第九单元溶液复习教学案.docx
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第九单元溶液复习教学案
辅导讲义
教师
龙彬
科目
化学
上课日期
2014.3.14
总共学时
学生
年级
初三
上课时间
10:
00-12:
00
第几学时
类别
基础
#
提高
培优
第九单元溶液复习
课题1溶液的形成
【知识框架】
一、溶液
1．溶液的定义：
一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2．溶液的特征：
（1）均一性：
是指溶液各部分组成、性质完全相同。
（2）稳定性：
是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
【针对性练习】
1．下列关于溶液的说法中正确的是（）
A．溶液都是混合物B．溶液都是无色透明的
C．凡是均一稳定的液体都是溶液D．溶液中只有一种溶质
2．下列物质不属于溶液的是（）
A．矿泉水B．糖水C．食盐水D．冰水混合物
二、溶液的组成
1．溶质和溶剂：
（1）溶质：
被溶解的物质叫溶质。
（2）溶剂：
溶解溶质的物质叫溶剂。
2．溶质、溶剂的判定：
（1）固体、气体溶于液体时，液体是溶剂,固体、气体是溶质；
（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
【针对性练习】
1．现有食盐水、白酒、碘酒、植物油和汽油混合形成的混合物，其中溶剂是水的是（）
A．食盐水和白酒B．白酒和碘酒
C．植物油和汽油的混合物D．食盐水和碘酒
2．把20g食盐水放在蒸发皿，加热蒸干后，得到食盐4g，则其溶剂水的质量是（）
A．24gB．4gC．20gD．16g
3．下列说法中正确的是（）
A．冰水混合物中，冰是溶质，水是溶剂B．泥浆水中泥是溶质，水是溶剂
C．汽水中二氧化碳是溶质D．高温下的铁水中铁是溶质
4．按要求各举一例：
（1）溶质是液体，溶剂是水_______________；
（2）溶质是固体，溶剂是水___________；
（3）溶质是固体，溶剂是酒精______________；
（4）溶质是气体，溶剂是水____________。
三、悬浊液和乳浊液
1．悬浊液：
物质一细小的固体小颗粒分散在液体中形成的混合物叫做悬浊液。
悬浊液是不均一的，经之后，固体小颗粒会成为沉淀，因此也是不稳定的。
2．乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
是不均一的，静置后，会分为上下两层，因此也是不稳定的。
【针对性练习】
1．血液、植物油和水的混合物、盐水三者之间的相同点是（）
A．都是浑浊的B．都是均一的C．都是稳定的D．都是混合物
2．牛奶是一种（）
A．纯净物B．溶液C．悬浊液D．乳浊液
【课堂练习】
1．下列清洗方法错误的是（）
A．用肥皂水洗涤久置石灰水的试剂瓶B．用酒精清洗残留有碘的试管
C．用洗涤剂清洗餐具上的油污D．用汽油清洗沾在手上的油漆
2．下列各组物质中，前者不是后者溶质的是（）
A．水、95%酒精溶液B．食盐、盐水
C．碘、碘酒D．氯化氢气体、盐酸
3．对于一些布料贵重的衣服沾上油污后，为了防止衣服在接触水后发生形变，衣服的标牌上注明要“干洗”，“干洗”就是用专门的非水溶剂洗涤剂洗衣服。
洗完后，需要一段时间让非水溶剂蒸发才能让衣服变干，所以送去“干洗”的衣服通常需要过几天才能拿。
下表中“√”表示上面的液体能溶解左侧的物质，“×”则表示不能，能作为“干洗”洗涤剂的是（）
A
B
C
D
布料
×
×
√
√
油污
×
√
×
√
4．阅读下面短文并回答问题。
蒸锅水能不能喝
家庭中蒸馒头或蒸小菜的水叫蒸锅水。
普通水里往往含有微量的硝酸盐，当水长时间加热，由于水分不断蒸发，硝酸盐的浓度相对地增加，而且它受热分解变成了亚硝酸盐。
亚硝酸盐对人们的健康是极为有害的。
它能使人体血液里的血红蛋白变性，不能再与氧气结合，早成缺氧。
亚硝酸盐也能使人体血压下降，严重时可引起虚脱。
现代医学已证明，亚硝酸盐还是一种强烈的致癌性物质。
蒸锅水中的溶质是什么？
这种溶质有什么性质？
他有什么转化来的？
由此情况您能得出什么结论？
课时2溶解度
【知识框架】
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：
（1）饱和溶液：
在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：
在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：
【针对性练习】
1．下列说确的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液B．浓溶液一定是饱和溶液
C．平时喝的汤一般是饱和食盐溶液
D．相同温度下，饱和蔗糖溶液比不饱和蔗糖溶液要甜
2．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。
下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体
C．降低温度D．t℃时蒸发少量水
3．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
4．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）
A．降温到10℃有A晶体析出B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
6．饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念:
