D．灯光变亮

2．下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。

3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

4．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是A．H+B．Na+C．SO42-D．HSO4-

5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A．Ca（OH）2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

6．把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（　）

A．自来水B．0.1mol/LHNO3C．0.1mol/L醋酸D．0.1mol/LNH4Cl

7．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入A．H2OB．NaOH固体C．CH3COONa固体D．NH4C1固体

8．下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（　）

A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气

9．在平衡体系Ca（OH）2（s）

Ca2++2OH-中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是（　）

A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba（OH）2固体

10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（　）

A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小

11.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变

12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表：

25℃0.1mol/L醋酸

CH3COOHCH3COO-+H+

改变的条件

电离平衡移动方向

C（CH3COO-）

变化

C（CH3COOH）变化

C（H+）

变化

加入少量NaOH溶液

加入少量盐酸

加入醋酸钠粉末

加入浓醋酸少许

加水稀释

加热

13．碳酸是一种弱酸,其电离方程式为H2CO3

H++HCO3—，HCO3—

H++CO32-。

在碳酸稀溶液中，离子最多，离子最少（碳酸电离的离子）。

14．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：

Cl2+H2O

HCl+HClO，HClO

H++ClO-，达到平衡后⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）

A．SO2B．Na2CO3C．HClD．NaOH

⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。

15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，

⑴O点导电能力为0的理由是

⑵a、b、c三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是

⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是

⑷要使c点c（Ac—）增大，c（H+）减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）

①②③④。

16．使用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在CH3COOH

CH3COO-+H+的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。

第一节弱电解质的电离

（第三课时）电离平衡常数

1．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，

HIn（溶液）

H+（溶液）+In-（溶液）

红色黄色

浓度为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤氨水其中能使指示剂变红的是（）A．①B．②⑤C．①④D．①④⑤

2．向0.1mol·L-1。

醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的（）

3．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

（）

CH3COOH

CH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

4.区分强电解质和弱电解质的依据是

A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物

C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱

5．关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）

A．强电解质的溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

6.在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值（）

A．等于1B．等于2C．大于2D．1—2之间

7．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的PH约为2

C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

8．如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色

（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。

（2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，是。

9.室温下，H+浓度相同的醋酸、盐酸分别用水稀释至原来的m倍和n倍。

稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m与n的关系为：

m____n（填大于、小于或等于）。

10．下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是，与C图变化趋势一致的是。

①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量

③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

⑤盐酸中通入适量的NH3⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2

11.25℃时，在0.5L0.2mol·L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。

求该温度下HA的电离常数？

12.已知25℃时醋酸溶液中存在如下关系c（H+）·c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。

试回答下述问题：

（提示：

醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）

（1）当向该溶液中加入一定量的HCl时，上式中数值是否发生变化？

为什么？

（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时的c（H+）是多少？

第二节水的电离和溶液的酸碱性

（第一课时）水的电离平衡和溶液的酸碱性

1．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液的（　）

A．pH升高B．酸性增强C．水中c（H+）与c（OH-）的乘积增大D．c（OH一）减小

2.水的电离过程为H2O

H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14,K（35℃）=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是（　）

A．C（H+）随着温度升高而降低B．35℃时，c（H+）>c（OH-）

C．水的电离了的百分率25℃＞35℃D．水的电离是吸热的

3．室温下，由水电离产生的c（OH）=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）

A．Na+NH4+Cl-SO42-B.S2-CH3COO-Na+Cs+

C.K+Na+HCO3-NO3-D.K+Na+NO3-SO42-

4．室温下，在0.01mol·L-1NaOH某溶液中，由水电离的[OH-]为（）

A．

B．

C．

D．

5.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）

A.c（CH3COOH）B.c（H+）C.c（OH-）D.c（CH3COO-）

6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。

下列叙述中正确的是A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断

8.H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）

A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.H3PO4

9．科学家发现“由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH－浓度的乘积在一定的温度下总是一个常数——Kw”。

