天津市普通高中化学学业水平考试模拟试题二.docx
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天津市普通高中化学学业水平考试模拟试题二
机密★启用前
2013年天津市普通高中学业水平考试模拟试题
(二)
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
第Ⅰ卷1至6页,第Ⅱ卷6至7页,答题卡8至9页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时,务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题,每题2分,共70分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl;35.5Fe:
56
1.以下是一些常用危险化学品的标志,其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
ABCD
2.设阿伏加德常数为NA。
则下列说法正确的是:
A.标准状况下,2.24L乙醇中含有氧原子数为0.1NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,5.6gFe与硝酸反应,失去的电子数一定为0.3NA
D.常温常压下,8g甲烷中含有的极性共价键为2NA
3.下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是
物质
方法
试剂
A
CO2(SO2)
洗气
氢氧化钠溶液
B
AlCl3(MgCl2)
过滤
过量氢氧化钠溶液
C
乙醇(水)
萃取、分液
汽油
D
Cl2(HCl)
洗气
饱和食盐水、浓硫酸
4.下列说法正确的是
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是:
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④(NH4)2S⑤Al
A.②③④B.①②③⑤C.①③④D.全部
6.下列反应的离子方程式正确的是
①铜与浓硫酸反应:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
②铜片跟浓硝酸反应:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
④石灰石与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
A.①②③B.②③C.③④D.②③④
7.为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+,下列实验方案正确的是
A.滴入KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色
B.滴入KMnO4溶液,观察紫红色是否褪去
C.滴入NaOH溶液,观察是否出现白色沉淀
D.加入铁钉,观察溶液是否变为浅绿色
8.有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。
将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A.D>C>A>BB.D>B>A>CC.D>A>B>CD.B>A>D>C
9.SO2能使品红溶液褪色,体现了SO2的
A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物的性质
10.用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4三种溶液,这种试剂是
A.HNO3B.H2SO4C.NaOHD.BaCl2
11.下列物质能导电且为电解质的是
A、K2SO4晶体B、熔化的食盐C、蔗糖D、石墨
12.根据下列反应
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A、Br->I->Fe2+B、I->Fe2+>Br-C、Fe2+>I->Br-D、Br->Fe2+>I-
13.下列关于胶体的叙述,不正确的是
A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B、光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应
C、用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D、胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子
14.下列各种物质,暴露在空气中放置一段时间,其质量增加的是
A.酒精B.浓硫酸C.浓氨水D.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
16.现有三组溶液,
汽油和氯化钠溶液;
乙醇和CCl4的混合物;
氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是:
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
17.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
一份加入含bmolNaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42-完全沉淀,则原溶液中NO3-的物质的量浓度为
A、B、C、D、
18.体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,完全沉淀其中的Cl-,需消耗等物质的量的AgNO3,则这三种溶液的物质的量浓度之比为
A.3︰2︰1B.1︰2︰3C.6︰3︰2D.2︰3︰6
19.下列实验装置或操作正确的是
20.在下列反应中,盐酸作氧化剂的是
A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
B.2NaHCO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑
C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
D.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑
21.用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是
A.分别将两种溶液加热
B.向两种溶液中分别滴加酚酞试液
C.向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液
D.向两种溶液中分别滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
22.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
C.NH4+、Na+、NO3-、CO32-D.Mg2+、Na+、Cl—、SO42-
23.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是
A.粉笔灰B.冰块C.食盐D.色拉油
24.火药的爆炸反应为:
2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是
A、NB、CC、N和SD、N和C
25.下列实验没有错误的是
26.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
不正确的是
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
27.实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是
A锥形瓶 B 试管 C分液漏斗 D容量瓶
28.