是饱和溶液，
是不饱和溶液。
（2）判断方法：
继续加入该溶质，看。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低．
②最可靠的方法是：
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系．
①饱和溶液是浓溶液；
②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液．
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如NH4NO3溶解；溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：
如NaCl．
二、固体物质的溶解度以及溶解度曲线：
1．概念：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2．影响固体溶解度大小的因素
（1）溶质、溶剂本身的性质；
（2）温度。
3．溶解度曲线：
（1）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线反映某物质溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
（2）溶解度曲线变化的规律：
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
【思考】
1．线上的点表示什么？
2．两条线的交点表示什么？
3．线上方的点表示什么？
4．线下方的点表示什么？
5．横坐标60，纵坐标120的交点表示什么意义？
6．40℃时氯化铵的溶解度为______,
70℃时氯化铵的溶解度为______。
70℃时氯化钠的溶解度为____。
7．在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。
8．在40℃时，硝酸钾的溶解度____（填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
9．在80℃时氯化钠、硝酸钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是。
补充：
影响气体溶解度大小的因素：
①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
【针对性练习】
1．下列关于食盐在水中的溶解度的叙述正确的是（）
A．食盐在水中的溶解度与水的多少无关
B．在水中放入食盐越多，食盐在水中的溶解度就越大
C．不饱和食盐水的溶解度比饱和食盐水的溶解度要小
D．水越多，食盐的溶解度也越大
2．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）
A．16gB．20gC．40gD．56g
3．某温度时，将KCl的饱和溶液11.2克，蒸于后得到3.2克KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（ ）
A．8.0克B．28.6克C．40.0克D．71.4克
4．有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出；第二次蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出3g晶体；第三次仍蒸发掉10g水，再次冷却到20℃时，则析出晶体的质量是（ ）
A．一定等于3gB．一定小于3g
C．一定大于3gD．可能大于或等于3g
5.右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）
A．130gB．140gC．160gD．180g
6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据此图下列说确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量相等
C．t℃时，a、b两种物质的溶解度相等
D．用等质量的水在50℃时制得的饱和溶液降温到10℃时，析出的晶体b多于a
7．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。
（4）
课时3溶液的浓度
【知识框架】
一、溶质质量分数
1.溶质的质量分数=溶质质量/溶液的质量。
2.变形公式及常用公式：
①溶液的质量×溶质的质量分数=溶质质量；
②溶质质量/溶质的质量分数= 溶液的质量 ；
③溶质质量+溶剂的质量=溶液的质量 。
④饱和溶液的质量分数=S/（100+S）*100%
【针对性练习】
1．如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（ ）
A．N的溶解度随温度升高而增大
B．只有在t1℃时，M和N的溶解度才相等
C．把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出
D．N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大
2．将25克硝酸铵溶解在100克水中，所得溶液的溶质质量分数为（）
A．20%B．25%C．50%D．125%
3．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列
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