河南省信阳一高学年高二化学下学期暑假自学自精.docx
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河南省信阳一高学年高二化学下学期暑假自学自精
物质含量的测定
1、下列实验操作或记录中，错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
C．用苯、四氯化碳萃取碘水溶液中的碘
D．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，并且每次都必须透过蓝色钴玻璃观察焰色
【答案】D
【解析】A、因为为防止上层液体被污染，所以分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B、因为温度计测量的是蒸汽的温度，所以蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C、萃取剂的选取标准是：
①溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；②萃取剂和原溶剂不互溶；③溶质与萃取剂不能发生化学反应；苯和四氯化碳符合萃取剂的标准，所以可用苯、四氯化碳萃取碘水溶液中的碘，故C正确；
D、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，目的是去除了其它离子的干扰；只有观察钾元素的焰色反应排除钠元素的干扰时才透过蓝色钴玻璃观察焰色，故D错误；故选D．
2、下列实验操作错误的是（）
A．用10毫升的量筒量取6毫升的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．用烧杯给物质加热时，可把烧杯直接放在铁架台的铁圈上加热
【答案】D
【解析】
3、2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。
坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种，下列关于铁的说法中正确的是（ ）
A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应
C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快
【答案】C
【解析】＋2价铁能表现还原性，A错误；常温下，铁能与浓硫酸反应而钝化，B错误；因构成原电池，生铁与盐酸反应快，D错误。
4、NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：
分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液（0.10mol/L）滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。
则NaCl溶液中混有的杂质可能为（）
A．NaOHB．Na2CO3C．Na2CO3、NaHCO3D．NaOH、Na2CO3
【答案】C
【解析】
5、滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度，[Ksp（AgCl）=1.56×10—10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。
下列有关说法你认为合理的有__________。
a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：
mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。
某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。
然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：
实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++_______________Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。
（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。
）
【答案】
（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀②a、b、c
（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14H===__2Cr3++_6_Fe3++_7H2O
②分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：
[（15.31－0.30）+（15.19－0.20）]/2=15.00mL；则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为：
0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol
据2K2Cr2O7～3O2可知，废水中化学耗氧量m（O2）=（0.1667mmol×1.5×32g/mol）÷0.1000L=80.0mg/L
【解析】
（1）①由已知条件可知：
滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；②已知该滴定适宜的酸度范围是pH6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。
原因是若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果；若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，影响实验结果滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前。
因此选项是a、b、c。
（2）①根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式：
Cr2O72—+6Fe2++14H==2Cr3++6Fe3++7H2O；②根据表格提供的数据可知第一次实验误差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的体积要按照第2、3此来计算，V（FeSO4）=15.00ml；在反应的过程中电子转移数目相等。
0.01667mol/L×0.025L×2×3=0.1000mol/L×0.0150L×1+n（O2）×4,n（O2）=0.001÷4=0.00025mol.所以每升废水中的还原性物质消耗的氧气的物质的量是0.00025mol×10=0.0025mol，其质量是0.0025mol×32g=0.08g=80mg.
