北京市朝阳区届高三上学期期中考试化学试题.docx

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北京市朝阳区届高三上学期期中考试化学试题

北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期中练习

化学试卷2013.11

（总分：

100分考试时间：

90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16S32K39Mn55I127

第一部分（选择题共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分

1.一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是

A

B

C

D

物质

Na2CO3

液氨

浓H2SO4

K2Cr2O7

危险警告标识

2．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y的

说法不正确的是

A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39D．8939Y和9039Y是两种不同的核素

3.下列有关胶体的说法不正确的是

A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

B．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间

C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体

D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙

4．下列说法不正确的是

A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是制造光导纤维的材料

C．硅是制造太阳能电池的常用材料D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

5．下列有关金属的说法中不正确的是

A．纯铁比生铁抗腐蚀性强

B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血

6.下列关于钠的化合物的说法正确的组合是

①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业

②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂

③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污

④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点

A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．①②③④

7．下列说法正确的是

A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe

B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐

C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同

D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放

8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是

A．Ba2+、Ca2+、Cl－B．OH－、CO

32－、Na+

C．Ca2+、ClO－、Cl－D．H+、Fe3+、NO3－

9．设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NA

B．常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA

C．常温常压下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中NH4+、NO3－的数目均为0.1NA

D．标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA

10．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是

A．Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料

B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料

C．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂

D．Al（OH）3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

11.下列方程式不正确的是

A．用稀H2SO4吸收氨气：

NH3＋H＋===NH4+

B．用CaO吸收汽车尾气中的NOx：

CaO+NO+NO2==Ca（NO2）2

C．向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：

2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O

D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：

Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O

12．分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是

操作

现象

结论

A

加入浓NaOH溶液，加热

湿润的红色石蕊试纸变蓝

原溶液中一定含有NH4+

B

加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中

溶液变浑浊

原溶液中一定含有CO32-

C

加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液

溶液变红

原溶液中一定含有Fe2＋

D

加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

有白色沉淀生成

原溶液中一定含有SO42-

13．下列叙述正确的是

A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体

B．向Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸，无明显现象

C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象

D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

14．下列叙述正确的是

　A．电解氯化镁溶液可获得金属镁

B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管

　C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染

15.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项

理由

结论

A

相同物质的量浓度溶液的pH：

BaCl2＞MgCl2

碱性：

Ba（OH）2＞Mg（OH）2

B

相同物质的量的原子失去电子的数目：

Al＞Na

还原性：

Al＞Na[来源:

Zxxk.Com]

C

相同数目的分子中可电离的H+数

：

H2SO4＞HClO

酸性：

H2SO4＞HClO

D

相同物质的量得到电子的数目：

稀硝酸＞浓硝酸

氧化性：

稀硝酸＞浓硝酸

16．已知：

C（s，石墨）==C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1。

下列有关说法正确的是

A．相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高

B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少

C．若：

C（s，石墨）+O2（g）==CO2（g）ΔH1=－393.5kJ•mol-1

则有：

C（s，金刚石）+O2（g）==CO2（g）ΔH2=－395.4kJ·mol-1

D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0

17．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

X气体

Y溶液

预测的现象

①[来源:

学。

科。

网Z。

X。

X。

K]

CO2

饱和Na2CO3溶液[来源:

学科网]

白色沉淀析出[来源:

Z|xx|k.Com]

②

SO2

Ba（NO3）2溶液

白色沉淀析出

③

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

④

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出

A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

18．已知某反应中反应物与生成物有：

KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。

下列说法中不正确的是

A．该未知物X为Na2SO4

B．该反应的氧化剂是KIO3

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2

D．由反应可知还原性强弱顺序为：

Na2SO3＞I2

19.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示

（省略夹持、加热和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓硝酸

Cu

NO2

NaOH溶液

B

浓氨水

CaO

NH3

H2O

C

稀硝酸

Cu

NO

H2O

D

浓硫酸

Cu

SO2

饱和NaHSO3溶液

20．X

、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0

.074

0.099

0.143

主要化合价

-4，+4

-2

-1，+7

+3

其它

阳离子核

外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

下列说法正确的是

A．X与M形成的化合物中含有离子键

B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：

M＞Z＞Q

C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属

性比R强

D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

21.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）ΔH>0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法中不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．

T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率

为50%

C．T1温度

下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）>5.00mol·L-1

第二部分（非选择题共58分）

22．（11分）氯气在科技、生产中应用广泛。

（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是。

（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

①若制取11.2LCl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为______g。

②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因。

（结合必要的化学用语及文字回答）

③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

a.KI溶液b.FeCl2溶液c.KCl溶液

写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：

_______。

④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

23．（8分）KMnO4是一种重要的氧化剂。

（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。

用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是。

a．硝酸b．硫酸c．盐酸

②将

氧化C2O42−的离子方程式补充完整：

□MnO4−+□C2O42−+□==□Mn2++□CO2↑+□。

（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：

①配制100mL0.0400mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是。

②将K

MnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序

KMnO4溶液紫色褪去所需的时间

先滴入第1滴

60s

褪色后，再滴入第2滴

15s

褪色后，再滴入第3滴

3s

褪色后，再滴入第4滴

1s

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因　　。

③用配制好的0.0400mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。

每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。

滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为　。

24．（9分）高纯硅生产流程如下：

（1）由SiO2制粗硅的化学方程式是，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是，请写出一

个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式。

（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生反应：

SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）ΔH＞0。

将一定量的反应物通入固定容积的密

闭容器中进行反应。

下列说法正确的是（填字母）。

a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态

b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率

c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率

（3）该流程中可以循环使用的物质是。

25．（9分）有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。

运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：

回答下列问题：

（1）已

知：

Fe2+

Cu2+

Fe3+

开始转化成氢氧化物沉淀时的pH

7.6

4.7

2.7

完全转化成氢氧化物沉淀时的pH

9.6

6.7

3.7

加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因。

（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式。

（3）试剂b为。

（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、、。

（5）反应Ⅰ的化学方程式。

26.（11分）根据表中信息回答下列问题。

元素

Si

P

S

Cl

单质与氢气

反应的条件

高温

磷蒸气与氢气能反应

加热

光照或点燃时发生爆炸而化合

（1）S在元素周期表中的位置是。

（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl四种元素的的非金属性依次增强。

用原子结构解释原因：

同周期元素电子层数相同，从左至右，，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。

（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成lmol气态氢化物的反应热如下：

a．+34.3kJ·mol-1b．+9.3kJ·mol-1c．−20.6kJ·mol-1d．−92.3kJ·mol-1

请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式。

（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。

已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如右图。

①下列有关说法正确的是（填字母）。

a.原子半径：

Se＞S＞P

b.稳定性：

H2Se＞H2S

c.因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl

d.SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

编号

性质推测

化学方程式

1

氧化性

H2SeO3＋4HI===Se↓＋2I2＋3H2O

2

3

27.（10分）氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。

化学键

断开1mol化学键所需的能量（kJ）

H—H

436

O—H

463

O=O

498

（1）已知：

①H2O的电子式是。

②H2O（g）分解的热化学方程式是。

11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出kJ的热量。

（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。

常温下，按照如表所示的方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

a

50mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

b

50mL5%H2O2溶液

少量浓盐酸

1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

c

50mL5%H2O2溶液

少量浓NaOH溶液

1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

d

50mL5%H2O2溶液

MnO2

①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。

图1图2

由该图能够得出的实验结论是_________。

②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。

解释反应速率变化的原因：

。