选修四化学反应原理汇编第三章整章题.docx

1、选修四化学反应原理汇编第三章整章题第一节弱电解质的电离 (第一课时)强弱电解质1、下列属于电解质的是： （ ）A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体2、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 （ ） A金属钠 B三氧化硫 C氯化钠 D乙醇3、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液

2、导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5、下列说法正确的是 （ ）A、 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。6、相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 （ ）A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸硫酸醋酸C、硫酸盐酸醋酸 D、醋酸盐酸硫酸7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互

3、溶C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子8下列电离方程式正确的是 （ ） A.在熔化时NaHSO4=Na+H+SO42- B.H2SO32H+SO32-CNaHCO3Na+H+CO32- DCaCO3=Ca2+CO32-9、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O10、下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶

4、液、H2O、酒精。_是电解质；_ _是非电解质；_既不是电解质，也不是非电解质。11、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质。第一节弱电解质的电离 (第二课时)电离平衡的建立及影响因素1在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 molL-1 醋酸和20 mL 6molL-1 氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则 A灯光明暗程度不变 B灯光变暗 C灯光明暗程度变化不大 D灯光变亮2下列说法中，正确的是 A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合

5、物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。3下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是 AH+ BNa+ CSO42- DHSO4-5下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa6把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的 （ ） A自来水 B0.1m

6、ol/LHNO3 C0.1mol/L醋酸 D0.1mol/LNH4Cl7一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入 AH2O BNaOH固体 CCH3COONa固体 DNH4C1固体8下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ ） A向亚硫酸钠溶液中加入液态溴 B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气9在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ） A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固

7、体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体 10在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ ）A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH变小 D醋酸根离子浓度变小11.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表：250.1mol/L醋酸CH3COOH CH3COO - + H+改变的条件电离平衡移动方向C（CH3COO-）变化C（CH3COOH）变化C（H+）变化加入少量NaOH溶液加入少量盐酸加入醋酸钠粉末加入浓醋酸少许加水稀释加热13碳酸

8、是一种弱酸,其电离方程式为H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32-。在碳酸稀溶液中， 离子最多， 离子最少（碳酸电离的离子）。14已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，达到平衡后 要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）ASO2 BNa2CO3 CHCl DNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。15一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是

9、要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 。16使用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。第一节弱电解质的电离(第三课时)电离平衡常数1化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液） 红色 黄色浓度为0.02mol/L的下列溶液 盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液氨水其中能使指示剂变红的是 （ ） A B C D2向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度

10、(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）3在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： （ ） CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4.区分强电解质和弱电解质的依据是 A溶解度的大小 B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡 D导电性的强弱5关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 （ ）A强电解质的溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶

11、液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电6.在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值 （ ） A等于1 B等于2 C大于2 D12之间7甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A甲酸能与水以任意比互溶 B1mol/L甲酸溶液的PH约为2 C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱8如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色（1）对试管以热水浴的

12、方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。（2）将加热后的试管放入约20的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，是 。9.室温下，H+浓度相同的醋酸、盐酸分别用水稀释至原来的m倍和n倍。稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m与n的关系为：m_n(填大于、小于或等于)。10下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线，其中与A图变化趋势 一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3H2O

13、溶液至过量澄清石灰水中通入CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体盐酸中通入适量的NH3氢氧化钠溶液中通入适量Cl211.25时，在0.5L 0.2molL-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？12.已知25时醋酸溶液中存在如下关系c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.7510-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L）（1） 当向该溶液中加入一定量的HCl时，上式中数值是否发生变化？为什么？（2） 若醋酸的

14、起始浓度为0.010mol/L,平衡时的c(H+)是多少？第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)水的电离平衡和溶液的酸碱性1向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ ） ApH升高 B酸性增强 C水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 Dc(OH一)减小2.水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 （ ）AC(H+)随着温度升高而降低 B35时，c(H+)c（OH-）C水的电离了的百分率2535 D水的电离是吸热的3室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一

15、定大量共存的离子组（ ）ANa+ NH4+ Cl- SO42- B. S2- CH3COO- Na+ Cs+C. K+ Na+ HCO3- NO3- D. K+ Na+ NO3- SO42-4室温下，在0.01molL-1NaOH某溶液中，由水电离的OH-为 （ ） A B C D5.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是 （ ）A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH-) D. c(CH3COO-) 6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是 A. HNO3、HCl、H2SO4中

16、放出H2的速率相同 B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L则该溶液是 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断8.H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是 （ ）A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO49科学家发现“由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH浓度的乘积在一定的温度下总是一个常数Kw”。请填表： KwC(H+)C(