6、定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－]=10－5mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知Ksp（AgCl）=1.77×10－10，Ksp（AgI）=8.51×10－17，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12下列实验操作正确的是（）
A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL
B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为4.6×10－3mol·L－1
C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度
D．可用0.1mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
【答案】C
【解析】
7、常温下，用0.1000mol·L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ol·L
溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（）
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
【答案】D
【解析】
8、为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。
现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。
下列说法正确的是（）
A.装置A中药品应为浓硫酸
B.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数
【答案】C
【解析】A、A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，错误；B、稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B、C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，错误；C、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，正确；D、盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，错误。
9、实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（ ）
编号
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
液溴
密封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在铁器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在带磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
【答案】A
【解析】液溴密封是防止挥发；浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中；烧碱存放在带橡胶塞试剂瓶中，防止塞子与试剂瓶粘在一起
10、
根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。
下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（）
A.CO+CuO
Cu+CO2B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C.Fe+CuSO4==FeSO4+CuD.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
【答案】D
【解析】
11、纯水在250C和800C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）
A.大于B.等于C.小于D.不能确定
【答案】C
【解析】
12、在标准状况下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为（ ）
A．22.4L
B．＜22.4L
C．5.6L
D．无法确定
【答案】A
【解析】标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，将11.2LH2和11.2LO2混合后，混合气体的总物质的量为1mol，总体积为22.4L，
故选A．
13、下列说法正确的是（ ）。
A．3.9gNa2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA
B．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NA
C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构
D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2g铜时，转移的电子数为0.1NA
【答案】A
【解析】每摩尔Na2O2含有2molNa＋和1molO，而1molO中含有1molO—O共价键，3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，故含有离子为0.15mol，共价键为0.05mol，A项正确；C2H4和C3H6的最简式都为CH2,14gC2H4和C3H6的混合物中含有2mol氢原子，B项错误；HClO中氢原子最外层只有2个电子，且NO2和BF3中氮原子和硼原子均不满足最外层8个电子，C项错误；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子，故当阳极减少3.2g铜（即0.05mol）时，转移的电子的物质的量大于0.1mol，D项错误。
14、下列属于物质的量的单位是（ ）
A．摩尔B．千克C．秒D．安培
【答案】A
【解析】A．摩尔为物质的量的单位，其符号为mol，故A正确；
B．千克为质量的单位，不是物质的量的单位，故B错误；
C．秒为时间的单位，不是物质的量单位，故C错误；
D．安培为电流的单位，故D错误；
故选A．
15、若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L
C．22.4L的NH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NA
D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA
【答案】D
【解析】解：
A、由于反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反应后转移的电子数与反应后的价态有关，不一定为2NA个，故A错误；
B、氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故B错误；
C、氨气所处的状态不明确，故22.4L氨气的物质的量不能计算，故C错误；
D、重水（2H216O）的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol电子即10NA个，故D正确．
故选D．
16、某实验室对煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）制备聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl6－n]m（1≤n≤5，m≤10），简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂。
}其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。
（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。
（3）残渣2的主要成分是____________，设计实验证明你的结论（填操作、现象）：
___________________________。
（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是______________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是_________。
（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________（填字母）。
A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3
【答案】
（1）量筒、烧杯、玻璃棒
（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（3）Fe（OH）3 取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色
