学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题 Word版.docx

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学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题Word版

济宁市2019-2020第一学期期末考试

高二化学试题

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14Na23O16S32Cl35.5

1、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol-1

C．S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2则ΔH1＜ΔH2

D．在稀溶液中：

H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L-1的稀 H2SO4与1 mol •L-1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

2．周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是

A．第1列是碱金属

B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第1列和第18列所含元素种类相同且最多

D．第8列没有非金属元素

3．下图是生产水煤气的反应：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）能量变化图，由图可判断下列说法正确的是

A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出（b-a）kJ的热量

B．C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）ΔH=－（b-a）kJ·mol-1

C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

D．加入催化剂可以减小（b-a）的值，从而提高反应速率

4．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。

一种实验室制备氮气的方法是：

NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑。

反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。

下列说法正确的是

A．该反应只有在低温下才能自发进行

B．NH4Cl的电子式：

C．元素的电负性：

Cl＞O＞H

D．①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：

①＞②

5．已知反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）ΔH=－akJ·mol-1，一定条件下，1molX和3molY在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。

下列说法正确的是

A．10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍

B．10min时，X的转化率为80%

C．10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

D．前5分钟内，X和Y反应放出的热量等于0.1akJ

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.c水（H+）=1×10-12mol ·L-1的溶液：

Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

B．

=1×10-13mol·L-1的溶液：

NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C．澄清透明的无色溶液：

K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

D．和Al反应放出H2的溶液：

Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

7．下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是

A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2+＋4OH-

D．装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

8．有关下列说法中，正确的是

A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。

B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

C．工业上常在铁板表面镀上一层锡（俗称马口铁）来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀

D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强

9．氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是

A.三角锥型、sp3B.平面三角形、sp3C.平面三角形、sp2D.三角锥型、sp2

10.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是

A．过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

B．在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁

C．过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题

D．氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。

下列有关说法正确的是

A．F−的半径比O2−的大

B．AsH3的沸点比NH3的低

C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D．配合物Fe（CO）n可做催化剂，当Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

12．下列对一定温度下0.1mol ·L-1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是

A．溶液pH＜7

B．溶液中c（Na+）=c（A2-）

C．稀释时，溶液中c（OH-）增大

D．溶液中c（H2A）＞c（A2-）

13．对下列图示实验的描述正确的是

A．图1所示的实验:

钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护

B．图2所示的实验:

用NaOH溶液滴定盐酸

C．图3所示的实验:

用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热

D．图4所示的实验:

根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）

N2O4（g）正反应是吸热反应

14．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大

B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

15．NaClO2（亚氯酸钠）是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。

下列叙述正确的是

A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极

B.阳极反应式为ClO2+e-＝ClO2-

C.交换膜左侧NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2

D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.（12分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。

其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

（1）加入A的作用是___________________________。

（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：

电极上发生的电极反应式为___________________。

（3）步骤②的变化中，实现的能量转化形式是。

（4）在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。

a．称量电解前电极的质量

b．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

c．小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

d．电极在烘干称重的操作中必须按：

烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次

e．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

（5）铜的相对原子质量的计算式为________。

（6）假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。

17．（12分）氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。

请回答下列问题：

（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有种。

（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为，其中Be原子的电子排布图为。

（4）四氟硼酸钠（NaBF4）是纺织工业的催化剂。

其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为。

四氟硼酸钠中存在（填序号）：

a.氢键b.范德华力c.离子键d.配位键e.σ键f.π键

18．（12分）化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。

（1）已知次磷酸（H3PO2，一元中强酸）和亚磷酸（H3PO3，结构式为

，二元中强酸）均是重要的精细化工产品。

①写出次磷酸的结构式：

_____________________________________。

②已知某温度下0.01mol·L-1的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时

c（OH－）—c（H3PO2）=     。

（用具体数值表示）

（2）实验室配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml5mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入mL2mol·L-1的盐酸（忽略加入盐酸的体积）。

（3）工业废水中的Cr2O

对生态系统有很大损害。

常用的处理方法有两种。

①还原沉淀法：

Cr2O

Cr3＋

Cr（OH）3。

常温下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH应调至________。

（已知Cr（OH）3的Ksp＝10-32）

②电解法：

用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr2O

还原成Cr3+，最终产生Cr（OH）3沉淀。

若有1molCr2O

被还原，理论上导线中通过mol电子。

19．（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。

A元素的所有P能级都是半满状态，B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6，C元素是生活中使用非常广泛的金属元素，D元素的主族序数与周期数差值为4，E元素核外未成对电子数在本周期最多，F元素M能层所有能级都排满电子，N层只有一个电子。

请回答下列问题：

（1）A元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物可以形成一种盐，常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为。

（3）C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

（4）E元素核外有种运动状态不同的电子。

（5）F元素的价电子排布式为。

1mol[F（AH3）4]2+配合离子中所含σ键的数目为 。

20．（12分）N2O和CO是常见的环境污染气体。

（1）对于反应N2O（g）+CO（g）

CO2（g）+N2（g）来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。

其总反应分两步进行：

第一步为Fe++N2O

FeO++N2；则第二步为____________________