选择题每小题有12个选项符合题意.docx
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选择题每小题有12个选项符合题意
一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．下列有机物命名正确的是
A．3，3-二甲基丁烷 B．2，2-二甲基丁烷
C．2-乙基丁烷 D．2，3，3-三甲基丁烷
2．下列关于芳香族化合物的叙述正确的是
A．其组成的通式是CnH2n-6 B．分子中含有苯环的烃
C．分子里含有苯环的有机物 D．苯及苯的同系物的总称
3．下列反应的生成物为纯净物的是
A．甲烷和氯气光照 B．氯乙烯的加聚
C．乙醇和浓硫酸共热 D．乙烯和氯化氢加成
4．下列说法正确的
A．化学性质相似的物质是同系物
B．不饱和烃是分子中的碳原子都不饱和的烃
C．如果烃中各元素的质量百分含量都相同，则它们必定是同系物
D．相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体
5．下列烃的一氯代物同分异构体数目相同的是
①甲苯 ②三连苯
③蒽
④2，2－二甲基丁烷 ⑤菲
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②③
6．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。
请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A．ZnC2水解生成乙烷C2H6
B．Al4C3水解生成丙炔C3H4
C．Mg2C3水解生成丙炔C3H4
D．Li2C2水解生成乙烯C2H4
7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H18
8．下列操作达不到目的的是
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的H2S
③用乙醇和3％的硫酸共热到170℃制乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤将醋酸钠晶体和碱石灰混合共热制甲烷
A．①⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤
9．在20℃时，某气态烃和氧气的混合物装入密闭容器中点燃爆炸，又恢复到20℃，此时容器中气体压强为反应前的一半，用氢氧化钠溶液吸收后容器内几乎真空，此烃的分子式可能是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H8
10．下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，且与CO2的量的比值一定的一组物质是
A．甲烷和乙烯 B．乙炔和苯
C．丁烷和2-甲基丙烷 D．苯和甲苯
11．某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，则原气态烃为
A．1-丁炔 B．异戊二烯 C．辛炔 D．2-戊炔
13．下列混合物，不能使用分液漏斗分离的是
A．乙醇和水 B．硝基苯和水
C．溴苯和水 D．苯和溴苯
14．下列电子式书写错误的是
A．甲基
B．NH4+
C．CO2
D．H－
15．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是
A．一定有甲烷 B．一定有甲烷和乙烯
C．一定没有乙烯 D．一定有乙炔
16．CH4、CO、H2的混合气体，与足量氧气混合后完全燃烧，生成的二氧化碳气体和水蒸气的体积比（同温同压）为1∶2，则原混合气体中CH4、CO、H2的体积比可能是
A．3∶1∶1 B．4∶3∶2 C．8∶1∶2 D．7∶2∶1
正确的组合是
A．②③⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．②④⑥
18．mmolC2H2和nmolH2在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成PmolC2H4。
将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是
A．（3m）+nmol B．（2.5m+0.5n-3P）mol
C．（3m+n+2P）mol D．（2.5m+0.5n）mol
19．下列分子中所有原子都处于同一平面上的是
A．甲烷、丙烯、丙炔 B．乙烯、乙炔、苯
C．1，3－丁二烯、甲苯、环乙烷 D．丙烯、乙炔、乙烷
20．有8种物质：
①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯 ⑤2－丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
二、填空题（31分）
21．（10分）实验室用无水酒精和浓硫酸以1∶3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：
（1）升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式_____________。
（2）乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水。
试写出该反应的化学方程式______________________。
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？
__________（填“能”或“否”），原因是_____________________________________________。
（4）实验室制备乙烯的方程式____________________________________。
所用温度计水银球的位置是___________________________________________。
22．（4分）
（1）有机物常用键线式表示其结构简式，
比如表示2-甲基丁烷，则
所表示的有机物的分子式为__________。
（2）①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯 四种物质碳碳键键长由长到短的顺序为________________（填序号）
23．（6分）某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X燃烧，把
燃烧后生成的气体通过右图所示AB两个洗气瓶，试回答：
（1）若A洗气瓶质量增加，B洗气瓶质量不变，则X气体是_________（填化学式，下同。
）
（2）若两个洗气瓶质量都增加，则X气体的可能组合是（每空填一种组合，可不填满，也可补充。
）
______________，______________，______________，______________，
______________，______________，______________，______________。
24．（6分）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。
（1）若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为____________。
（2）若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是____________。
（3）若A是共轭二烯（具有1，3－丁二烯的单双键交替结构）与氢气加成的产物，写出该共轭二烯的结构简式__________________。
25．（5分）已知某有机物的结构简式如右：
它是具有环状结构的不饱和烃。
现将该有机物
与含有同物质的量溴的水溶液混合，发生加成反应。
写出生成二溴代物的各种同分异构体的结构简式：