17、OH-)水电离掉的浓度已知25纯水10-7100纯水10-625，0.1molL-1HCl溶液25 0.01mol/LKOH溶液25，0.05molL-Ba(OH)2溶液10试据第9题中的数据进行分析：能促进水电离的方法有： 抑制水电离的方法有： 水电离掉的浓度 C（H2O电离）确定方法 酸溶液中：C（H2O电离）= 溶液中：C（H2O电离）= 表中 和 溶液水电离掉的浓度度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，当酸的 和碱的 相等时，溶液中电离了掉的水的浓度相等。总结下三种溶液中H+浓度与OH-溶度的关系。（用“、=”表示 中性溶液 ：c（H+） c(OH-) 酸性溶液： c（H+） c(O

18、H-) 碱性溶液 ：c（H+） c(OH-)从上可见溶液的酸碱性的是由 决定的。11某温度下纯水的c(H+)=2.010-7 molL-1，则此时c(OH一)= 。若温度不变，向水中滴入稀H2SO4，使c(H+)=510-4 molL-1。，则由水电离产生的c(H+)= 。12求下列溶液中水电离掉的浓度（溶液为25）。0.005mol/LH2SO4 0.01mol/LHCl 0.005mol/LBa(OH)213现有10mL的0.01mol/LHCl若分别加水稀释102倍103倍108倍求稀释后溶液中的H+浓度（溶液为25）。第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时) 溶液的pH及简单计算1下

19、列液体pH值7的是 （ ）A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液2对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ） Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 BpH等于7的溶液一定呈中性 Cc(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性325，下列溶液的酸性最强的是 （ ） A0.01molL-1HCl BpH=2的H2SO4溶液 Cc(OH-)=10-13 molL-1 DpH=1溶液加水稀释1倍425时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为110-11 molL-1，则该溶液的pH可能等于 A11 B 8 C 7 D3 （ ）5能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是 （

20、）6 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （ ）AH+的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同 DH+的物质的量浓度相同7为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AGlg（H/OH）则下列叙述正确的是 A中性溶液的AG0 B酸性溶液的AG0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=128将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）A溶液的pH增加 BCH3COOH物质的量浓度小C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小9相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别

21、加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断 （ ） 10有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是 。)如不正确，请分析是否一定有误差? 。)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。11今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空： A B C= E= D= F= G= H= (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 (3)中和等体积、

22、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。12. 将0.02 molL-1HCl 300mL与0.01 molL-1的盐酸200mL混合,求混合溶液PH.(体积变化忽略不计)13. 将0.01 m

23、olL-1NaOH10mL与0.2 molL-1的NaOH50mL混合,求混合溶液PH. (体积变化忽略不计)14. 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求混合溶液氢离子浓度的近似值. (体积变化忽略不计)15在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500molL的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。试求：加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)PH的应用及有关计算1下列溶液一定是碱性的是 （ ）A 滴加甲基橙后溶液显红色 B 滴加甲基橙后溶液显黄色C 溶液中

24、含有OH-离子 D溶液中c (OH-)c(H+)2在某温度时，测得纯水的c(H+)=2.010-7molL-1，则c(OH-)为 （ ）A2.010-7 molL-1 B0.110-7 molL-1C5.010-6 molL-1 Dc(OH-)无法确定325时,在由水电离产生的c(H+)=110-14molL-1的某无色溶液中一定能大量共存的是 AFe2+、K+、SO42-、NO3- BMg2+、NH4+、SO42-、C1-CNa+、K+、SO42-、NO3- DBa2+、Na+、SO42-、MnO4- 4 PH=11的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH =3，则强酸与强碱的体

25、积比是 A、111 B、92 C、111 D、295现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 A21B51C101 D20161体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A9.0 B9.5 C10.5 D11.07下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）A随着温度的升高，硫酸钠溶液的pH减小 B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大8用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消

26、耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 9下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为510在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ） A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小11只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同

27、的方法区分0.1 molL H2SO4溶液和0.01 molL H2SO4溶液，简述操作过程。 试剂：紫色石蕊试液；酚酞试液；甲基橙溶液；蒸馏水；氯化钡溶液；pH试纸；0.1 molL的Na2 S2O3溶液方法一 方法二 12水的电离平衡曲线如右图所示： (1)若以A点表示25时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从 增加到 。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。13实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都

28、能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O+OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。(2)25时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)比110-14 (填“大、小”)。在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自的电离平衡，而且还因硫酸的电离能力大于硝酸，又在无水的条件下，混酸中必然发生（写离子反应） 反应而造成的。14在25时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是 .15 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范围是_。第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第四课时)酸碱中和滴定1.