请填表：

Kw

C（H+）

C（OH-）

水电离掉的浓度

①

已知25℃纯水

10-7

②

100℃纯水

10-6

③

25℃，0.1mol·L-1HCl溶液

④

25℃0.01mol/LKOH溶液

⑤

25℃，0.05mol·L-Ba（OH）2溶液

10．试据第9题中的数据进行分析：

⑴能促进水电离的方法有：

⑵抑制水电离的方法有：

⑶水电离掉的浓度C（H2O电离）确定方法

酸溶液中：

C（H2O电离）=溶液中：

C（H2O电离）=

⑷表中和溶液水电离掉的浓度度相等，进而可推出的结论是：

同一温度下，当酸的和碱的相等时，溶液中电离了掉的水的浓度相等。

⑸总结下三种溶液中H+浓度与OH-溶度的关系。

（用“＞、＜、=”表示＝

中性溶液：

c（H+）c（OH-）酸性溶液：

c（H+）c（OH-）碱性溶液：

c（H+）c（OH-）

从上可见溶液的酸碱性的是由决定的。

11．某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol·L-1，则此时c（OH一）=。

若温度不变，向水中滴入稀H2SO4，使c（H+）=5×10-4mol·L-1。

，则由水电离产生的c（H+）=。

12．求下列溶液中水电离掉的浓度（溶液为25℃）。

⑴0.005mol/LH2SO4⑵0.01mol/LHCl⑶0.005mol/LBa（OH）2

13．现有10mL的0.01mol/LHCl若分别加水稀释①102倍②103倍③108倍求稀释后溶液中的H+浓度（溶液为25℃）。

第二节水的电离和溶液的酸碱性

（第二课时）溶液的pH及简单计算

1．下列液体pH值＞7的是（）

A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液

2．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

3．25℃，下列溶液的酸性最强的是（）

A．0.01mol·L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液

C．c（OH-）=10-13mol·L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍

4．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）为1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能等于

A．11B．8C．7D．3（）

5．能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（）

6．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）

A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同

C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同

7．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg（[H＋]/[OH－]）则下列叙述正确的是

A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG＜0

C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12

8．将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）

A．溶液的pH增加B．CH3COOH物质的量浓度小

C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减小

9．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断（）

10．有一学生在实验室测某溶液pH。

实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。

⑴该学生的操作是（填“正确的或错误的”），理由是。

⑵）如不正确，请分析是否一定有误差?

。

⑶）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。

11．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③

D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。

（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。

（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。

（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间。

（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。

12.将0.02mol·L-1HCl300mL与0.01mol·L-1的盐酸200mL混合,求混合溶液PH.（体积变化忽略不计）

13.将0.01mol·L-1NaOH10mL与0.2mol·L-1的NaOH50mL混合,求混合溶液PH.（体积变化忽略不计）

14.将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求混合溶液氢离子浓度的近似值.（体积变化忽略不计）

15．在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol／L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。

试求：

加入稀硫酸的体积（用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计）；

第二节水的电离和溶液的酸碱性

（第三课时）PH的应用及有关计算

1．下列溶液一定是碱性的是（）

A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色

C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

2．在某温度时，测得纯水的c（H+）=2.0×10-7mol·L-1，则c（OH-）为（）

A．2.0×10-7mol·L-1B．0.1×10-7mol·L-1

C．5.0×10-6mol·L-1D．c（OH-）无法确定

3．25℃时,在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是

A．Fe2+、K+、SO42-、NO3-B．Mg2+、NH4+、SO42-、C1-

C．Na+、K+、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-

4．PH=11的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH=3，则强酸与强碱的体积比是

　　　　A、11︰1　　B、9︰2　　C、1︰11　　D、2︰9

5．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是

A．2∶1　　　B．5∶1　　C．10∶1　　　D．20∶1

6．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

7．下列有关pH变化的判断中，正确的是（）

A．随着温度的升高，硫酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

8．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

9．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同

时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是（）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

11．只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol／LH2SO4溶液和0.01mol／LH2SO4溶液，简述操作过程。

试剂：

①紫色石蕊试液；②酚酞试液；③甲基橙溶液；④蒸馏水；⑤氯化钡溶液；⑥pH试纸；⑦0.1mol／L的Na2S2O3溶液

方法一方法二

12．水的电离平衡曲线如右图所示：

（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从增加到。

（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为。

13．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。

又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2O

H3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。

据此回答：

（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是。

（2）25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）比1×10-14（填“大、小”）。

⑶在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自的电离平衡，而且还因硫酸的电离能力大于硝酸，又在无水的条件下，混酸中必然发生（写离子反应）反应而造成的。

14．在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是.

15．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

（3）a的取值范围是_______________________________________。

第二节水的电离和溶液的酸碱性

（第四课时）酸碱中和滴定

1.