_____________________、_____________________、_____________________、
_____________________、_____________________。
三、实验题（19分）
26．（19分）为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置I中①的化学方程式为_____________________________。
②中离子方程式为________________________________。
（2）①中长导管的作用是______________________________________。
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_____________，要想得到纯净的产物，可用______________试剂洗涤。
洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_________。
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。
原因是
________________________________________________。
（5）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。
可选用的试剂是：
苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是__________________________。
b中的试剂是________________________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是__________________________。
四、计算题（10分）
27．饱和链烃A和不饱和链烃B在常温常压下均为气体（碳原子数不大于4），且A分子中含碳原子多于B。
若将A和B按一定的比例混合，取1L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.6LCO2气体。
试推断混合气体中A和B所有可能的组合及A和B的体积比。
组合编号
A的化学式
B的化学式
A和B的体积比（VA∶VB）
1
2
3
4
甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，可能得到的一元取代物有（ ）
（A）3种 （B）4种 （C）5种 （D）6种
下列物质中既能使溴水又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
（A）甲苯 （B）乙烯 （C）苯 （D）乙烷
3．下列化合物分别跟铁粉与液溴的混合物反应，苯环上的氢原子被取代生成一溴代物有一种同分异构体的是（ ）
（A）乙苯 （B）1、3、5－三甲苯
（C）1、2、4－三甲苯 （D）1、2、3－三甲苯
６．乙烯与某烷烃以１∶４的体积比混合，其体积在相同条件下是等质量氢气体积的
，则该烷烃为（ ）
Ａ．C4H10 Ｂ．C3H8 Ｃ．C2H6 Ｄ．CH4
４．下列烯烃的命名正确的是（ ）
Ａ．２－甲基－２－丁烯 Ｂ．２，２一二甲基一１，３一丁二烯
Ｃ．２－甲基－３－戊烯 Ｄ．２一乙基一１一丙烯
５．下列各组烃中，所取质量一定时，无论以怎样的物质的量之比混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（ ）
Ａ．乙烯、环丙烷 Ｂ．甲烷、丙烷
Ｃ．乙烷、丙烯 Ｄ．丙烯、环丁烷10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃可能是
Ａ．甲烷 Ｂ．乙烷 Ｃ．丙烷 Ｄ．丙烯
2．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变。
该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
A．1 B．2 C．3 D．4
3．等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是___________。
①C2H6 ②C2H4 ③
④C3H8 ⑤C4H61，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验室中可以用下图所示装置制备1，2一二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2一二溴乙烷的两个化学反应方程式。
__________________________________________________________
__________________________________________________________
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象_______________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：
_________________________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。
如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________4．由苯乙烯（C6H5－CH=CH2）和羟基乙酸乙酯（HO―CH2―COOCH2CH3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数70％，那么氢元素的质量分数约为
A．46％ B．7.7% C．15.6% D．无法计算
为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。
可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
（1）测量氢气体积的正确装置是_________（填写编号）。
（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是__________（填写编号）。
A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水酒精容易滴下
（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是__________。
（4）已知无水酒精的密度为0.789g·cm—3，移取2.0mL酒精，反应完全后（钠过量），收集390mL（视作标准状况）气体；则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______，由此可确定乙醇的结构式为________而不是________。
（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是__________（填写编号）。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
在实验室鉴定氯酸钾晶体和1—氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：
①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化．
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是________（填序号）．
（2）鉴定1—氯丙烷中氯元素的操作步骤是_____________（填序号）．
通过最合适的反应途径实现下列有机合成?