28.欲使某溶液中的AL3+完全沉淀下来,应选用下列试剂中的
A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Bacl2溶液
29.硒(Se)是人体必需的微量元素,它的一种同位素是
。
下列有关该同位素的说法正确的是
A.质子数为80 B.电子数为114 C.中子数为46 D.质量数为34
30.在实验室里,储存在棕色瓶中的药品是
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.氯化钠
31.、有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.80g,将它们加热到质量不再减轻,冷却后称量为3.18g,则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为
A.1:
2B.2:
1C.1:
1D.2:
3
32.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A.O2B.Cl2C.NH3D.SO2
33.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子相对质量依次递增B.元素原子半径大小呈周期性变化
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
34.现向200mLAlCl3溶液中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的物质的量如图所示,则AlCl3溶液的的物质的量浓度为:
A.2mol/LB.1mol/LC.6mol/LD.4mol/L
35.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A.150mL1mol·L-1的NaClB.75mL2mol·L-1的CaCl2
C.150mL3mol·L-1的KClD.75mL2mol·L-1的NH4Cl
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题,共30分。
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16S32Cl35.5Fe56
36.(9分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
....
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为。
(1分)
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该两性氢氧化
物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式。
(3分)
(3)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填酸的化学式)。
(1分)
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
(1分)
(5)④⑤两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是
。
(填编号)(3分)(12)
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c)将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
37.(9分)实验室用如图Ⅰ所示的装置制取干燥的氨气。
(1)写出A处NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式:
____________________。
(2分)
(2)为收集到干燥的氨气C应接__________。
(1分)
(3)为了检验氨气是否集满,可将________________________________移近试管口,
若___________________________,则证明已收集满。
(2分)
(4)将充满氨气的C试管管口向下倒拿着放入
水槽的水中(如图Ⅱ),将拇指稍移开试管口,可观
察到________________________________________。
(2分)
(5)在D、E、F三种气体收集方法中,能用于收集乙烯气体
的是__________,能用于收集氯气的是_________。
(2分)
38.(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B、C、乙(3分)
(2)A物质在空气中燃烧的产物是色的粉末,它与CO2反应放出的气体是。
(2分)
(3)写出反应①和③的离子反应方程式:
(3分)
,。
(4)在物质F中加入NaOH溶液,现象为,
发生反应的化学方程式为、。
,(4分)
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(二)
化学答题卡
姓名:
准考号:
准考证号:
第Ⅰ卷选择题(70分)
1[A][B][C][D]10[A][B][C][D]19[A][B][C][D]28[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]11[A][B][C][D]20[A][B][C][D]29[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]12[A][B][C][D]21[A][B][C][D]30[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]13[A][B][C][D]22[A][B][C][D]31[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]14[A][B][C][D]23[A][B][C][D]32[A][B][C][D]6[A][B][C][D]15[A][B][C][D]24[A][B][C][D]33[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]16[A][B][C][D]25[A][B][C][D]34[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]17[A][B][C][D]26[A][B][C][D]35[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]18[A][B][C][D]27[A][B][C][D]
36.(9分)
(1)。
(1分)
(2)。
(3分)
(3)(1分)(4)。
(1分)
(5)[A][B][C][D][A][B][C][D](3分)
37.(9分)
(1)____________________。
(2分)
(2)__________。
(1分)
(3)______________________________,_________________________,(2分)
(4)________________________________________。
(2分)
(5)__________,_________。
(2分)
38.(12分)
(1)B、C、乙(3分)
(2),。
(2分)
(3)(3分)
,。
(4),
、。
(4分)
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(二)
参考答案
1~5ADDDD6~10BBCCC11~15BBABC16~20CBCCC
21~25ABCCD26~30AD BCB31~35CCCBC
36.
(9分)
(1)(1分)
(2)Al,(1分)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(2分)
(3)HClO4(1分)
(4)26(1分)(5)镁(1分)b、c(3分)
37.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(1分)
(2)E(1分)
(3)湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝(或蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟)(每空1分共2分)
(4)试管中充满水(1分)
(5)DF(每空1分共2分)
38.(共12分)
(1)B:
AlC:
Fe乙:
Cl2(各1分)
(2)淡黄色氧气
(3)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(各1分)
(4)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色。
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(各1分)