天津市普通高中化学学业水平考试模拟试题二.docx
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天津市普通高中化学学业水平考试模拟试题二
机密★启用前
2013年天津市普通高中学业水平考试模拟试题
（二）
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至7页，答题卡8至9页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl;35.5Fe:
56
1.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
ABCD
2.设阿伏加德常数为NA。
则下列说法正确的是：
A．标准状况下，2.24L乙醇中含有氧原子数为0.1NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，5.6gFe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA
D．常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2NA
3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是
物质
方法
试剂
A
CO2（SO2）
洗气
氢氧化钠溶液
B
AlCl3（MgCl2）
过滤
过量氢氧化钠溶液
C
乙醇（水）
萃取、分液
汽油
D
Cl2（HCl）
洗气
饱和食盐水、浓硫酸
4.下列说法正确的是
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是：
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④（NH4）2S⑤Al
A．②③④B．①②③⑤C．①③④D．全部
6.下列反应的离子方程式正确的是
①铜与浓硫酸反应：
Cu+2H＋＝Cu2＋＋H2↑
②铜片跟浓硝酸反应：
Cu＋2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
④石灰石与醋酸反应：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
A．①②③B．②③C．③④D．②③④
7.为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列实验方案正确的是
A．滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色
B．滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去
C．滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀
D．加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色
8.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．D＞C＞A＞BB．D＞B＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．B＞A＞D＞C
9.SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的
A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质
10.用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、（NH4）2SO4三种溶液,这种试剂是
A．HNO3B．H2SO4C．NaOHD．BaCl2
11.下列物质能导电且为电解质的是
A、K2SO4晶体B、熔化的食盐C、蔗糖D、石墨
12.根据下列反应
（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，
（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A、Br－＞I－＞Fe2＋B、I－＞Fe2＋＞Br－C、Fe2＋＞I－＞Br－D、Br－＞Fe2＋＞I－
13.下列关于胶体的叙述，不正确的是
A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子
14.下列各种物质，暴露在空气中放置一段时间，其质量增加的是
A．酒精B.浓硫酸C.浓氨水D.碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）
15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
16.现有三组溶液，
汽油和氯化钠溶液；
乙醇和CCl4的混合物；
氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
17.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为
A、B、C、D、
18.体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中的Cl－，需消耗等物质的量的AgNO3，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
A．3︰2︰1B．1︰2︰3C．6︰3︰2D．2︰3︰6
19.下列实验装置或操作正确的是
20.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是
A．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
B．2NaHCO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
D．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑
21.用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是
A．分别将两种溶液加热
B．向两种溶液中分别滴加酚酞试液
C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液
D．向两种溶液中分别滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
22.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、Na+、NO3－、CO32－D．Mg2+、Na+、Cl—、SO42－
23.将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A．粉笔灰B．冰块C．食盐D．色拉油
24.火药的爆炸反应为：
2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是
A、NB、CC、N和SD、N和C
25.下列实验没有错误的是
26.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
不正确的是
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
27.实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A锥形瓶 B 试管 C分液漏斗 D容量瓶
28.
28.欲使某溶液中的AL3+完全沉淀下来，应选用下列试剂中的
A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Bacl2溶液
29.硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是
。
下列有关该同位素的说法正确的是
A．质子数为80 B．电子数为114 C．中子数为46 D．质量数为34
30.在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.氯化钠
31.、有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.80g，将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为3.18g，则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为
A．1：
2B.2：
1C.1：
1D.2：
3
32.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．O2B．Cl2C．NH3D．SO2
33.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子相对质量依次递增B．元素原子半径大小呈周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
34.现向200mLAlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的物质的量如图所示，则AlCl3溶液的的物质的量浓度为：
A．2mol/LB．1mol/LC．6mol/LD．4mol/L
35.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的CaCl2
C．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的NH4Cl
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共3题，共30分。
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16S32Cl35.5Fe56
36.（9分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
．．．．
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（1分）
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该两性氢氧化
物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式。
（3分）
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）。
（1分）
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
（1分）
（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是
。
（填编号）（3分）（12）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
37.（9分）实验室用如图Ⅰ所示的装置制取干燥的氨气。
（1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：
____________________。
（2分）
（2）为收集到干燥的氨气C应接__________。
（1分）
（3）为了检验氨气是否集满，可将________________________________移近试管口，
若___________________________，则证明已收集满。
（2分）
（4）将充满氨气的C试管管口向下倒拿着放入
水槽的水中（如图Ⅱ），将拇指稍移开试管口，可观
察到________________________________________。
（2分）
（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集乙烯气体
的是__________，能用于收集氯气的是_________。
（2分）
38.（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B、C、乙（3分）
（2）A物质在空气中燃烧的产物是色的粉末，它与CO2反应放出的气体是。
（2分）
（3）写出反应①和③的离子反应方程式：
（3分）
，。
（4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为，
发生反应的化学方程式为、。
，（4分）
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（二）
化学答题卡
姓名：
准考号：
准考证号：
第Ⅰ卷选择题（70分）
1[A][B][C][D]10[A][B][C][D]19[A][B][C][D]28[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]11[A][B][C][D]20[A][B][C][D]29[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]12[A][B][C][D]21[A][B][C][D]30[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]13[A][B][C][D]22[A][B][C][D]31[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]14[A][B][C][D]23[A][B][C][D]32[A][B][C][D]6[A][B][C][D]15[A][B][C][D]24[A][B][C][D]33[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]16[A][B][C][D]25[A][B][C][D]34[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]17[A][B][C][D]26[A][B][C][D]35[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]18[A][B][C][D]27[A][B][C][D]
36.（9分）
（1）。
（1分）
（2）。
（3分）
（3）（1分）（4）。
（1分）
（5）[A][B][C][D][A][B][C][D]（3分）
37．（9分）
（1）____________________。
（2分）
（2）__________。
（1分）
（3）______________________________，_________________________，（2分）
（4）________________________________________。
（2分）
（5）__________，_________。
（2分）
38.（12分）
（1）B、C、乙（3分）
（2），。
（2分）
（3）（3分）
，。
（4），
、。
（4分）
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（二）
参考答案
1~5ADDDD6~10BBCCC11~15BBABC16~20CBCCC
21~25ABCCD26~30AD BCB31~35CCCBC
36.
（9分）
（1）（1分）
（2）Al，（1分）Al（OH）3+3H＋===Al3＋+3H2O（2分）
（3）HClO4（1分）
（4）26（1分）（5）镁（1分）b、c（3分）
37.
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）
（2）E（1分）
（3）湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝（或蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟）（每空1分共2分）
（4）试管中充满水（1分）
（5）DF（每空1分共2分）
38.（共12分）
（1）B：
AlC：
Fe乙：
Cl2（各1分）
（2）淡黄色氧气
（3）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（各1分）
（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。
FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3（各1分）
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