并指出反应类型?
1．从C2H5Br合成1，2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br）。
2．由乙醇制得乙二醇（HOCH2CH2OH）。
1．下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是（ ）
（A）氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃
（B）氟氯烃化学性质稳定、有毒
（C）氟氯烃大多无色、无臭、无毒
（D）在平流层，氟氯烃在紫外光照射下，分解产生氯原子可引发损耗O3层的循环反应
2．能发生消去反应，且有机产物有两种的是（ ）
3．下列物质中滴入硝酸和硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是（ ）
A．氯酸钾溶液 B．溴化钠溶液
C．氯仿 D．氯仿与碱溶液煮沸后的溶液
4．写出下列各反应的化学方程式，并注明反应类型。
（1）2-氯丙烷与氢氧化钠溶液共热：
（2）2-氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热：
5．怎样用实验的方法确定某卤代烃是氯代烃还是溴代烃?
6．卤代烃在NaOH存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。
其实质是带负电的原子团（例如OH—等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子。
例如：
CH3CH2CH2Br十OH—（或NaOH）
CH3CH2CH2OH十Br—（或 NaBr）。
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟NaHS反应。
（2）碘甲烷跟CH3COONa反应。
（3）由碘甲烷、无水乙醇与金属钠合成甲乙醚（CH3—O—C2H5）。
答案：
1、B 2、C 3、D
4、
5、答：
卤代烃是共价化合物、非电解质，在水溶液中不能电离出卤离子，因此不能直接加AgNO3溶液来确定。
为确定某卤代烃的实验方法是：
首先在盛有卤代烃的试管中，加入适量的NaOH溶液，加热使其充分反应（水解），冷却后用稀HNO3中和过量的碱，使溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀则被检测化合物为氯代烃，如产生浅黄色沉淀则为溴代烃。
6、[分析]由题中提供的信息分析知：
卤代烃水解的实质是带负电的原子团取代卤原子，断键和成键的规律是：
由此可推理写出
（1）和
（2）中发生反应的化学方程式。
根据上述反应原理还可推知，要制取甲乙醚，首先应制得乙醇钠，然后再发生取代反应。
参考答案
一、选择题（40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
D
AB
C
CD
D
B
BC
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
AD
C
A
C
B
D
B
C
二、填空题（50分）
21．
（1）CH3CH2―O―CH2CH3
（2）C2H5OH＋2H2SO4（浓）
2C＋2SO2↑＋5H2O
（3）否，原因是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
（SO2可使溴水褪色）
（4）CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O 反应液中
22．
（1）C7H14O
（2）①④②③
23．
（1）H2
（2）CH4 CH4、H2 CH4、CO CO、H2 H2、CO、CH4
24．
25．
三、实验题（19分）
26．
（1）①
②Br－+Ag+=AgBr
（2）冷凝 回流 导气
（3）
与Br2，NaOH溶液或水，分液漏斗。
（4）反应放热，液Br2挥发
Br2+H2O
HBr+HBrO
（5）a的作用是防止倒吸。
b中的试剂是CCl4或
主要优点是：
①防止倒吸 ②可以控制反应进行程度 ③必免杂质干扰 ④防止污染空气
四、计算题（10分）
组合编号
A的化学式
B的化学式
A和B的体积比（VA∶VB）
1
C4H10
C3H6
3∶2
2
C4H10
C2H4
4∶1
3
C4H10
C3H4
3∶2
4
C4H10
C2H2
4∶1
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