（4）蒸发浓缩，冷却结晶 Ca2＋ （5）BD
【解析】
（1）配制一定质量分数的溶液需用量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）煤矸石中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，能与HCl反应的只有Al2O3、Fe2O3，SiO2不反应。
（3）根据实验流程，Al3＋、Fe3＋中只有Al3＋到PAC；Fe3＋不能存在，只能作为残渣2除去，外加Ca（OH）2能与Fe3＋反应生成Fe（OH）3。
Fe（OH）3的检验实质是Fe3＋的检验，需先把Fe（OH）3溶解生成Fe3＋，利用显色反应证明Fe3＋存在。
（4）AlCl3溶液生成[Al2（OH）nCl6－n]m，发现AlCl3部分水解即可生成PAC，在AlCl3溶液中存在CaCl2，所以杂质为Ca2＋。
（5）不引入杂质，即能与酸反应且生成Al3＋的作为除杂试剂，B、D符合。
17、黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：
（1）溶液X是．
（2）检验滤液中是否存在K+的操作是
．
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）．
【答案】
（1）氨水；
（2）用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；
（3）黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12．
【解析】
（1）制取黄钾铵铁矾的示意图及黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]组成，可以可知加入X是氨水，以便生成黄钾铵铁矾，
故答案为：
氨水；
（2）通过焰色反应检验钾离子存在情况，方法为：
用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+，
故答案为：
用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；
（3）②的沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量就等于溶液中硫酸根的物质的量：
n（SO42﹣）=n（BaSO4）=
=0.04mol
③所得气体为氨气，溶液中铵离子物质的量就等于氨气的物质的量：
n（NH4+）=n（NH3）=
=0.01mol
④最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒，溶液中的铁离子物质的量为：
n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=2×
=0.06mol
黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中，n（K+）=n（NH4+）=0.01mol，
根据电荷守恒：
n（OH﹣）=n（K+）+n（NH4+）+3n（Fe3+）﹣2n（SO42﹣）=0.12mol
n（K+）：
n（NH4+）：
n（Fe3+）：
n（SO42﹣）：
n（OH﹣）=1：
1：
6：
4：
12
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12，
答：
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12．
18、依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示．
（1）该氧化还原反应的离子方程式为 ．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67.6g，请计算：
通过导线的电子的物质的量．
【答案】
（1）2Ag++Cu=Cu2++2Ag；
（2）通过导线的电子的物质的量为0.1mol．
【解析】解：
（1）该原电池中，Cu失电子发生氧化反应而作负极，正极上银离子得电子发生还原反应，电池的总反应为：
2Ag++Cu=Cu2++2Ag；
故答案为：
2Ag++Cu=Cu2++2Ag；
（2）设导线中转移电子xmol
2Ag++Cu=Cu2++2Ag△m转移e﹣
（2×108﹣64）g2mol
（67.6﹣60）gxmol
=
解得：
x=0.1；
答：
通过导线的电子的物质的量为0.1mol．
19、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO。
试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
【答案】第三周期ⅡA族
【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
2X＋O2===2XO
2Ar2（Ar＋16）
0．6g1.0g
＝，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
20、已知：
A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。
E是有香味的有机物，F是高分子化合物（已知醛类氧化可生成羧酸）。
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是_____________、 。
（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
① ；反应类型 。
②__________________________________________。
④ ；反应类型 。
⑤ ；反应类型 。
（4）请简要写出B、F在生活中的用途：
B：
、F：
。
【答案】
（1）CH2＝CH2
（2）羟基 羧基
（3）①CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH
加成反应
②2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
④CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化（或取代）反应
⑤nCH2＝CH2
加聚反应
（4）作液体燃料或医用消毒液 制造水杯或食物保鲜膜（合理即可）
【解析】由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、
。
（2）CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。
（3）①、②、④、⑤反应的化学方程式及反应类型分别为：
①CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH 加成反应
②2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
氧化反应
④CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化（或取代）反应
⑤nCH2＝CH2
加聚反应
（4）乙醇在生活中常用作液体燃料或医用消毒液等；
在生活中常用于制造水杯或用作食物保鲜膜等。
21、A、B、C和D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：
。
②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。
写出A与D反应的离子方程式：
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：
；
当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：
【答案】
（1）①
;
②3NO2+H2O＝NO+2HNO3
（2）2OH－+CO2＝CO32－+H2O
（3）[Al（OH）4]－+H+＝Al（OH）3↓+H2O或AlO2－+H2O+H+＝Al（OH）3↓;
Al（OH）3+OH－＝[Al（OH）4]－或Al（OH）3+OH－＝AlO2－+H2O
【解析】
（1）若B、C为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸，所以C是酸性氧化物。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，生成的C是酸性氧化物，且C生成的酸是强酸，所以C是三氧化硫，则B是二氧化硫。
B转化为C的化学方程式：
②当B为无色不溶于水的气体时，且C和水反应生成强酸，所以C是二氧化氮，B是一氧化氮，3NO2+H2O＝NO+2HNO3。
（2）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，则A为盐溶液；且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，说明这两种物质一个呈酸性一个呈碱性。
当D为强酸时，A呈碱性，且B是沉淀，A是偏铝酸盐，）[Al（OH）4]－+H+＝Al（OH）3↓+H2O或AlO2－+H2O+H+＝Al（OH）3↓；
当D为强碱时，A呈酸性，A是铝盐，Al（OH）3+OH－＝[Al
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